高中化学方程式全集

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高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

–

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

––

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

––

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2=2Cl+S↓

–

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

––

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

–

–

–

2O2

+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2

Fe3O4 O2+K===KO2

ZnS

H2S 2S+CCS2 S+Zn FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂 高温高压

2NH3 N2+3MgMg3N2

N2+3CaCa3N2

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N2+3BaN2+6Rb

Ba3N2 2Rb3N

N2+6NaN2+2Al

2Na3N 2AlN

N2+6K

2K3N

P4+6H24PH3 H2

+2Li2LiH 2、还原性 S+O2

SO2

P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2

S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO24

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4NO3

N2+O

2 4P+5O22P+3X2C+2F

2C+O2(足量)

2NO

P4O10(常写成P2O5)

2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

4H3PO4+20NO2↑+4H2O CO2

PX3+X

2

PX5

P4+20HNO3(浓)

CF4

C+2Cl2CCl4

2CO

2C+O2(少量)

C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2

SiO2

Si+C

SiC(金刚砂)

2 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑)

3、歧化反应

–

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl+HClO）

–––

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

–––

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

–––

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)

–––

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O)

––

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO3C+SiO2

CaC2+CO↑ SiC+2CO↑

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二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22Na+O2

2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

―

2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

―

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O2

4NaCl+Ti

Mg+Cl2Mg+S

MgCl2 MgS

Mg+Br2MgBr2

2MgO

2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl42Mg+CO2

Ti+2MgCl2 2MgO+C

Mg+2RbCl2Mg+SiO2

MgCl2+2Rb 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2

2AlCl3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al+Fe2O

3

2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe

2Al+Cr2O32Al+3FeO

Al2O3+2Cr (铝热反应) Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

–

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O

––

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O

2

Fe3O4

2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

Fe+I

2FeI2

Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

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4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

–

4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO

2PbCl2+Cl2↑+2H2O

–

4H++2Cl+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

-–

16 H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

––

6H++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

––

14H++6Cl+Cr2O72=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)

2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)

2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

–

3H2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

–

5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

–

3H2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH 42NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

–

NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)

2N2+6H2O

催化剂

4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

–

NaH+H2O=Na++OH+H2↑

4NaH+TiCl4

Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

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H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF

H2+F2

NH3+H2S=NH4++HS

-

2HClH2S

H2+Cl2 H2+S

2H2O 2NH3

2H2+O2

催化剂

2H2O2===2H2O+O2 2HI

H2+I2

N2+3H2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

–

–

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

––

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br

––

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I 2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

––

NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O23CO+Fe2O3

2CO2

CO+CuOCO+H2O

Cu+CO2

催化剂 加热

2Fe+3CO2

CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI

K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

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2NO2+CuCO2+2MgSiO2+2H2

4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) Si+2H2O

SiO2+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3

–

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42 3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

–

N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3 P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO

–

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4 4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3CO2+2NH3

(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

-–

(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO32+H2O

-–

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH+CO2=HCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O

―–

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3

–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

––

CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

––

CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

―–

CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3 SiO2+CaO

CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

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SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3

Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

―–―

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

―–

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

―

FeO+4H++NO3=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H

22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H

23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

―

2Fe3O4+16H++4I=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3

+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

–

Na2O+H2O=2Na++2OH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

–

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

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Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

――

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸 1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

–––

ClO3+3H2S=6H++SO42+Cl HClO3+HI===HIO3+HCl

––––

ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI===HIO3+3HCl

-––

3HClO+I=IO3+3H++Cl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

––

HClO+H2SO3=3H++SO42+Cl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

–

HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

–

30 H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

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36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

–

30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

–

4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

–

4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

–

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

–

H2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

––

5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

–

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42 3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF

2 (不挥发性酸制取挥发性酸) CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

–

4H3PO4+Ca3(PO4)

2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)

+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO4HNO3

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO

3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱

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1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

––

OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH+SO2(足)=HSO3

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

-–

OH+SiO2=SiO32+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

-–

2OH+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

–––

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

-–

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

––

OH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

––

2OH+H2S=S2+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

–

3OH+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

––

OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

––

2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)

3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐

1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

-2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I=2Fe2++I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

-NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2=N2↑+2H2O 2、还原性：

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2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

-2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

--3S2+8H++2NO3=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

---3SO32+2H++2NO3=3SO42+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3

--Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2+Cl2=2Cl+S↓ 3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

-Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

- Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

--Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43+2H+=H2PO4

--Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42+H+=H2PO4

-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4+H+=H3PO4

--Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32+H+=HCO3

-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

-3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

-3CO32+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

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3HCO3+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

-3HCO3+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

-

(物质之间的双水解反应) (物质之间的双水解反应)

3S+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

- 3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

- 3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

- AlO2+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

--CO32+H2O+CO2=2HCO3

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

--CO32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

--- 2CO32+H2O+SO2=SO32+2HCO3 (2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

--CO32+SO2=SO32+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

-- 2HCO3+SO2=2HSO3+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

--2HCO3+SO2=SO32+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

--SiO32+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32+2H++H2O=H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

--SiO32+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32 5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

-SO32+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

- SO32+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

- CO32+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

-CO32+Ca2+=CaCO3↓

-AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl=AgCl↓

-AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br=AgBr↓

-AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I=AgI↓

-3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43=Ag3PO4↓ CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S=CuS↓ FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

-Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)

2-

2-

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6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

-S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑ 2HIH2+I2 NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3

CaO+CO2↑

MgCO3

MgO+CO2↑

九、电离方程式 1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

--H2SO4==2H++SO42 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42

--HNO3==H++NO3 或：HNO3+H2O==H3O++NO3 (以下雷同) HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I H3PO4HFH2SO3CH3COOHH2CO3H2SHNO2

H++H2PO4 H2PO4H++F

H++HSO3 HSO3

H++HPO4 HPO4

2 2

H++PO4

3

2

H++SO3

H++CH3COO

H++HCO3 HCO3

2

H++CO3

H++HS HS H++NO2

H++S2 C6H5OH

H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

HCNH++CN

HClOH++ClO

H2OH++OH

2H2OH3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

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NaOH==Na++OH KOH==K++OH

Mg(OH)2Mg2++2OH Al(OH)3NH3·H2O

Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3

+2OH NH 4

Ba(OH)2==Ba2++2OH H++AlO +H2O 2

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2

Ca2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++SO2 4

NaHSO4==H++Na++SO2 4

Na2SO3==2Na++SO2 4

NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++SO2 4

Al2(SO4)3==2Al3++3SO2 4

CuSO4==Cu2++SO2 4AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO+Na+ NH4NO3==NH4++NO3- FeCl3==Fe3++3Cl

2

Na2CO3==2Na++CO3

2 NaHCO3==Na++HCO3 (错误书写：NaHCO3==Na++H++CO3)

Na2S==2Na++S2

NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+S2 ) NaH2PO4==Na++H2PO4

Na2HPO4==2Na++HPO4 (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO4) Na3PO4==3Na++PO4 KI==K++IAgClCaCO3

―

2 3

3

NaBr==Na++Br

―

NaClO==Na++ClO

2

―

Ag++Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

2

Ca2++CO3 (错误书写：CaCO3==Ca2++CO3)

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CaSO4

2 2+

Ca2++SO24(错误书写：CaSO4==Ca+SO4)

3、熔融电离 NaClNa2O

Na++Cl 2Na++O2

―

MgCl2Al2O3

Mg2++2Cl 2Al3++3O2

―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl NH4++H2OH++NH3·H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

--–

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH CO32+H2OHCO3+OH NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

--–

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH SO32+H2OHSO3+OH NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

-- HSO3+H2OH2SO3+OH

-–

Na2S+H2ONaHS+NaOH S2+H2OHS-+OH NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

-- HS+H2OH2S+OH

--–

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH PO43+H2OHPO42+OH

--–

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH HPO42+H2OH2PO4+OH

-–

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH H2PO4+H2OH3PO4+OH

-–

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO+H2OCH3COOH+OH

-–

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH C6H5O+H2OC6H5OH+OH 2、双水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2OHF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

- (+)2Cl -2e-==Cl2↑

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2Cl-+2H2OCuCl2

2OH-+H2↑+Cl2↑

Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

- (+)2Cl -2e-==Cl↑ Cu2++2Cl

-

Cu↓+Cl2↑ 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

4H++4OH

-

2CuSO4+2H2O

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

- (+)2HO - 4e-==O↑+4H+ 或：4OH -4e-==O↑+2HO 4HO 2Cu2++2H2

O 2H2O

2H2↑+O2↑

2Cu↓+O2↑+4H+

(-) 4H++4e-==2H2↑

- (+)4OH -4e-==O2↑+2H2O

-中性电解 4H+ 2H2O

H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

- (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH -4e-==O2↑+2H2O 2H2O

H2↑+O2↑

碱性水解：

- (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或：4H++4e-==2H2↑

- (+)4OH-4e-==O↑+2HO 2H2O

H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO4电镀液

-镀件(-) Cu2++2e==Cu↓

-纯铜(+) Cu–2e==Cu2+ 镀锌：ZnSO4电镀液

-镀件(-) Zn2++2e==Zn↓

-纯锌(+) Zn–2e==Zn2+ 镀银：AgNO3电镀液

-镀件(-) Ag++e==Ag↓

-纯银(+) Ag–e==Ag+ 镀镍：NiSO4电镀液

-镀件(-) Ni2++2e==Ni↓

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纯镍(+) Ni–2e==Ni2+ 3、熔融状态下的电解：

-

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

-- (+)2Cl-4e==Cl↑ 2Na++2Cl(熔融)

-

2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

–

(-)4Al3++12e==4Al

- (+)6O2 -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2NaHF2(熔融

)

–-

4Al+3O2↑

H2↑+F2↑

(-)2H++2e==H2↑

- (+)2F -2e-==F2↑ 2HF

H2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

- Zn极(-) Zn–2e==Zn2+ (氧化反应)

-Cu极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

- Fe极(-) Fe–2e==Fe2+ (氧化反应)

-C极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

- Fe极(-) 2Fe–4e==2Fe2+ (氧化反应)

-C极 (+) O2+2H2O+4e==4OH (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

- Al极(-) 4Al–12e==4Al3+ (氧化反应)

-Ni极(+)3O2+6H2O+12e==12OH (还原反应)

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

- Zn极(-) Zn–2e==Zn2+ (氧化反应)

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Cu极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

- Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e==PbSO4+2H+ (氧化反应)

-PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电

- Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e== Pb+H2SO4 (还原反应)

-PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

-

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

- (-) Li–e==Li+

-(+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

(氧化反应) (还原反应)

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

–- Zn极(-) Zn+2OH–2e==ZnO+H2O (氧化反应)

-Cu极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池： H2—O2(NaOH)

- Pt极(-) 2H2+4OH –4e==4H2O (氧化反应)

-Pt极(+) O2+2H2O+4e==4OH (还原反应)

化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)

2

Pt极(-) CH4+10OH –8e==CO3+7H2O (氧化反应)

--

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

(还原反应)

高中化学方程式全集 经典啊

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

-C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol1

-C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol1

-C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

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