2018届高三第二次（5月）质检理综化学试题含答案

厦门市2018届高中毕业班第二次质量检查

理科综合能力测试

（本试卷满分300分，考试时间150分钟）

可用到的相对原子质量：C -12 O-16 Fe -56

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

7．我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是 A．升降机的Al - Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气

B．为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3 C．为测定螺旋浆Cu - Al合金中铜元素含量，只需使用氨水 D．为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA

B．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46 NA C．1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2NA D．2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA

9．巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如右下图所示。下列有关说法错误的是 A．分子式为C4H2O3 B．能发生水解反应

C．一氯代物有2种 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 10.下列实验能达到目的的是

A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+ B．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1 C．用金属钠鉴别1一丁醇和2一丁醇 D．用溴水鉴别苯和己烯

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。P、g、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，g为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y>X C．m、n、r都含有离子键和共价键 D．m、n、t都能破坏水的电离平衡

12．Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如右下图所示。下列说法正确的是

A．b极为负极

B．a极反应式：CH3COOH+2H2O -8e-=2CO2 +8H+

C．每处理1 mol Cr2O72-生成CO2（标准状况下）3.36 L D．每生成l mol Cr(OH)3，右池n(H+)减少2 mol 13.已知室温下：

下列关于1 mol-L-l K3[Fe(C2O4)3]溶液说法错误的是 A．c(Fe3+) =1 xl0-5 mol·L-1 B．加水稀释，平衡①向右移动

C．加入等体积0.2 mol·L-1KSCN溶液，溶液变为血红色 D．加入等体积0.2 mol·L-1CaCl2溶液，可产生沉淀

26.（15分）

硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版。 某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究。回答有关问题：

(1)利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用下图所示过程进行实验。

①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为____。 ②实验过程中需要用到的玻璃仪器有____（填标号）。 A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚

③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如右图，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为____。

④操作X为____。 (2)探究硫酸亚铁分解产物

已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2。

ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃。 按下图所示的装置进行实验。

①装置C的作用为____。

②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为____。 ③探究固体产物中铁的氧化物形式

假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有 为验证上述假设，完成下列定量实验。

27.（14分）

从辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质）回收铋的一种工艺流程如下图所示。

(1)“酸浸”过程，需分批次的加入NaCIO3以防生成Cl2。 ①“浸出渣”中除硫外，还含有____（填化学式）。 ②Bi2S3发生反应的化学方程式为____。

③“酸浸”过程需控制c(H+)大于1 mol·L-l的原因为____。 (2)“还原”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为____。

(3)“沉淀”过程中为了防止Bi3+沉淀，应控制( NH4)2S的加入量。

·

①若溶液中c( Bi3+)=0.5 mol-L1，此时c(Cu2+)可降低至____ mol·L-1。

一

（已知CuS和Bi2S3的Ksp分别为6．0×10-36和2.0×1099）

②“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，还大量存在的阳离子有____（填离子符号）。 (4)“电解”装置图如下。

①c为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ②a极的电极反应式为____ 28.（14分）

丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化图如下。

(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程，为提供反应所需热量，恒压时向原料气中掺入水蒸气。 ①K(主反应)____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α( C3H8)_ 。 ②温度升高，副反应更容易发生的主要原囚是 （填“Ea1>Ea2”或“△H1> △H2”）。 (2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（其中压强分别为l04 Pa和l05 Pa）。

①l04 Pa时，’图中表示丙烯的曲线是____（填“i”、“ii”、“iii”或“iv”）。

4

②l0 Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= （已知：气体分压=气体总压×体积分数）。

(3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的 新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应 机理如右图。 已知：

CO和H2的燃烧热（△H）分别为- 283.0 kJ.mol-1、- 285.8 kJ.mol-1。 ①右图中催化剂为____。

②298 K时，该工艺总反应的热化学方程式为____。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是____。

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

右图为元素周期表的另一种画法——塔式周期表， 上面标有部分族及部分元素。请根据周期表中所列的元素回答问题：

(1)第一电离能最小的元素为____（填元素符号）。

(2)元素Y最高价氧化物的水化物，其中心原子杂 化方式为____。 (3)属于过渡元素的有____（填元素名称），其中未成对电子数较少的原子，其价电子排布式为 .

(4)KY和Y3熔点分别为776℃、306℃，其原因为____。

(5)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58…时，原子簇可稳定存在。 ①铝原子簇中铝原子之间的作用力为____（填“化学键”、“范德华力”或“氢键”）。 ②Al13的稳定化合价为____。

③Al14与周期表中所列元素____（填元素符号）的性质相似，其原因为 。 (6) NaCl的晶胞结构如右图，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的Na换为U，棱心的C1换为O，得到UOn晶胞结构。已知立方晶胞参数a=415.6 pm，U的相对原子质量为238。

①n=____。

②晶体的密度为____ g·cm-3（列出计算式即可）。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

下列三种物质具有抗氧化、减少低密度脂蛋白等功效，其结构如下：

(1)无色花青素所含官能团名称为____。

(2)根据以上结构推测，没食子酸的核磁共振氢谱显示____组峰。 (3)没食子酸丙酯与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__ 。

(4)写出符合下列条件的没食子酸丙酯的同分异构体的结构简式 （任写一种）。

a．红外光谱显示，含有苯环、羟基的吸收峰 b．苯环上连接的基团有三个是相同的 e．与FeCl3溶液不发牛显色反应 d．能发生银镜反应和水解反应 (5)F与类儿茶素互为同分异构体，其合成路线如下：

①试剂X为____。

②A生成D的反应类型为____。

③E发生缩聚反应，生成的高分子化合物的结构简式为____。 ④C+E→ F反应的化学方程式为____。

(6)参照上述合成路线，以苯酚和含1～2个碳原子的有机物为原料（无机试剂任选），设计

制备

的合成路线____。

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