09-10学年第二学期(B)无机化学期终考试卷

《无机化学》期末考试试卷（B）

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学院 班级 学号 姓名 成绩 题号 一 二 三 四 总分 阅卷人 分数

得分 一、选择题 ( 共15题 15分 )

1．(7636) 下列配离子属于反磁性的是…………………………（ (A) [Mn(CN)6]4? (B) [Cu(en)2]2+ (C) [Fe(CN)6]3?

(D) [Co(CN)6]3?

2．(1657) 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的是…（ (A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+

(D) Mn2+，Pb2+

3．(4606)下列离子中磁性最大的是…………………………………………（ (A) V2+ (B) Cr3+ (C) Mn2+ (D) Fe2+ 4.(1250)下列各对元素中化学性质最相似的是…………………………… （ (A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li

5．(1251)下列原子中半径最大的是……………………………………… （ (A) Ba (B) Ca (C) As (D) At

6．(1409)下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………… （ (A) Mg3N2 (B) SbCl5

(C) POCl3

(D) NCl3

7．(7449)下列各对物质，熔点高低对比，正确的是…………………………（ (A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI2 < CdI2

(D) BN < Mg3N2

8．(1674)在碱性溶液中氧化能力最强的是…………………………………（ (A) MnO?24 (B) NaBiO3 (C) Co2O3

(D)Cr-2O7

1

）

） ） ） ） ） ）

） 9．(4681) 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是……………………（ ） (A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO3(s) (C) KMnO4 (D) H2O2

10．(4100) 下列配合物中，属于螯合物的是………………………………（ ） (A) [Ni(en)2]Cl2 (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]

(B) K2[PtCl6] (D) Li[AlH4]

11． (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3

12．(4324) 下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是……………………（ ） (A) FeCl3和溴水

(B) H3PO3和AgNO3溶液

(C) H3AsO4和 KI 溶液 (D) N2H4和HgCl2溶液

13．(7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………（ ）

??(A)NH4>PH4

3??(B)AsO33> SbO3

(C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3

14．(1707) 具有放射性的元素是………………………………………… （ ） (A) Ru (B) Rh

(C) Rn (D) Rb

15．(7642) 下列硫化物中，溶解度最大的是………………………………（ ）

(A) MnS

得分 (B) SnS

(C) PbS

(D) CuS

二、填空题 ( 共9题 18分 )

??MO(s) + SO3(g) 分1．(1289) 碱土金属硫酸盐按反应MSO4(s)?解时温度升高的次序为 。 2．(4208)用金属钠制取Na2O通常采用的方法是：2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2?，采用此法的原因是 。 3．(1295) Li在氧气中燃烧时生成 ，而Na却生成 。

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4．(7634) 下列各离子的颜色为：

?2?(1) Cr(H2O)36 。 (2) CuCl4 。 ?2?(3) Fe(H2O)36 。 (4) Ni(NH3)6 。 2?-5.(1612) 选用一种物质将Cr3+氧化为Cr2O7，其反应方程式是：

________________________________________________________________，

2? 选用一种物质可将Cr(OH)?4氧化为CrO4，其反应方程式是：

________________________________________________________________。 6． (2060)根据配位场理论，应用下列配位离子的性质填写出电子的构型和自旋磁矩? s / B.M。 配位离子

?Co (NH3)36 ?Fe(H2O)36

成对能P / cm-1

22000 30000

分裂能△o / cm-1

23000 13700

电子构型 ? s / B.M

7． (1626) 在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是：

__________________________________________________________________。 8．(4437) 长期放置的Na2S或 (NH4)2S，颜色会变深，原因是_______________ __________________________________________________________________。 9．(1275) 除去液氨中微量的水的方法和方程式是__________________________________________________________________。

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得分 三、计算题 ( 共1题 15分 )

1. (7610) 称取10.00 g含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰

3--被氧化为CrO2取其10.00 cm3，调节酸度以 BaCl24及MnO4溶液共有25.00 cm，

为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO4沉淀0.0549 g。 另取一份10.00 cm3，并以Fe2+ 标准液滴定，用去0.075 mol·dm-3 Fe2+ 溶液15.95 cm3。 请写出有关反应式并求出Cr 和 Mn含量。

(相对原子质量：Ba 137.0， Cr 52.0， Mn 55.0 )

得分

四、解答题 ( 共7题 52（9,6,10,8,6,6,6）分 )

1． (1294) 白色固体物质A用稀盐酸处理放出无色气体B，B

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可以使湿润的石蕊试纸变红。将B通入澄清的石灰水生成沉淀C。少量样品A用浓盐酸润湿后放在铂丝上并放入煤气灯的火焰中，火焰染成绿色。强烈加热A分解生成白色固体D。1.9735 g A强热后生成1.5334 g D。这些D溶解于水，并稀释至250 cm3 ，取25 cm3用盐酸滴定，需消耗20.30 cm3 0.0985 mol·dm-3 的盐酸，写出A到D各化合物的化学式及各步反应的化学方程式。

2． (7345) 写出以N2、Li和H2为起始物制备NH3的两种方法的反应方程式，并说明哪种方法成本低，为什么？

3．(4533) 有10种金属：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Ni、Zn、Sn根据下列性质和反应判断a、b、c、……各代表何种金属。

(1) 难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产生气体的是a、d；

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(2) 与稀硫酸或氢氧化物溶液作用产生氢气的是b、e、j，其中离子化倾向最小的是j；

(3) 在常温下和水激烈反应的是c； (4) 密度最小的是c，最大的是h；

(5) 电阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷浓硝酸中呈钝态； (6) 熔点最低的是d，最高的是g；

(7) b n+ 离子易和氨生成配合物，而e m+ 离子则不与氨生成配合物。

4． (1425)

在下图的括号处填上必要物质的化学式。 (_____________) N2H4 Mg3N2

COCl2 (______) (___________) AgCl  Cl2

(__________） NH3 (______________) BF3 Al  CO2  (__________) (_____________) (____________)

?2-5．(1649) 已知Ni(NH3)2试推断这4和Ni(CN)4的磁矩分别为3.2 B.M.和零。

两种配离子的中心原子的电子排布、成配键的轨道和空间构型诸方面的差异。

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6．(1697) 用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMnO4?

7．(1805)

已知N、F、H的电负性值分别为3.04、3.98和2.20，键的极性是N—F大于N—H，但分子的极性却是NH3 >NF3，试加以解释。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ug3t.html