最新人教版高中化学必修2《化学键》预习导航

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第1课时 离子键

激趣诱思

钠与氯气反应形成氯化钠

你知道Na与Cl是通过什么作用形成NaCl的吗？ 提示：阴、阳离子之间的静电作用。 自主学案

一、离子键成键的主要原因

活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而达到8电子稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，易获得电子而使最外层达8电子稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，阴、阳离子通过强烈的静电作用，形成离子键。 二、离子键的实质

离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电吸引和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的相互排斥两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。 三、离子键成键的微粒

阴、阳离子是形成离子键不可缺少的微粒，缺一不可。 四、离子化合物

阴、阳离子通过离子键构成的化合物叫做离子化合物。 五、电子式

＋

－

1.由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 2.用电子式表示NaCl的形成过程： 自我体验

1.对于NaCl，下列叙述正确的是( )

A.表示一个氯化钠分子 B.Na与Cl之间存在离子键

C.Na与Cl的电子式相同 D.在氯化钠中，存在许多钠原子和氯原子 答案:B

2.过氧化钠的电子式是( )

＋

－

＋

－

答案:C

3.下列物质的电子式正确的是( )

答案:D

4.已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：

（1）XY型的离子化合物，X所在的族为_______________；Y所在的族为_______________。 （2）XY2型的离子化合物，X所在的族为_______________；Y所在的族为_______________。 答案:（1）ⅠA或ⅡA族 ⅦA或ⅥA族

（2）ⅡA族 ⅦA族

第2课时 共价键

激趣诱思

你知道在HCl分子中存在的是什么化学键吗？ 提示：共价键 自主学案

一、共价键及共价化合物 1.共价键

同种或不同种非金属元素的原子相遇时，若原子的最外电子层排布未达到稳定状态，则原子间易通过共用电子对形成共价键。 2.形成共价键的微粒

离子键成键的粒子是离子，但共价键成键的粒子是原子，原子既可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。 3.共价化合物

由共价键构成的化合物叫做共价化合物。 4.结构式

在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，所以，氯分子也可以表示为：Cl—Cl，这种式子叫结构式。

5.用电子式表示HCl的形成过程：H×

预习感悟:用电子式表示共价化合物时，为什么不标电荷，不加“［］”？

提示:原子间形成共用电子对时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两原子之间共用，所以，不加“［］”，不标离子电荷，但须标明各成键原子的价电子。 二、非极性键和极性键

1.非极性键：共用电子对不偏向任何一个成键原子而形成的共价键，叫做非极性共价键，简称非极性键。

2.极性键：共用电子对偏向（或偏离）某个成键原子而形成的共价键，叫做极性共价键，简称极性键。 三、化学键

1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2.形成类别

（1）原子间价电子的转移——离子键。 （2）原子间价电子的共用——共价键。 3.化学反应的本质

一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 自我体验

1.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是使离子或原子相结合的作用力

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子间的核间距相当小 答案:C

2.下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是( )

A.H2SO4 B.NaOH C.Na2O2 D.MgCl2 答案:C

3.某元素的原子最外层只有一个电子，当它跟卤素原子结合时可形成的化学键( ) A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键，也可能是离子键 D.上述说法都不正确 答案:C

4.下列过程中，共价键被破坏的是( )

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.氯化氢气体溶于水 D.酒精溶于水 答案:C

5.非极性键肯定不存在于( )

A.离子化合物中 B.共价化合物中

C.单质中 D.由双原子分子形成的化合物中 答案:D

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