福建省晋江市永春县第一中学高一化学下学期期末考试试题

福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考

试试题

考试时间90分钟 试卷总分100分

相对原子量：H－1 O－16 C－12 N－14 S－32

一、选择题（共27小题，每小题2分,共54分。每小题有一个选项符合题意）

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

2．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是（ ）

① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

33．月球上含有丰富的32He。关于2He的说法不正确的是（ ）

A．是一种核素

4

B．原子核内有1个中子 D．比2He少一个电子

4C．与2He互为同位素

4．下列电子式书写正确的是（ ）

A．

B． C． D．

5．下列化学用语表示正确的是（ ）

A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式：

C．镁原子的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O+H

6．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（ ）

+

2－

+

A．原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙 D．最外层电子数：甲>乙

- 1 -

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

7．下列气体可用右图所示方法收集的是（ ）

A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH3

8．在含有大量H、Ca、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

A．OH B．CO3 C．Ag D．Mg9．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ）

A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可用来除去乙烷中混有的乙烯 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 10．氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为

A．它有两种同分异构体 B．它是平面分子 C．它只有一种结构 D．它有4种同分异构体

11．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）

A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水

D．盐酸

下列有关叙述正确的是（ ）

－

2－

+

2+

+

2+

－

水

排水集气法

12．某气态烃A100ml，最多可与200ml氯化氢气体发生加成反应生成B，1摩尔B最多可与4 摩尔氯气发生取代反应，则A为（ ）

A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH2=CHCH3 D．CH3C≡CH

13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是

A．和钠作用键①断 B．和浓H2SO4作用到170℃,键②和键⑤断 C．和乙酸、浓H2SO4共热，键②断 D．在Cu作用和O2反应，键①和键③断 14．下列说法不正确的是( )

- 2 -

A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物

B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

15．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )

A．第3周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族

B．第4周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族

16．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

Y Z T X W A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 17．下列说法正确的是（ ）

A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂

B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性

C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气 D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸

18．下列表示对应的离子方程式正确的是（ ） A．纯碱与醋酸反应：CO3

2－

+ 2H= H2O + CO2↑

+

2－

+

B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H + SO4

+ 2Cl

－

C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ OH

+

2+

+ －

= NH3↑ + H2O

D．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H= Zn+ H2↑

- 3 -

19．下列说法正确的是（ ）

A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定

B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．溴化氢溶于水能电离出H．Br，所以溴化氢是离子化合物 D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键

20．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列关于生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（ ）(反应均在一定条件下进行)

+

－

21．有机物G是一种重要的有机化工中间体，G的结构简式如下图，有关G的说法正确的是

A．是一种芳香烃 B．分子式是C9H8O3

C．能发生水解反应 D．1molG最多能和3mol氢气反应

22．分子式为C4H10O并能与金属钠反应生成氢气的有机物共有(不含立体异构) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为

2，

Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y 同主族。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：r(X)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．由X、Y组成的化合物只有两种

- 4 -

24．苹果酸的结构简式为

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

下列说法正确的是( )

CH=CH2

25．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 26．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验 过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明 该气体为NO

—CH2 — COOH

CH2OH

27．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳

气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是（ ） A．此混合气体中可能含有乙烷 B．此气体中一定含有甲烷 C．此混合气体中一定不含有丙烷

D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3 二、非选择题（共46分）

28．Ⅰ．（1）下列5种固态物质：P4(白磷)、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：

①熔化时不需要破坏化学键的是 ▲ ，熔化时需要破坏共价键的是___▲___； ②晶体中既有离子键又有共价键的是 ▲ 。

③P4(白磷)、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为 ▲ 。

Ⅱ．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：

- 5 -

元素(或元 素代码) 原子半径 （10－10铍 A B C D E F m） 0.89 ＋2 — 1.60 ＋2 — 1.43 ＋3 — 0.75 ＋5 －3 0.74 — －2 1.02 ＋6 －2 0.99 ＋7 －1 最高价态 最低价态 （1）A元素处于周期表中_____周期_____族。 （2）写出F离子的结构示意图 。

（3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 （4）C元素气态氢化物的电子式为_________。它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于__________(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有__________________。 （5）元素E与元素F对比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证

明这

一事实的是________(填选项字母)。

A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点 C．单质与氢气反应的难易程度 D．气态氢化物的稳定性 29．Ⅰ．如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 请回答：

（1）若A通常状态下为气态单质，则A ；D ；E （写化学式）。 （2）写出B→C物质间转化的化学方程式 Ⅱ．实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

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元素(或元 素代码) 原子半径 （10－10铍 A B C D E F m） 0.89 ＋2 — 1.60 ＋2 — 1.43 ＋3 — 0.75 ＋5 －3 0.74 — －2 1.02 ＋6 －2 0.99 ＋7 －1 最高价态 最低价态 （1）A元素处于周期表中_____周期_____族。 （2）写出F离子的结构示意图 。

（3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 （4）C元素气态氢化物的电子式为_________。它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于__________(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有__________________。 （5）元素E与元素F对比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证

明这

一事实的是________(填选项字母)。

A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点 C．单质与氢气反应的难易程度 D．气态氢化物的稳定性 29．Ⅰ．如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 请回答：

（1）若A通常状态下为气态单质，则A ；D ；E （写化学式）。 （2）写出B→C物质间转化的化学方程式 Ⅱ．实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

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