化学平衡第一课时

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教师姓名 学生姓名 填写时间 2013-8-7 2013-8-9 年级 高二 学科 化学 上课时间 08:00-10:00 第（4）次课 阶段 基础（ √ ） 提高（ ）强化（ ） 教学目标 了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点 课时计划 共（ ）次课 建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。 重难点 影响化学平衡的因素 课后作业： 见教案课后作业 教师评语 及建议：

科组长签字：

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第三节 化学平衡

一、可逆反应与不可逆反应

▲ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.

注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物 二、化学平衡状态

（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速

率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。

（二）、化学平衡构成条件∶

（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；

（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。 前提条件：可逆反应

实质：正反应速率=逆反应速率

标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 （三）、 化学平衡状态的特征和判断方法 1．化学平衡状态的特征

化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。 (1)“逆”——研究对象是可逆反应。

(2)“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

(3)“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v正＝v逆≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

(4)“定”——在一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。

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(5)“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的变化。建立新的平衡。

2．化学平衡状态的判断方法 (1)直接判定：v正＝v逆(实质)

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 (2)间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示)

是否平例举反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 衡状态 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 混合物体 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 系中各成 ③各气体的体积或体积分数一定 分的量 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v是 逆 正反应速 率与逆反 应速率的 关系 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v正＝v是 逆 ③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆，v不一定 正 不一定等于v逆 不一定 不一定 是 是 是 第 3 页 共 17 页

学生教案 ①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变) 压强 ②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变) 平均相对 分子质量 ①Mr一定，只有当m＋n≠p＋q时 ②Mr一定，但m＋n＝p＋q时 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下， 温度 体系温度一定时 体系的密度 密度一定 是 不一定 是 不一定 是 不一定 特别提醒：①化学平衡的实质是v(正)＝v(逆)≠0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化学平衡判断的充要条件。 ②运用v(正)＝v(逆)≠0时，注意方向和数量关系。

③学会“变”与“不变”判断。“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后“不变”。否则，不一定平衡。

判断可逆反应是否达到平衡状态 【例１】 在一定温度下,可逆反应

达到平衡的标志是 （ ）

A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 答案：AC

【例2】下列说法中可以充分说明反应:

在恒温下已达平衡状态的是

A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等

C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 答案：B

【例3】下列说法可以证明反应

已达平衡状态的是( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

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D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 答案 ：AC

【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

2A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 （）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 答案：C 【例5】在2NO2

N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。

（A）υ正=υ逆 ≠0时的状态 （B）NO2全部转变成N2O4的状态

（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态 答案：AC

三、化学平衡的移动及方向判定

1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动

2、化学平衡移动的原因

化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使υ(正)≠υ(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化

υ

υ'(正) υ'(正)＝υ'(逆) υ(正) υ'(逆) υ'正)=υ'(逆)

υ(逆) 0 t 3、化学平衡移动方向的判定

⑴ υ(正) ＞υ(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动

υ(正) υ'(正) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ'(逆) υ''(正) υ''(正)=υ''(逆) υ(逆) υ''(逆) 0 t ⑵ υ(正) ＜υ(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动

υ 第 5 页 共 17 页

学生教案 υ(正) υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正) υ''(逆) υ''(正)=υ''(逆) υ(逆) υ''(正) 0 t ⑶υ(正)＝υ(逆)：化学平衡不移动

υ υ(正) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ''(正)=υ''(逆) υ(逆) 0 t 【小结】

①υ(A正) ==υ(A逆) ＞0，只要能证明此即可

1、化学平衡状态的判断依据：? ??②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变?

???⑴υ(正) ＞υ(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动

2、平衡移动方向的判断：?⑵υ(正) ＜υ(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动 ????⑶υ(正)＝υ(逆)：化学平衡不移动

?

υ

五、影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

①增大反应物浓度

υ(正) υ'(正) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ'(逆) υ(逆) 0 t ②减少生成物浓度

υ υ(正) υ

υ'(正)=υ'(逆) υ'(正) υ'(正)=υ'(逆) υ(逆) υ'(逆) 0 t

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③增大生成物浓度

υ υ(正) υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正) υ(逆) 0 t

④减少反应物浓度

υ υ(正)

υ'(正)=υ'(逆) υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ(逆) υ'(正) 0 t

总结:

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动??1、浓度对化学平衡的影响：??

??增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 ?2、速率－时间图像的特点?

【注意】（1）增大固体或纯液体的量，由于浓度不变，平衡不移动

⑵速率－时间图

①改变反应物的浓度，只能使正反应的速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应的速率瞬间增大或减小

②只要υ(正) 在上面，υ(逆) 在下面，即υ(正)＞υ(逆)，化学平衡一定向正反应方向移动，反之亦然

③只要增大浓度，不论增大的是反应物还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减少浓度，新平衡条件下的反应速率一定小于原平衡状态

2、温度对化学平衡移动的影响 对于反应：aA(g) + bB(g)

cC(g) △H=a kJ／mol

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υ υ υ(逆) υ(正) 升温 υ(正)

υ(正) υ(逆) 降温 υ(逆) 0 t 放热反应 υ(正) υ(正) 升温 υ(逆) υ(逆) υ(逆) 降温 υ(正) 0 t

吸热反应

?升高温度，平衡向吸热方向移动

⑴在其他条件不变时：?

?降低温度，平衡向放热方向移动

3、压强对化学平衡移动的影响 对于反应：aA(g) + bB(g)

cC(g)

①a + b＞c改变压强的速率－时间图像

υ υ'(正) υ(正) υ'(正)=υ'(逆) 增大P

υ'(逆) υ'(逆) υ(逆) υ'(正)=υ'(逆) 减小P

υ'(正) 0 t

②a + b = c改变压强的速率－时间图像

υ υ(正) υ'(正)=υ'(逆) 增大P

υ'(正)=υ'(逆) 减小P υ(逆) 0 t

?增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动

⑴在其它条件不变时：?

?减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动

⑵在其他体积不变时：若反应前后气体体积不变，则平衡不移动 【注意】充入“无关气体”对平衡的影响

①恒容时

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充入“无关气体”→引起总压增大，但各反应物的浓度不变→平衡不移动 ②恒压时

充入“无关气体”→引起总体积增大→使各反应物浓度减小→各气体的分压减小→平衡向气体体积增大的方向移动

五、勒夏特列原理

1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度），平衡就向能够减弱这

种改变的方向移动

??a、增大某种物质的浓度，化学平衡就向这种物质浓度减小的方向移动2、要点：?b、增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动

??c、升高温度，化学平衡向吸热方向移动

六、催化剂对化学平衡移动的影响

【讲解】由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，化学平衡不移动

υ υ'(正)=υ'(逆) 正催 υ(正) υ(逆) υ'(正)=υ'(逆) 负催 0 t

【例1】氨的合成反应，N2+3H2

A．低温、高压、适当的催化剂 B．高温、常压 C．尽可能高温、高压

D．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂

2NH3+Q在合成氨的生产中采用的适宜条件是（ ）

【答案】D。

【例2】一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO2＋O2

2SO3，平衡时充入O2气，问

SO2、O2、SO3的浓度以及正、逆反应速率怎样变化？平衡怎样移动？若充入He气呢？ 【例3】可逆反应：2HI(g)

H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使

混合气体的颜色加深，应采取的措施（ ）

A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入HI气体 【答案】A、D。

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【例4】某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) ＋ c Z (g)，达到平衡

后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【例5】一定温度下，反应2SO2+O2

2SO3，达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）

= 2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是

A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol

xC(g)，达到

【例6】在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)

平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则下列叙述中正确的是

A．平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1 B．x的值可能是2，也可能是3 C．平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等 D．C的体积分数不可能为W％ 【例7】一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI有关说法正确的是：

A.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动 B.如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C.继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D. 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 【例8】 在其他条件一定时，反应2A＋B

2C中，A的最大转化率与温度的关系曲线如图，

H2+I2(g)；则下列

下列叙述正确的有 A．X或Y两点相应的v(正)＝v(逆)，吸热反应 B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正) > v(逆) C．W点表示非平衡状态，v(正) > v(逆) D．相应反应速率大小的点：W>Y>N

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【例9】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（达到平衡时，A、B和C

的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的 物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol 【例10】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)H<0

下列分析中不正确的是

A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响

B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

【例11】在一个1L的的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生下述反应： 2A（g）+B(g)=3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动。（填正向、逆向或不） （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度

仍为1.2mol/L的是_______。

A 4molA+2molB B 3molC+1molD

C 2molA+1molB+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD

(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始 （反应物只有C和D ），按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是___________。

参考答案：

1．C 3．A 4．AB 5．AD 6．B 7．C 10.C 11．（1）不移动（2）B、C、D （3）>0.6mol

CO2(g)+H2(g) △

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练习

1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻

加热

SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )

A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4 mol/L

2．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g) ΔH＞0，达到平

衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是( ) A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大

C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大

3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应： 2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 ．．．

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g） B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g） C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g） D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）

4．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )

A．2NO2(g)

N2O4(g) ΔH＜0 B．C(s)＋CO2(g)

2CO(g) ΔH＞0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 D．H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0

5．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，

下列表述不正确的是( )

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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6．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 7.已知反应A2(g) + 2B2(g)

2AB2(g) 的△H＜0下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g) ΔH<0，

平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

A．a>b B．a＝b C．a

下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)；△H＞0 下列叙述正确的是

qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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11.在密闭容器中，进行下列反应2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）

D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B．若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大 C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等 12、某温度下，N2O4（气）下列说法不正确的是（ ）

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．体积不变，加入NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 13、右图中关于N2+3 H2 A．升高温度，同时加压； B．减小压强，同时降温； C．增大反应物浓度，使用催化剂； D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。

1、对于反应2SO2+O2

2SO3，下列判断正确的是（ ）

2 NH3（放热）的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（ ）

反V正 应速V逆 率 V′正 V′逆 时间

2 NO2（气）；(正反应为吸热反应)。在密闭容器中达到平衡，

A、2体积SO2与足量O2反应，必定生成2体积SO3 B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是（ ）

①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥

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3、对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）

是（ ）

2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响

A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（ ）

A．若x=1，则p>a B．若x=2，则p

H2O(气)+CO，反应所处的温

度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）

A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙

6．有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 +Q，则以下说法正确的是（ ）

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb C．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同 D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同

7．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是（ ）

A.Br2(g)颜色比NO2深 B.NO2颜色比Br2(g)深 C.两种颜色一样 D.两种颜色均比原来浅

8．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将

容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（ ） A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了 C.物质C的质量分数增加了 D. ｍ＜2ｎ 9．某温度下,反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞

的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ） A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时逆反应速率变大

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C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

10、在甲容器中盛入2 mol SO3，乙容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，假定反应前两容器的容积相等。反应开始后甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同条件(500℃，催化剂)下均达到平衡时，甲与乙容器内压强的关系是（ ）

A.甲大于乙 B.甲小于乙 C.甲等于乙 D.无法确定 11．化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)－Q达到平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动 D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 12.可逆反应：3A(气)

3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高气体平均相对分子质量有变小

趋势，则下列判断正确的是（ ）

A . B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. 若B为固体，则C一定是气体 D. B和C可能都是气体 13.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a A(气) b B(气)＋c C(气)，在温度不

变的体积下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ） A.若a=b+c时，B的物质的量分数不变 B. 若a=b+c时，B的物质的量分数变大 C.若a＞b+c时，A的转化率不变 D. 若a＜b+c时，A的转化率变大 14．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)分子量，应采用的反应条件是（ ）

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 15．反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)＋ Q（Q＞0）,在一定条件下，

Y的转化率(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的

反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ） A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度 17、在一定条件下，可逆反应：mA+nB

pC达到平衡，若：

ba时间（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向

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学生教案

是 。

18．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该

容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间 浓度 0 0.100 0.000 20 c1 0.060 40 0.050 60 c3 0.120 80 a 0.120 100 b 0.120 c(N2O4) c(NO2) 填空： c2 （1）该反应的化学方程式 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为______。

表中c2___c3____a____b（选填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=______mol·L ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应

速率为______mol·(L·s)。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，

二氧化氮的起始浓度是_______ mol·L。

19．在10℃和4×10Pa的条件下，当反应aA(g)

5

-1

-1

-1

dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温

度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)： 压强(Pa) D的浓度(mol/L) 5 4×10 0.085 556×10 0.126 51×10 0.200 62×10 0.440 6(1)压强从4×10Pa增加到6×10 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或 “逆”) 理由是 。

(2)压强从1×10 Pa 增加到2×10 Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或 “逆”) 理由是 。

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