高一化学-湖南永州一中2018学年下期高一第一次月考化学试卷及答

湖南永州一中2018-2018学年下期高一第一次月考

化学试卷

班级------------------------------学号------------------------------------姓名---------------------------------------------

可能用到的原子量：Cl-35.5 Cu-64 H-1 S-32 O-16 Mn-55 N-14 Fe-56 第一题、单项选择题（每小题3分。） 1．氧化还原反应的实质是

A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新的物质 2．下列变化需加还原剂才能实现的是 A．CaCO3→CO2 B．Fe3+→Fe2+ C．H2→H2O D．SO→BaSO4

3．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是

A．H+ B．Cl－ C．SO2 D．Mg2+ 4．下列有关氧化还原的叙述，正确的是 A．金属单质在反应中只作为还原剂 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂 C．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

D．Fe2+比Cu2+氧化性强，Cu比Fe还原性强

5． 在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似。若把两种溶液混合后再试验，则

A．明暗程度几乎不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．完全不变

6．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是

A．3:1 B．5:1 C．1:5 D．6:1 7．下列叙述中正确的是

A．在溶液中，阴、阳离子分别与水分子结合为水合阴离子、水合阳离子 B．HCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+与Cl－ C．强电解质的导电能力强于弱电解质

D．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生自由移动的Na+与Cl－

8．下列叙述能说明某物质是弱电解质的是

A．难溶于水 B．熔化时不导电 C．不是离子化合物，而是共价化合物

D．溶液中存在已电离的离子与未电离的分子

9．有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质 10．只能表示一个化学反应的离子方程式是

A．H++OH－=H2O B．CO 32-+2H+=H2O+CO2

C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

D．Cu2++2OH－+Ba2++SO 42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 11．下列离子方程式中，正确的是

12．下列反应为非氧化还原反应的是

A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+3S↓+4H2O B．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

C．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D．NaH+H2O=NaOH+H2↑

13．在显碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是

14．已知在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl

－

15．A~E均为含氯的化合物，转换关系如下： ①B+H2O

C+H2 ②A→B+NaCl ③E+NaOH→B+C+H2O

④D+NaOH→A+B+H2O 则其中Cl的化合价由低到高的顺序为

A．CEBDA B．ECBDA C．ADECA D．ADBEC 16．下列各类反应中，一定属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

17.下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是 A.实验室制取氧气；实验室制取氢气

B.生石灰CaO溶于水；二氧化碳通入石灰水中 C.实验室制取氢气；实验室制取二氧化碳 D.氢、氧混合气体爆鸣；液化石油气燃烧

18. 向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是

A.开始时，导电能力肯定最强 B.当沉淀为最大值时，导电性最弱 C.先变强，后变弱 D.逐渐变弱

19. 黑火药的爆炸反应方程式可表示为： 2KNO3+S+3C====K2S+N2+3CO2

其中氧化剂是 A.只有C B.只有KNO3 C. KNO3和S D.只有S 20. 有H2O参加或生成的下列反应中，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应有

A.CuO+H2????Cu+H2O B.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ C.2H2O????2H2↑+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2 题111111111121 2 3 4 5 6 7 8 9 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 答 案 二、填空题。（请将正确答案填写到相应的位置。共5 题，共 32分。） 21.（3×2分）根据化学反应：Cu+2H2SO4（浓）????CuSO4+SO2↑+2H2O，试回答以下问题。

（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ；

（2）当有32 g Cu 溶解时，被还原的H2SO4 的质量为 g。 22.（4×2分）已知实验室利用Cu制取Cu（NO3）2有三种方案。第一种方案的原理是：Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；第二种方案是：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑;第三种方案是：2Cu+O2????2CuO，CuO+2HNO3====Cu（NO3）2+H2O；现欲制取一定量的Cu（NO3）2，则三种制备方案中的氧化剂分别是： ， ， ；你认为哪种方案更好？理由是： 。

23. （3分）已知化学反应：①2FeCl2+Cl2====2FeCl3；②2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2；③2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若溶液中存在Fe2+、I－、Cl－，今欲除去I－，同时Fe2+、Cl－不致被氧化，则根据上述反应原理，从中选择一种物质作氧化剂，该物质的化学式为 。

24.（11分） 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）CuSO4、2、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； （2）向（1）的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 。（以上各种物质均写化学式）（每空2分）

??通电?

（2）写出各步变化的离子方程式。（5分）

25.（2×2分） 标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

（1）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（2）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

三、计算题（共一题，共8分）

26.(8分)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为

?MnO2+4HCl（浓）????MnCl2+2H2O+Cl2↑，现将4.35 g MnO2 跟含有7.85克

HCl的浓盐酸充分反应后，生成的氯气多少克？

参考答案：

1-----10 C B C A C B A D B D 11----20 D B D C D C C B C A

21. （1）H2SO4 Cu （2）49 22. HNO3 HNO3 O2 方案三；消耗原料最少，且不产生有毒气体,污染环境。 23. FeCl3

24. （1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl

2?（2）Ba2++CO3====BaCO3↓

BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O

2+?SO24+Ba====BaSO4↓

2?CO3+2Ag+====Ag2CO3↓

Ag++Cl－====AgCl↓

25. (略) 26. .

【解析】 (过量计算过程略)盐酸过量，MnO2全部转化，依据方程式

?MnO2+4HCl????MnCl2+2H2O+Cl2↑，并创设Cl2为x g，则有如下关系：

MnO2 ~ Cl2 87 71 4.35 x

8771=4.35, x=3.55

x【答案】 3.55 g

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