实验3 自动电位滴定分析
更新时间:2024-04-10 21:29:01 阅读量: 综合文库 文档下载
- 撑大肚子实验3推荐度:
- 相关推荐
实验4乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定
一、实验目的
(1)学习电位滴定的基本原理和操作技术。
(2)运用pH—v曲线和(△pH/△v)—v曲线与二级微商法确定滴定终点。 (3)学习测定弱酸离解常数的方法。
二、基本原理
乙酸CH3COOH(简写作HAc)为一弱酸,其pKa=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时,在化学计量点附近可以观察到pH值的突跃。
以玻璃电极与饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池:
Ag,AgCl|HCl(0.1mol.L-1)|玻璃膜|HAc试液||KCl(饱和)|Hg 2Cl2,Hg
该工作电池的电动势在酸度计上反映山来,并表示为滴定过程中的pH值,记录加入标准碱溶液的体积V和相应被滴定溶液的pH值。然后由pH-V曲线或(△pH/△V)-V曲线求得终点时消耗的标准碱溶液的体积,也可用二级微商法,于△2pH/△V2=0处确定终点。根据标准碱溶液的浓度,消耗的体积和试液的体积,即可求得试液中乙酸的浓度或含量。
根据乙酸的离解平衡 HAc——H++Ac-
[H+][Ac-]其解离常数Ka=
[HAc]当滴定分数为50%时,[Ac-]=[HAc]此时Ka=[H+] 即pKa=pH
因此在滴定分数为50%处的pH值,即为乙酸的pKa值。
三、仪器
1、ZD-2型自动电位滴定计 2、玻璃电极 3、甘汞电极 4、容量瓶 5、移液管 6、微量滴定管
四、试剂
1、1.000mol.L-1草酸标准溶液
2、0.1mol.L-1NaOH标准溶液(浓度待定) 3、乙酸试液(浓度约为1mol.L-1)
4、0.05mol.L-1邻苯二甲酸氢钾溶液,pH=4.00(20℃)
5、0.05mol.L-1磷酸氢二钠+0.05mol.L-1磷酸二氢钾混合溶液,pH=6.88(20℃)
五、实验步骤
1、按照ZD-2型自动电位滴定仪的操作步骤调试仪器,将选择开关置于pH滴定档。
摘去饱和甘汞电极的橡皮帽,并检查内电极是否浸入,如未浸入,应补充饱和KCl溶液。在电极架上安装好玻璃电极和饱和甘汞电极,并使饱和甘汞电极稍低于玻璃电极,以防止烧杯底碰坏玻璃电极薄膜。
2、将pH=4.00的标准缓冲溶液置于100mL烧杯中,放入搅拌子,并使两支电极浸入标准缓冲溶液中,开动搅拌器,进行酸度计定位,再以pH=6.88的标准缓冲溶液校正,所得读数与测量温度下的缓冲溶液的标准pH之差应该在±0.05个单位之内。
3、准确吸取草酸标准液10.00mL,置于100mL容量瓶中用水稀释至刻度,混合均匀。
4、准确吸取稀释后的草酸标准溶液5.00mL,置于100mL烧杯中,加水至约30mL,放入搅拌子。 5、以待标定的NaOH溶液装入微量滴定管中,使液面在0.00mL处。
6.开动搅拌器,调节至适当的搅拌速度,进行粗测,即测量在加入NaOH溶液0、1、2、3、4、5、6、7、8、9、10mL时的各点的pH值。初步判断发生pH值突跃时所需的NaOH体积范围(△Vex)
7、重复4、5操作,然后进行细测,即在化学计量点附近取较小的等体积增量,以增加测量点的密度,并在读取滴定管读数时,读准至小数点后第二位。如在粗测时△Vex为8~9mL,则在细测时以0.10mL为体积增量,测量加入NaOH溶液8.00,8.10,8.20,…,8.90和9.00mL各点的pH值。
8、吸取乙酸试液10.00mL,置于100mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。吸取稀释后的乙酸溶液10.00mL,置于100mL烧杯中,加水至约30mL。
9、仿照标定NaOH时的粗测和细测步骤,对乙酸进行测定。
在细测时于0.5△Vex处,也应当适当增加测量点的密度,如△Vex为4~5mL,可测量加入2.00,2.10,…,2.40和2.50mLNaOH溶液时各点的pH值。
六、数据处理
1.NaOH溶液的标定 (1)实验数据及计算 V/mL PH值 0 1 2 3 … 8 9 10 △Vex= mL 细测 V/mL PH值 △pH/△V △2pH/△V2 根据实验数据,计算△pH/△V和化学计量点附近的△2pH/△V2填入表中。
(2)于方格纸上作出pH——V和(△pH/△V)——V曲线,找出终点体积Vep。 (3)用内插法求出△2pH/△V2=0处的NaOH溶液的体积Vep。 (4)根据(2)、(3)所得的Vep,计算NaOH标准溶液的浓度。 2、乙酸浓度及解离常数Ka的测定 (1)实验数据及计算 V/mL PH值 0 1 2 3 … 8 9 10 △Vex= mL 细测 V/mL PH值 △pH/△V △2pH/△V2 仿照上述NaOH溶液浓度标定的数据处理方法,画出曲线,求出终点Vep。 (2)计算原始试液中乙酸的浓度,以g.L-1表示。
(3)在pH-V曲线上,查出体积相当于0.5Vep的pH值,极为乙酸的pK值。
思考题
1、如果本次实验只要求测定HAc含量,不要求测定pKa值,实验中那些步骤可以省略? 2、在标定NaOH溶液浓度和测定乙酸含量时,为什么都采用粗测和细测两个步骤?
正在阅读:
实验3 自动电位滴定分析04-10
常用监护仪及相关监测指标意义09-04
2009年9月13日公务员考试(五省联考)行测真题及答案解析(福建03-08
汉语言文学专业双学位与辅修专业培养方案05-22
一长三员续期题库05-04
2011年专利法试题及答案10-18
语文 教学反思优秀4篇03-28
xxx煤矿瓦斯抽采达标规划01-16
2015-2020年中国氢氟酸行业监测及发展方向研究报告 - 图文10-17
lean是什么意思?lean的作用05-19
- 清真菜谱
- 我国国民经济和社会发展十二五规划纲要(全文)
- 高三物理机械振动和机械波复习2
- 浙江省公路山岭隧道机械化装备应用指导手册 doc - 图文
- 2018届高三数学文科二轮复习:专题检测(九) 导数的简单应用
- 2015年上海市公务员录用考试《行政职业能力测验》试卷(B类)
- 七年级道德与法制下册
- 大班户外游戏教案
- 病虫害预警 - 图文
- 某养鱼场为了提高经营管理水平
- 汉中市勉县尧柏余热汽机规程 10
- 烹饪试卷
- 事业单位考试公共基础知识专项分类题库训练
- 语文:第2课 走一步,再走一步 课堂导学案(人教版 七上)
- 天汉使用手册
- 人教版小学三年级数学下册教学计划
- 房地产销售管理完全操作手册122页
- 2009年评审通过具有中学高级教师专业技术资格人员名单...
- 《15秋公共关系学》作业1
- 2017最新版监理公司三标一体管理手册
- 滴定
- 电位
- 实验
- 自动
- 分析