监测技能大赛试题库

一、选择题

1. 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成p 键的是（ D ）

(A) px- px (B) px- py (C) py- pz (D) pz- pz

2. 电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成, Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的（B ） ( @

(A) ， 均相同 (B) 相同， 不同(C) 不同， 相同 (D) ， 均不同 3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（ A ） (A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be

4. M3+ ──── M+ ──── M 则 (M3+/M) 为（ A ）

(A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V

5. 在H原子中，对r = 0.53 (10-8cm) 处的正确描述是（ C ）

(A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值 (C) 该处为H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云界面 6. 不用惰性电极的电池反应是（ C ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)

(B) Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl- AgCl(s)

(D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- Hg2Cl2 + Sn4+

7. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是（ B ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si

8．晶体熔点高低正确的顺序是( D )

（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>H （C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl

9. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（ B） 6 (A) NO - HNO2 (B) SO - H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO – MnO

10. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有（ D ） (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个

11. 已知 M + 2e- M1 = -2.0 V； M + e- M2 = 0.5 V M + e- M = -1.0 V； M + e- M = 1.0 V

M + e- M = 0.5 V； M + e- M = 1.9 V 下列情况中，不可能反应的是（ ） (A) M1 投入水中 (B) M 离子加到水中

(C) 1 mol M 离子加到1 dm3的1 mol·dm-3 M 离子溶液中

(D) M 离子加到含M 离子的溶液中去 12. 以分子间作用力结合的晶体是（ B ） (A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) SiC

13 根据―酸碱质子理论‖，都属于―两性电解质‖的是( A ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4-

（C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+

14．室温下 ，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( ) （A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-4 15．8Ce3+离子的价层电子结构为( )

（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 16．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( A ) （A）CN>O>F （C）C>NNF

17. 使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面那种？（ A ）

A、左手捏于稍高于玻璃球的近旁 B、右手捏于稍高于玻璃球的近旁

C、左手捏于稍低于玻璃球的近旁

D、右手捏于稍低于玻璃球的近旁

18．偶极矩不为零的分子是( D )

（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g) 19．不存在分子间或分子内氢键的分子是( C )

（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸 （C）CF3H （D）HNO3 20．不属于二元质子酸的是( B )

（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO4

21. 某溶液中含有Pb2+和Ba2+，他们的浓度为0.10mol/L，逐滴加入K2CrO4溶液，

-13-10

如Ksp PbCrO4=2.8×10，Ksp BaCrO4=1.2×10，问谁先沉淀？( C ) A、不能沉淀 B、H2CrO4先沉淀

C、Pb2+先沉淀 D、Ba2+先沉淀 22．氧化性强弱正确的顺序是( A )

（A） HClO4H2TeO4 （C）HClO4

（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关 （C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关

（D） 盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关

24 物质碱性的大小顺序正确的是 [ ]

A. NH3N2H4

C. N2H4>NH3 >NH2OH D. NH3>N2H4>NH2OH 25 最高的金属是 [ ]

A. Cr B. W C. Au D. Tc

26. 定量分析方法按试样用量分,可分为常量,半微量,超微量等分析方法.常量分析的试样量是多少?（ C ）

A、小于0.1mg或小于0.01 B、大于0.1g或大于10ml C、 0.1-1g或1-10ml D、 0.5g或大于35ml

27. ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进

一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ]

A. ZnSO4, Hg2Cl2 B. CuSO4, HgCl2 C. CdSO4, HgCl2 D. Ag2SO4，Hg2Cl2 28 不属于二元质子酸的是 [ ]

A. H3PO3 B. H2SO4 C. H3PO2 D. NaH2PO4

29 溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是 [ C ] A. Fe(OH)3 B. Zn(OH)2 C. Al(OH)3 D. Cd(OH)2 30 下列操作哪项是正确的（D ）

A、配制氢氧化钠标准滴定溶液时用量桶量水； B、将AgNO3标准滴定溶液装在碱式滴定管中；

C、基准Na2CO3放在270oC的烘箱中烘至恒重； D、以K2Cr2O7基准溶液标定Na2S2O3溶液浓度是将K2Cr2O7溶液装在滴定管中的

滴定。

31在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（ B）

A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇

32 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ C）

① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

33 常温常压下为气体的有机物是（ D）

① 一氯甲烷 ② 二氯甲烷 ③ 甲醇 ④ 甲醛 ⑤ 甲酸 ⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④

34 在用碳酸钠标定盐酸时，下列那种操作是错误的？（ D ）

A、将锥形瓶用被标定盐酸淋洗 B、使用碱式滴定管盛装Na2CO3标准溶液 C、将滴定管用Na2CO3标准溶液淋洗 D、固体Na2CO3完全干燥后，再精称配置标准溶液

35 结构简式是A. 加成反应 B. 还原反应

C. 水解反应 D. 氧化反应 36 下列有机物命名正确的是（ A）

A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 37 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（ ）

A. B. D.

38用加热法驱除水分以测定CaSO4.1/2H2O中结晶水的含量，移取试样0.2000g，已知天平误差为±0.1mg，试问分析结果应以几位有效数字报出?（ D ）

A、一位 B、二位 C、三位 D、四位

39 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇

结构）共有（D ）

A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

40 在光度测定中，当试剂和显色剂均有颜色时，参比溶液可选那种溶液？（ C ）

A、水 B、加了试剂和显色剂的溶液

C、将1份试剂加入掩蔽剂掩蔽被测组分，再加试剂与显色剂 D、未加显色剂只加入试剂的溶液

41 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ C）

A. B. C. D.

42. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（ A）

A. 金属钠 B. 浓C. 无水D. 胆矾

43 以氢氧化物形式沉淀Fe3+时，选用下列何沉淀好？（ A ） A、氨水 B、NaOH C、Ba（OH2） D、KOH

44. 下列过程中，不涉及化学变化的是（A ）

A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂

C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

45 某工厂排污水中含有Cr6+粒子,其含量约为10-100ug.g-1,要求测定误差为2%,可选用下列何种方法测定?（ B ）

A、硫酸亚铁铵滴定法 B、二苯胺基脲比色法 C、EDTA滴定法 D、H2O2还原EDTA滴定法

46. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（B ）

A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛

47 下列情况中那些情况能使测定结果产生负误差?（ ）

A、碘量法测定铜含量,铜样中含有Fe3+

B、用AgNO3标准溶液于PH=6.5-10.5时,测定NH4Cl中Cl的量 C、以BaSO4重量法测定Ba2+时,有少量Fe3+的共沉淀产生 D、某试样在称量时吸潮了

48. 结构简式为

A. 消去反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 银镜反应

的有机物，不能发生的反应是（C ）

49 常量滴定管可估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为:B

A、10-20ml B、20-30ml C、30-40ml D、40-50ml

50 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L?D多巴酸碱性的叙述正确的是（C ）

A. 既没有酸性，又没有碱性 B. 既具有酸性，又具有碱性 C. 只有酸性，没有碱性 D. 只有碱性，没有酸性

51、离子交换的亲和力是指哪一种能力？（ D）

A、离子在离子交换树脂上的吸附力 B、离子在离子交换树脂上的吸附力

C、离子在离子交换树脂上的吸引力

D、交换树脂对离子的选择性吸附力

52. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（D ）

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C. 溴苯（溴）：加入D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

53用于表示样本平均值的离散程度时，所采用的统计量是：（ A ）

A、标准偏差S B、变异系数CV C、全距R D、平均值的标准偏差SX

54 已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（ B）

A. 甲和乙一定是同分异构体 B. 甲和乙的实验式一定相同 C. 甲和乙不可能是同系物

D. 等质量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等

55 在分光光度法中，浓度测量的相对误差较小，（小于4%）的吸光度范围是多

少？（ C ）

A、0.01-0.09% B、0.1-0.2 C、0.2-0.7 D、0.8-1.0 E、1.1-1.2

56见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ C ）

A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①②⑦⑧ D、③④⑤⑥ 57.下列分子中可能成为导电塑料的是（ B）

A. 聚乙炔 B. 聚乙烯 C. 聚苯乙烯 D. 聚丁二烯

58卡尔·费休法测定水分含量中，卡尔.费休试剂由什么组成？（ C ）

A、I2，Na2S2O3，吡啶，乙醇 B、I2，Na2SO3，吡啶，甲醇 C、I2，SO2，吡啶，甲醇 D、I2，SO2，吡啶，乙醇

59 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（ A ） A. 10% B. 15% C. 20% D. 无法确定

60 欲取50ml某溶液进行滴定，要求容器量取得相对误差小于或等于0.1%，在下列量器中应选用哪一种？（ D ）

A、50ml滴定管 B、50ml容量瓶 C、50ml量筒 D、50ml移液管

61. 已知化合物（苯）的分子结构相似，如下图

则硼氮苯的二氯取代物

C

A. 6 B. 4 C. 3 D. 2

62 递减称量法（差减法），最适于称量下列那种样品？( E )

A、腐蚀天平盘的药品 B、溶液或液体样品 C、粉末状样品 D、剧毒样品 E、易吸水、易被氧化、易与CO2作用的药品

63. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是（ ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 甲酸甲酯

64 配制0.1mol/L的HCL标准溶液1000ml，下面做法正确的是（ ） A、量取9mlARHCl，注入1000ml水中摇匀

B、量取10mlHCl，溶于1000ml水中搅匀 C、量取12mlHCl，溶于1000ml 水中搅匀 D、量取8ml盐酸溶于1000ml水中搅匀

65. 人体血红蛋白中含有为亚硝酸盐会使（C）.

离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因

离子转变成

离子，生成高铁血红蛋白而丧失

A酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

66 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的游离HCl，Fe3+将引起干扰，加入下列哪一种化合物，可消除其干扰？（ A ）

A、EDTA B、Ca-EDTA C、柠檬酸三钠 D、三乙醇氨

67. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）

A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B. 它的分子式是C. 该物质是高分子化合物

D. 它是不饱和的有机物

68 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（C ） ① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境 ③ 乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

69 重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分为多重？（ B ）

A、1mg B、小于0.2mg C、大于0.2mg D、等于2mg

70 下列化合物中酸性最强的是( B )

Ａ、丙酸 Ｂ、苯酚 Ｃ、甘氨酸 Ｄ、乳酸 71 下列物质不能发生银镜反应的是( D )

Ａ、甲醛 Ｂ、甲酸 Ｃ、丙醛 Ｄ、丙酸 72 还原性糖不包括( C)

Ａ、乳糖 Ｂ、麦芽糖 Ｃ、蔗糖 Ｄ、核糖 73 氢氟酸要装在下面那种瓶中？（ C ）

A、棕色玻璃瓶 B、无色玻璃瓶 C、塑料瓶 D、金属容器

74下列物质中，不能水解的是 ( D )

Ａ、油脂 Ｂ、蛋白质 Ｃ、蔗糖 Ｄ、葡萄糖

沉淀陈化的作用是什么？（ C ）

A、使沉淀作用完全 B、加快沉淀速度 C、使小晶粒转化为大晶粒 D、除去表面吸附的杂质

75、禁止用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中常含有少量( A )会使人中毒。

Ａ、甲醇 Ｂ、乙醇 Ｃ、苯酚 Ｄ、丙三醇 有机溶剂或化学药品起火时，应用（ D ）灭火。

A、水 B、泡沬灭火器 C、湿布或砂子 D、干粉灭火器

二、填空题 76.

按离子极化大小排列

FeCl3，FeCl2，KCl，

CaCl2____________________________；

77. 平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的 ,当平行测定次数n＜20时,常用 偏差表示.。

78 酸碱指示剂的选择原则是 。

79. A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+ 的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。 x5 d 80. 今有除去CO32-的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,又吸收了CO2,若以它测定盐酸时,选甲基橙指示终点,所得盐酸浓度 。

81在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_____________________ 82. Cl的第一电离能小于F的原因是 。

83. 将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p， 前者所需能量________后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。

84符合比耳定律的有色溶液的浓度改变时，其最大吸收峰位置 ，吸光度 ，摩尔吸光系数 。

85. NH3分子键角;H—N—H、CH4分子键角;H—C—H、H2O分子键角;H—O—H，按

键

角

增

加

的

顺

序

是

______________________________________________________________。 86. 比较下列各对元素电负性的大小(用 < 或 > 表示)： : V+ Q6 G ]\O N Cu+ Cu2+ O S B Al

87同系物应具有相同的 ，而分子结构相似。 88碘量法常使用的标定液是 。

89有机化合物分子中各元素的化合价一般是碳 价，氢和卤素 价。

90 乙醇俗称 ，临床上常用体积分数为 的乙醇作为消毒剂。 91在容量分析中,配置高锰酸钾标准溶液,必须将高锰酸钾与蒸馏水共沸半个小时以上,其目的是 。

92最简单的醛为甲醛，质量分数为 的甲醛水溶液叫 ，因其能使蛋白质凝固，具有消毒和杀菌能力，常用作 和 。

93 有 ①NH2－CH2－COOH ②CH2OH(CHOH)4CHO ③(C6H10O5)n（纤维素） ④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质， 其中：

（1）难溶于水的是 ，易溶于水的是 ，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是 。 （2）能发生银镜反应的是 。 （3）能发生酯化反应的是 。

（4）能跟氢气发生加成反应的是 ，能在一定条件下跟水反应的是 。

（5）能跟盐酸反应的是 ，能跟氢氧化钠溶液反应的是 。 94化学式为

的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构

简式是_________________。 95现有以下有机物：

① ② ③

（1）能与（2）能与银氨溶液反应的有____________________；

（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________； （4）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）___________；

96. A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是

药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

A. B.

C.

请回答下列问题：

D. E.

（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是_________（写编号）。

（2）WX

反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中W是A～E中的某一化合物，则W是_______。X是D的同分异构体，X的结构简式是_________。

（3）反应②属于________反应（填反应类型名称）。

97. 水浴的加热温度是 oC，空气浴的加热温度是 oC，油浴的价热温度是 oC，沙浴的加热温度是 oC。

98 实验室用纯水的常用制备方法是 和 。

99 重量分析中对称量形式的要求，一是称量形式的摩尔质量要 ， 100 二是在称量形式中被测元素的百分含量要 。 101 在气液色谱中，常用倒塔板理论，计算理论塔板数n的公式为

或 。 102.命名化合物

CH3CH3CCHCH2CH2CH3CH3CH3．

103.命名化合物

CH3CH2CH2CHCCH2CH2CH3CH3C2H5CH3

104.命名化合物

CH3CH3CHCHCH3C2H5

105.根据条件写方程式

Na2O2在潜水舱中与水的反应；

泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应 室温下，碘与NaOH溶液反应

铜在潮湿的空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 分解CuCl2·2H2O 产生黑色物质 CuO与氢碘酸反应 106写出分子式

乙-甲基戊醇 顺-4-甲基-2-戊烯 乳酸乙酯 硝酸甘油

107 有机溶剂或化学药品起火时，应用 灭火，不可用 灭火。 108 在进行分析前,首先要保证所取试样具有 ,采集与制备式样的具体步骤应根据 、 、 等来决定.

三、判断题

109、离心沉降的时候离心管可以随意摆放，各管的高度应该大致相同。（ ） 110、用硼砂标准溶液标定盐酸时，容量瓶需用操作溶液淋洗三次？（ ） 111、PH=0.04其有效数字为一位。 （ ） 112、置信度越高，测定的可靠性越高。 （ ） 113、光度计的种类和型号繁多,但都是由下列基本部件组成：光源，单色器，吸光池，检测器。 （ ）

114、电器着火首先应该断电，然后用泡沬灭火器进行灭火，不能用四氯化碳灭火器灭火。 （ ）

115、按标准的性质分为三类的是技术标准、管理标准和工作标准。（ ） 116、质量的是SI基本单位，其单位符号为m，单位是kg。 （ ） 117、实验室钾、钠等活波金属因剧烈反应而引起的失火只能用沙土掩盖扑灭。 （ ） 118、721型分光光度计和751型分光光度计都是以棱镜获得单色光的（. ） 119、在气固，气液色谱中，对于色谱柱，其有效理论塔板数n有效愈大，

色谱柱的柱效率愈高。 （ ） 120、用分光光度计在紫外光区测定时使用石英比色皿. （ ） 三、计算题

121 ⑴某溶液中含有Pb2＋和Zn2＋，两者的浓度均为0.10 mol·L－1；在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液，并加HCl控制S2－浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2＋仍留在溶液中，则溶液中的H＋浓度最低应是多少？ ⑵此时溶液中的Pb2＋是否被沉淀完全？

122 配置1LHAC-NaAc缓冲液，使用时需稀释10倍，如要求在100ml操作液中加入1.0×10-3mol的强酸和强碱（忽略体积变化），PH值改变不超过0.30个单位，应如何配制？取冰醋酸（17mol/L）多少毫升？醋酸钠多少克？（HAc Pka=4.74,水合醋酸钠式量=136.1）

123 有2.00L的0.500mol·L－1NH3（aq）与2.00L的0.500mol·L－1HCl溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水最多可配制缓冲溶液的体积是多少？ 124 称取草酸钠试样0.2203g，需要29.30 ml KMnO4与之反应，已知1ml KMnO4相当0.06023gFe，求Na2C2O4的纯度。

125 在含有浓度均为1.0×10-4 mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀？两者能否分离开？( Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)

126 试剂厂生产FeSO4.7H2O,标准规定分析级含量不少于99%,化学级含量不少于98%,为检查质量: 1)首先求出KMnO4溶液的物质的量浓度.称取基准物NaC2O4 0.2000g,溶解后用KMnO4溶液滴定到反应终点用去29.50ml. 2) 称取FeSO4.7H2O试样1.012g,溶解后用已标定的KMnO4标准溶液滴定到终点,用去35.90ml,求此产品含量(%)为多少?产品质量符合哪级标准。

127将某烷烃0.88g，完全燃烧后的产物通入盛足量碱石灰的干燥管（假定燃烧产物完全被吸收）干燥管质量增加4.08g。试求该烃分子式并写出其一氯化物同分异构体的结构简式。

128用硫氰酸盐比色法测定Fe3+，已知比色液中Fe3+的含量为0.088mg/50ml，用1cm比色皿，在波长480nm处测得吸光度A=0.740，求该溶液的摩尔吸光系数。

129. 已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯。取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的

溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，

耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4g求（1）该酯的最简式； （2该酯的结构简式的名称。

四、简答题

130、测定水的总硬度时,在配置的EDTA标准滴定溶液中,长加入少量Mg2+有何作用?它对测定结果有无影响?为什么?

131白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？ 132形成晶型沉淀的条件是什么?

133. 请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方程式。

134什么是参比电极?对参比电极的基本要求是什么?最常用的参比电极是什么电极?

135 为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解？解释原因并写出水解产物。 136 什么是基准物质？基准物质应符合什么条件？

137 食用油有保质期？老年人宜多食植物油，少食动物油？ 138 粉或蛋白质丰富的食品为什么要煮熟才吃？

五、推断题

139 有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。 向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成， 向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。 判断A, B, C, D, E各为何物。(用化学式表示)

和14.4g水。

140 一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D。过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。(用化学式表示) 141.一系列反应，最终产物为草酸。

A

F

BCDE

已知B的相对分子质量比A的大79，请推测用字母代表

的化合物的结构式：

C是_____________，F是______________。

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