大学无机化学方程式整理

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第一章氢及稀有气体

1?氢气的制备

实验室：Zn+2HCI=ZnCI2+H咎

军事上：CaH2 +2H2O —Ca（OH ） 2 + 2出T

2?稀有气体化合物

①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 —

Xe+[ PtF6]

（无色）（红色）

（橙

黄色）

②氙的氟化物水解：

2XeF2+2H 2O —2Xe T +4HF+ Q T

6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe T+3O2T +24HF

XeF6+3H2O —XeO3+6HF

③氙的氟化物为强氧化剂：

XeF2 + H2 > Xe + 2HF

XeF2 + H2O2 —Xe + 2HF + O2 T

第二章碱金属与碱土金属元素

一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生

成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。

碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x +

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碱土金属M(S) + (x+2y)NH3

M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y

、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型

离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4 + 4NaH—Ti +

4NaCI + 2H2 T

LiH能在乙醚中同B3+Al3+Ga3+等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。

4LiH + AICI 3 乙^ Li[AIH 4] + 3LiCI

氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AIH 4] + 4H2O=LiOH J + AI(OH) 3 J+ 4H2T

三、氧化物

1、正常氧化物

碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O和M0。其他碱金属正常的氧化

物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。

Na2O2 + 2Na=2Na 2O

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2KNO3+ 1OQ6K2O + N2?

碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。

CaC03丄CaO + CO2 T

2Sr（NO3）2」^2SrO + 4NO2+ O2 T

2、过氧化物与超氧化物

过氧化物是含有过氧基（一O—O―）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。

2Na + 02 300一5叫 Na2O2

除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化

物。

K + O2=KO2

3、臭氧化物

在低温下通过03与粉末状无水碱金属（除Li夕卜）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的M0 3固体：3M0H（S）+ 2O3（g）=2MO 3（s）+ MOH H 20

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（s）+ 1/2O2（g）

四、氢氧化物

碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、MgO夕卜）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：

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M2O＋H2O=2MOH

MO+H 2O=M（OH）2

1、碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性

碱金属和碱土金属氢氧化物［除Be（OH）2 外］均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。

氢氧化物酸碱性递变规律可用R—O—H 规则表示。

RO—+HJ R— O—l-HR ++OH —

离子势$=阳离子电荷/阳离子半径

0的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。

2、碱金属和碱土金属溶解性

碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。

五、盐类

晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。

颜色：碱金属离子（M +）和碱土金属离子（M2+）都是无色的。

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热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。

4LiN0 3—650°^2Li 2O+ 4NO2T+ O2 T

2NaNO3-^^2NaNO2+ O2 T

2KNO 3^^ 2KNO 2+ O2 T

第三章卤素和氧族元素

川A?V A族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增

强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为惰性电子队效应”。

一、卤素单质

(1) 卤素与单质的反应

卤素单质都能与氢反应：

X2 + H2f 2HX

(2) 卤素单质与水反应

卤素单质与水发生两类反应，第一类是对水的氧化作用：

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