西南大学17秋1128《分析化学（一）》在线作业（参考资料）

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1128

1、

滴定至溶液呈浅黄色时 滴定至I3-的红棕色褪尽 在标准溶液滴定了近50%时

参考答案：滴定至溶液呈浅黄色时；

2、条件电位是：()

任意温度下的电极电位 任意浓度下的电极电位

在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、……等)影响后的实际电极电位 参考答案：在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、……等)影响后的实际电极电位； 3、在滴定Cl

三种离子的滴定突跃一样大 参考答案：AgI；

4、重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成() 表面吸附 吸留与包藏 混晶 后沉淀

5、某些金属离子(如Ba2+、Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为()。 直接滴定法 返滴定法 间接滴定法 置换滴定法

6、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是()

两者含义相同 两者必须吻合 两者互不相干

两者越接近，滴定误差愈小 7、某同学将水杨酸当成乙酰水杨酸进行实验，这属于()误差。

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宋体\ 方法 试剂 过失 偶然

8、按照分析对象，分析化学可以分为( )

9、用

11、aM(L)=1表示

M与L的副反应相当严重 M的副反应较小 M]=[L]

12、0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为()14、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为()mL。

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25.00 25.000

15、在分析过程中，通过()可以减少随机误差对分析结果的影响

增加平行测定次数 作空白试验 对照试验 校准仪器

16、用纯水将下列溶液(浓度均为1.0mol/L)稀释10倍时，其中pH变化最小的是() NH3·H2O溶液 HAc溶液 HCl溶液

HAc+NaAc溶液

17、吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于吸留发生在沉淀内部，吸附发生在沉淀表面() A.√ B.×

18、共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。() A.√ B.×

19、EDTA是强碱弱酸盐，所以其pH>7.() A.√ B.×

20、在有共存离子时，可通过调节酸度或采用掩蔽法来实现选择性滴定。() A.√ B.× 21、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。() A.√ B.×

22、沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。() A.√ B.×

23、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。() A.√ B.×

24、用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LH3PO4，在滴定曲线上出现3个突跃。() A.√ B.×

25、分析工作中实际能够测量到的数字称为可靠数字。() A.√ B.×

26、选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定突跃范围之内，且变色点

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与化学计量点尽可能接近。() A.√ B.×

27、沉淀滴定法和沉淀重量法的相同之处都是以沉淀反应为基础，且要求反应较完全。() A.√ B.×

28、pH=10.42的有效数字是4位。() A.√ B.×

29、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。() A.√ B.×

30、相对误差： 31、绝对误差： 32、精密度：

33、H2SO4(水溶液的质子平衡式。 34、常见的酸碱指示剂有、、。

35、用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。

36、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。

37、实验结果的精密度通常用_和表示，其中用能更好的反映出数据的离散程度。 38、缓冲溶液的作用是

39、准确度高低用衡量，它表示。精密度高低用衡量，它表示。

40、用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋),当滴定至99.9%时溶液的电位是伏。滴定至化学计量点时是伏。滴定至100.1%是伏。（已知Fe3＋/Fe2＋=0.68V，Ce4＋/Ce3＋=1.44V）

41、EDTA与金属离子络合时，随着滴定的进行酸度将。这是因为 42、利用吸附指示剂测定氯离子时的指示剂是 43、EDTA和金属的配位比多数是 44、浓度均为1.0mol/LHCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是_________________。

45、在配位滴定中，若指示剂与金属离子形成的配合物很稳定，以致在终点时不能被EDTA置换，这种现象称为，为消除这种现象，可加入 46、3600是位有效数字，e是位有效数字。 47、MgBr2水溶液的电荷平衡式 48、用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时电极电位，在化学计量点后电极电位(指增加、减少或不变)。

49、标定硫代硫酸钠一般可选____作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。

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50、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应，用50mL滴定管滴定，消耗滴定剂体积应 51、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是

52、在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则只能说明他的____________(精密度高、准确度高)。 53、标定硫代硫酸钠一般可选____作基准物。 54、NaHCO3水溶液的质子条件为. 55、用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋)，当滴定至99.9%时溶液的电位是___________伏；滴定至化学计量点时是__________伏；滴定至100.1%又是____________伏。（已知EFe3＋/Fe2＋=0.80V;ECe4＋/Ce3＋=1.60V） 56、已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去30.00mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为

57、法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入糊精，其目的是保护。 58、已知lgK(FeY)=14.32,pH=3.0时，lgaY(H)=10.60,因此在pH=3.0的溶液中，Fe2＋被EDTA准确滴定。(能或者不能) 59、e为位有效数字；100.0035为位有效数字 60、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为__、______。 61、在与金属离子配位时，EDTA分子中共有个配位原子 62、配位滴定方式有几种？各举一例。

63、将以下数修约为4位有效数字0.0253541修约为，0.0253561修约为，0.0253550修约为_，0.0253650修约为，0.0253651修约为_，0.0253549修约为。 64、确定络合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的依据是什么？ 65、

66、称取纯CaCO30.5005克，溶解后定容至250.00mL,然后用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，在pH=12.5时加入钙指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗标准溶液20.00mL,计算C(EDTA)以及TEDTA/Al2O3已知MCaCO3=100.1，MAl2O3=102.0

67、已知氯霉素化学式为C11H12O5N2Cl2，现分析眼药膏中氯霉素含量。称取样品1.1800g，经分解使其中的有机氯转化为无机氯离子后，加入AgNO3试剂的AgCl沉淀15.00mg，求眼药膏中氯霉素的质量分数。M(氯霉素)=323.1g/mol;M(AgCl)=143.3g/mol

68、某试样可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000mol/l的HCl标准溶液20.00ml滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙变色，问：(1)该试样组成？(2)求出各组分的百分含量。(已知：M(Na2CO3)=106.0g/molM(NaHCO3)=84.00g/molM(NaOH)=40.00g/mol）

69、血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定钙。取10.00mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后，加入0.005000mol/LKMnO4标准溶液10.00mL，过量的KMnO4用0.005000mol/LH2O2滴定，消耗12.50mL。试计算每10mL血液中含钙多少毫克？已知钙的摩尔质量为40.0g/mol.

70、把0.8800g药物中的氮转化为NH3，然后将NH3通入20.00mL0.2133mol/LHCl溶液中，过量的酸以0.1962mol/LNaOH溶液滴定，需用5.50mL,计算有机物中N的百分含量。（已知

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M(NH3)=14.01g/mol）

71、在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。 72、计算AgCl在0.10mol·L-1的HCl溶液中的溶解度。已知：Ag+与Cl-络合物的lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 73、已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度为0.020mol·L-1，游离氨的浓度[NH3]=0.10mol·L-1，计算溶液中锌-氨配合物各型体的浓度。lgb1~lgb4:2.27,4.61,7.01,9.06,

74、计算在pH=3.0时，cEDTA=0.01mol×L-1时Fe3+/Fe2+电对的条件电位。解：查得：lgKFeY-=25.1，lgKFeY2-=14.32，EFe3+/Fe2+=0.77V

75、用0.200mol/LNaOH滴定0.200mol/LHCl-0.200mol/LHAc混合溶液中的HCl，问计量点是的pH是多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？已知：HAc的Ka=1.8x10-5

76、计算pH5.00时，0.10mol/LHAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度。已知Ka＝1.8x10–5。 77、

78、三次标定NaOH溶液浓度（mol?L-1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。 79、下列各种系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。①砝码受腐蚀：②天平的两臂不等长：③容量瓶与移液管未经校准：④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：⑤试样在称量过程中吸潮：①砝码受腐蚀： 80、确定络合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的依据是什么？

81、请回答K2Cr2O7标定Na2S2O3时实验中的有关问题。(1)为何不采用直接法标定，而采用间接碘量法标定?(2)Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸，并加盖在暗处放置5min，而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?(3)测定时为什么要用碘量瓶？ 82、某学生进行中和滴定实验的操作过程如下：请指出错误之处并纠正A.取一支碱式滴定管，B.用蒸馏水洗净，C.即加入待测的NaOH溶液，D.记录液面刻度读数，E.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，F.置于经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，G.加入适量蒸馏水，H.加入酚酞指示剂2滴，I.滴定时边滴边摇动，J.边注视滴定管内液面的变化，K.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，L.记录液面刻度读数，M.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。

83、什么是金属指示剂的封闭和僵化，如何避免？

84、称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g,用适量水溶解，以甲基橙为指示剂，用HCl(0.1500mol/L)滴定至终点时，消耗35.00mL。计算：(1)如以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定至终点时，需消耗多少mL？(2)NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？(NaHCO3摩尔分子量为84.01g/mol，Na2CO3摩尔分子量为105.99g/mol) 85、名词解释：滴定误差

86、名词解释：滴定突跃范围：

87、使用碘量法滴定时，误差的主要来源是什么？如何减小误差？

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88、名词解释：误差

89、用佛尔哈德法测定Cl－、Br－、I－时的条件是否一致，为什么?

90、某同学配制0.02mol?L-1Na2S2O3500mL，方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O2.482g,溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。 91、判断1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的反应进行的程度 92、 93、

94、如何配浓度约为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液

95、简述影响条件电极电位的因素有哪些？这些因素如何影响电极电位。

96、欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？

97、配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值

98、分析天平的每次称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? 99、基准物质

100、分布系数的含义

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