2017版高考化学一轮复习（知识扫描重点突破讲解）第1章认识化学

第1章 认识化学科学

第1节 研究物质性质的基本方法(Na)

1．物理性质

颜色 熔点 硬度 密度 导电性、导热性 比水的小； 银白色 低 小 良好 比煤油的大 2.化学性质 从原子结构认识钠的化学性质：

Na

Cl2、―O―2、→H2O等Na

＋

。

(1)主要化学性质：

????常温：4Na＋O2

===2Na2

O与非金属?O2

???

?点燃：2Na＋O2

=====点燃单质反应Na2O2

?钠?

?Cl2

：2Na＋Cl点燃

2

=====2NaCl

?与水反应：2Na＋2H2

O===2NaOH＋H2

↑?与盐溶液如CuSO4

溶液反应：?2Na＋2H2

O===2NaOH＋H2

↑，2NaOH＋CuSO===NaSO＋↓

4

2

4

2

(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====通电

2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途

1

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋熔融

TiCl4=====4NaCl＋Ti。

[说明]

850 ℃

工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。

5．焰色反应

(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：

酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色。 灼烧灼烧洗涤灼烧(3)常见元素焰色反应的颜色：

钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。

问题1 钠与水、醇、酸的反应

将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是____________________。 ①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol·L盐酸 ④0.1 mol·L硫酸铜 ⑤乙醇

解析：Na与水、酸、盐溶液反应的实质是与H的反应，Cu水解显酸性，四种溶液中

＋

2＋

－1

－1

c(H＋)由大到小的顺序为③④①②⑤，c(H＋)越大，反应越快。

答案：③④①②⑤

钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较

钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质电离出的H反应，电离出H的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水＞乙醇。

2

＋

＋

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