山东省日照一中2018-2019学年高三上学期期末化学试卷 Word版含解析

2018-2019学年山东省日照一中高三（上）期末化学试卷

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一、选择题（本题共13个小题，每小题6分．每小题只有一项符合题目要求．）

1．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA ②lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA

③将100mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜． A．①④

B．②④

C．②⑤

D．③④

2．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示： X

V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是（ ）

Y V W A．原子半径：X＞W＞V＞Y B．Y的最高价氧化物的电子式为

C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应 D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键

3．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ） A．c（Fe3+）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、C1﹣

C．水电离c（H+）=10﹣12 molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+ D．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣

4．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下

列说法正确的是（ ）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 5．香精（Z）可用下列反应制取．下列说法正确的是（ ）

A．该反应发生时X、Y均是C﹣O键断裂 B．X、Z均可作为合成聚合物的单体 C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应

D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去 6．下列实验装置正确的是（ ）

A．

实验室制乙烯 B．

酯化反应

C．

实验室制取Cl2

D．

中和热的测定

7．25℃时，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ ） A．Ka=C．K a=

B．V=

D．K a=

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）

8．某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

物质 硫酸铜（CuSO4）

颜色、性质 溶液呈蓝色 Ⅰ．查阅资料：铜的化合物颜色性质如下 物质 氢氧化铜Cu（OH）2 氧化亚铜（Cu2O） 氯化亚铜（CuCl） Ⅱ．实验探究：

颜色、性质 蓝色固体不溶于水 红色固体不溶于水 白色固体不溶于水

稀溶液呈蓝氯化铜（CuCl2） 浓溶液呈绿色，色 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水

（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O； ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 ．

（2）实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

①实验前，检查装置A气密性的方法是 ．

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→ → →B→ → ．（填装置代号）

（3）观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象

①碳棒上的红色物质是否有Cu2O （填“是”或“否”），理由是 ；

②装置 （填上图中装置编号）中 的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置B中发生反应的化学方程式 ． （4）问题讨论

①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e﹣═Cu的反应外，还发生的反应为 ；

②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是 和 ．

9．工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．

（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取氢气．

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 ．

②常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）．

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．

①高温热分解法

已知：H2S（g）?H2（g）+S（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c molL﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 ．

②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ．

H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，（3）若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为 mol．

10．某废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：

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