无机化学复习题

第一章 气体 4、下列物理量中，属于状态函数的是（ ）。

（A）H （B）Q （C）△H （D）△U 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是（ ）。

（A） CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s) （B） （B）1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)

（C）H2(g)+I2(g)→2HI(g) （D）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g) 6、如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g)→2X的△rHm应是（ ）。

（A）负值 （B）正值 （C）零 （D）不能确定 7、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（ ）。

（A）N2 （B）O2 （C）H2 （D）He 2、某一温度下，一容器中含有2.0mol氧气，3.0mol氮气及1.0mol氩气，如果混合气体的总压为akPa,则p(O2)=( )kPa。 （A）a/3 （B）a/6 （C）a/2 （D）a/4 3、在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为akPa，若p(N2)=bkPa，则n(N2)=（）mol。 （A）ac/RT （B）bc/RT （C）(a－b)c/RT （D）bc/1000RT 4、估算太阳中心温度的方法之一是依据理想气体状态方程式。若假定太阳中心是由平均摩尔质量为2.0g·mol－1

的气体组成，

的是（ ）。（A）Na（l） （B）P4（白磷，s）（C）O3（g）

其压力为1.3×1011kPa，相应的密度为1.4×103g·L－

1。推算

太阳中心的温度为（ ）K。

（A）2.2×107（B）3.1×1010 （C）1.1×107 （D）1.6×1010 5、1000℃时，98.7 kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L－

1，则

相应条件下硫的化学式为（ ）。

（A）S （B）S8 （C）S4 （D）S2 6、将C2H4充入温度为T（120℃），压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0%，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应： C2H4（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（g）燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为（ ）。

（A）1.15V （B）1.10V （C）1.05V （D）1.00V 7、在相同的温度压力体积下，两种气体的摩尔质量分别为Ｍ１和Ｍ２（Ｍ１＞Ｍ２），试比较：ｎ１ ｎ２，ｍ１ ｍ２，ρ１ ρ２。 8、某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数w(N)=30.5％；某容器中充有该氮氧化合物的质量是4.107g，其体积为0.500L，压力为202.65kPa，温度为0℃。试求：⑴在标准状况下，该气体的密度；⑵该氧化物的相对分子质量Mr和化学式。

9、在实验室中用排水集气法收集制取的氢气。在23℃、100.5kPa压力下，收集了370.0mL的气体（23℃时，水蒸气的饱和蒸汽压2.800kPa）。试求：⑴23℃时该气体中氢气的分压；⑵氢气的物质的量；⑶若在收集氢气之前，集气瓶中已充有氮气20.0mL，其温度也是23℃，压力为100.5kPa；收集氢气之后，气体的总体积为390.0mL。计算此时收集的氢气分压，与⑵相比，氢气的物质的量是否发生变化？

第二章

热化学

1、反应计量式中反应物B的计量数νB 0。

2、热是 的一种形式，系统吸热，Q 0。定压下气体所做的体积功W = ，气体膨胀时，体积功 W 0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变ΔΘ

－rHm = a kJ·mol1

，则其热力学能的变化ΔΘ

rUm= kJ·mol－

1。这是一个 相反应。

3、由石墨制取金刚石的焓变ΔΘ

rUm 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 放出的热量更多。

（D）I2（g）

8、298K时反应C(s) + COΘ

2（g）→ 2CO （g）的ΔrHm=akJ·mol

－1

, 则在定温定压下，该反应的ΔΘ

－

rUm=（ ）kJ·mol1。

（A）a （B）a + 2.48 （C）a – 2.48 （D）－a 9、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为（ ）kJ。

（A）1.55 （B）1.32 （C）0.23 （D）-0.23 10、已知298K时下列热化学方程式：

①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) △Θ

－

rHm=92.2kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g) △Θ

rHm=－241.8kJ·mol－

1

③4NHΘ

－

3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)△rHm=－905.6kJ·mol1

试确定△Θ

－

fHm（NH3,g,298k）=( ) kJ·mol1

（A）－46.1 （B）90.2 （C）46.1 （D）－90 11、已知： （1）S（单斜，s）＋O2（g）→SO2（g） △Θ

rHm(l)=－297.16kJ·mol－

1

（2）S（正交，s）＋O2（g）→SO2（g） △Θ

rHm(l)=－296.83kJ·mol－

1

计算S（单斜，s）→S（正交，s）的△Θ

rHm，并判断单斜硫和正交硫何者更稳定。

12、有一种甲虫，名为投弹手，它能用尾部喷射出来的爆炸性排泄物的方法作为防卫措施，所涉及到的化学反应是氢醌被过氧化氢氧化生成醌和水：

C6H4(OH)2(aq)＋H2O2(aq)→C6H4O2(aq)＋2H2O(l) 根据下列热化学方程式计算该反应的ΔΘ

rHm。

C6H4(OH)2(aq)→C6H4OΘ

2(aq)＋H2(g) ΔrHm(1)=177.4 kJ·mol

－

1

HΘ－2(g)＋O2(g)→H2O2(aq) ΔrHm(2)=－191.2kJ·mol1 HΘ－

2(g)＋1/2O2(g)→H2O(g) ΔrHm(3)=－241.8 kJ·mol1 HΘ

2O(g) →H2O(l) Δ－

rHm(4)=－44.0 kJ·mol1

13、实验室“火山”是由重铬酸铵受热分解产生的。反应方程式如下：

?NH?4?2Cr2O7?s????N2?g?+4H2O?g?+Cr2O3?s?计算该反应在298K定压(只做体积功)下的??Θ

rHm和ΔrUm。

第三章

化学动力学基础

1、 对于 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 。

2、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应速率测量结果为Δc(NH3)/Δt = 2.0×10 mol·L1·s

－4

－－

－1 －

（A）分子总数增大 （B）活化分子分数增大 （C）反应级数增大 （D）单位体积内活化分子总数增加 13、下列有关活化能的叙述正确的是（ ）。

（A）不同反应具有不同的活化能；（B）同一条件下，同一反应的活化能越大，其反应速率越小；（C）同一反应活化能越小，其反应速率越小；（D）活化能可以通过实验来测定； （E）活化能可以通过理论计算而求得；

14、某城市位于海拔高度较高的地理位置，水的沸点为92℃。在海边城市3 min能煮孰的鸡蛋，在该市却花了4.5min才煮熟。计算煮熟鸡蛋这一“反应”的活化能。

15、人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1 ，正常, 如果以-Δc (N2)/ Δt

表示反应速率，其值为 mol·L1·s1；若以-Δc(H2)/ Δt表示，则其值为 mol·L1·s1。

－

－

3、催化剂能加快反应速率，主要是因为 反应活化能，使活化分子数 。影响反应速率的外因主要有 、 、 。 4、反应2 NO(g) + Cl2 (g) → 2NOCl (l)，在-10℃下反应速率实验数据如下： 序号 浓度c（mol·L－1） 初始速率υ NO Cl2 （mol·L－1·s－1） 1 0.1 0.10 0.18 2 0.1 0.20 0.35 3 0.2 0.20 1.45 推断，NO的反应级数为 ，Cl2的反应级数为 ；－10℃下，该反应的速率常数 k = 。

5、对于 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 ，k与物种浓度 ，k的单位取决于 ，若某反应的速率系数的单位为s－

1，则该反应为 级反应。

6、反应A（g）+ 2B（g）→ C（g）的速率方程式为υ = k c (A) c (B)。该反应为 级反应，k的单位是 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 倍；当反应容器的体积增大到原来体积的3倍时，反应速率将 倍。

7、在大气上层重要的气相反应之一是：H2O(g)+O(g) → 2OH(g)，这是一个双分子反应，其△Θ

rHm(500K)=72kJ·mol－

1，

Ea－

(正)=77KJ·mol1，Ea(逆)=( )kJ·mol－

1。

（A）172 （B）149 （C）74.5 （D）5 8、升高同样的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。 （A）吸热反应 （B）放热反应 （C）Ea较大的反应 （D）Ea较小的反应

9、生物化学家常定义Q10=k(37℃)/k(27℃)，当Q10=2.5时，相应反应的活化能Ea=( )kJ·mol-1。

（A）71 （B）31 （C）8.5 （D）85 10、某反应的速率方程式为υ=k〔c (A)〕X〔c (B)〕y。当仅c(A)减少50%时，υ降低至原来的1/4；当仅c(B)增加到2倍时，υ增加到1.41倍；则x、y分别为（ ）。（A）x=2，y=0.7（B）x=0.5，y=1（C）x=2，y=1.41（D）x=2，y=0.5 11、下列叙述中正确的是（ ）。

（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 （B）通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 （C）加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同的倍数 （D）反应温度升高，活化分子数降低，反应加快 12、增大反应物浓度，使反应加快的原因是（ ）。

人的体温为37℃，问发烧至40℃的病人体中，该反应速度增加了百分之几？

第四章 化学平衡

1、可逆反应Cl(g)+3F(g)的△Θ

22(g)→2ClF3rHm(298K)=－

326.4kJ·mol－

1，为提高F2(g)的转化率，应采用 压 温的反应条件；当定温定容，系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将 。

2、已知反应CO（g）+2H）的KΘ

2（g）→CH3OH（g（523K）

=2.33×10－3，KΘ（548K）=5.42×10－

4，则该反应是 热反应；当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 反应方向移动；加入催化剂后平衡将 。 3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k（正）将 ，k（逆）将 ，标准平衡常数将 。对于可逆反应，当升高温度时，反应为 热反应，平衡常数将增大。 4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s）、H2O（g）和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有 个相；若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将 ；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于 状态。

5、已知在一定温度下，下列反应及其标准平衡常数：

⑴ 4HCl(g)+O →2ClΘ

2(g)2(g)+2H2O(g) K1

⑵ 2HCl(g)+1/2OClΘ

2(g) →2(g)+H2O(g) K2

⑶ 1/2ClΘ

2(g)+1/2H2O(g) →HCl(g)+1/4O2(g) K3

则KΘΘΘ

1, K2, K3之间的关系是 。 6、已知下列反应及其标准平衡常数：

⑴C(s)+H→CO(g)+H KΘ

⑵CO(g)+H2O(g) 2(g) 1

KΘ

⑶C(s)+2H2O(g) →CO2(g)+H2(g) 2

COΘ

2O(g) → →2CO(g) 2(g)+2H 2(g) K ⑷C(s)+CO2(g) K3

Θ

4

试确定下列关系式中错误的是：（ ）。（A）KΘΘΘ

3=K1×K2（B）KΘΘΘKΘΘΘΘΘΘ4=K1/K2（C）1=K3/K2（D）K2=K3/K4

7、在某容器中，反应Sn(s)+2ClΘ

2(g) →SnCl4(g)的△rHm＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量应采取下列措施中的（ ）。 （A）升高温度 （B）压缩减小体积

（C）增加Sn(s)的量 （D）通入氮气

8、某可逆反应的△HΘ

rm＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是：（ ）。

（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ

增大。

（B逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ

减小。

（C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ

增大。 （D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小

9、某容器中加相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应 NO(g)+1/2Cl2(g) →NOCl(g)

平衡时各物种分压的结论肯定错误的是（ ）。 （A）p(NO)=p(Cl2) （B）p(NO)=p(NOCl) （C）p(NO)＜p(Cl2) （D）p(NO)＞p(NOCl)

10、已知下列反应：H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)

－－

???H2(g)+S(s) →H2S(g) S(s)+O2(g) →SO2(g) 10、对于反应HC2O4(aq)+H2O(l) ?H2C2O4(aq)+ OH(aq)，??ΘΘ

后两个反应的平衡常数为K1，K2，则第一个反应的平衡常数－－

其中的强酸和强碱是( )。（A）H2C2O4和OH（B）HC2O4Θ

K3为（ ）。 －

和H2C2O4（C）HC2O4和H2O（D）H2C2O4和H2O ΘΘΘΘΘΘΘΘ

（A）K1+K2（B）K1－K2（C）K1×K2（D）K1/K2

11、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是Θ

11、反应CaO(s)+CO2(g) →CaCO3(s)在1073K时的K＋－＋

( )。（A）H2O（B）NH3（C）Ni2 （D）CN（E）Fe3 Θ

=100/17，此时的分压为（ ）。（A）（100/17）p12、下列溶液中，pH最小的是（ ）。 Θ 1/2Θ 2

－1－ （B）(17/100)p（C）(100/17)p（D）(100/17)p （A）0.010mol·LHCl （B）0.010mol·L1H2SO4 －－12、讨论下列反应：2Cl2(g)+2H2O(g) →4HCl(g)+O2(g) （C）0.010mol·L1HAc （D）0.010mol·L1H2C2O4 Θ

－－ △rHm＞0 将Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g)四种气体混合13、向1.0L0.10mol·L1HAc溶液中加入1.0mL0.01mol·L1HCl

后，反应达到平衡时，叙述正确的是（ ） 溶液，下列叙述正确的是（ ）。（A）HAc解离度减小

Θ（A）加氧气，n(H2O,g)增加； （B）减小容器体积，n(Cl2,g)（B）溶液的pH值为3.02 （C）Ka(HAc)减小 （D）溶液的

Θ

－增加；（C）升高温度，K不变； （D）加N2，n(HCl,g)减小； pH值为2.30（E）溶液中浓度最小的物种是OH

（E）加催化剂，n(HCl,g)不变 13、光气（又称碳酰氯）的合成反应为： CO(g)+Cl ?COCl100℃下该反应的KΘ2(g)2(g) =1.50×108

。若反应开始时，在1.00L容器中n0(CO)=0.0350mol，n0(Cl2)=0.0270mol.，n0(COCl2)=0.0100mol，通过计算反应商判断反应方向，并计算平衡时各物种的分压。 14、已知反应CO(g)+Cl →COClΘ

2(g)2(g)，K（373K）=1.50×108，实验在定温定容条件下进行。开始时，c0(CO)=0.0350mol·L

－1，cL－1，c－

0(Cl2)=0.0270mol·0(COCl2)=0mol·L1。计算373K

反应达到平衡时各物种的分压及CO的平衡转化率。 15、甲醇可以通过反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）来合成，225℃时该反应的KΘ=6.08×10－3。假定开始时，p（CO）：p（H2）=1：2，平衡时，p（CH3OH）=50.0kPa。计算CO和H2的平衡分压。 16、苯甲醇脱氢可用来生产香料苯甲醛，反应C6H5CH2OH(g) →C523K 时KΘ6H5CHO(g)+H2(g)。=0.558。⑴假若将1.20g苯甲醇放在2.00L容器中并加热至523K，当平衡时，苯甲醛的分压是多少？⑵平衡时苯甲醇的分解率是多少？ 第五章 酸碱平衡 1、在0.10mol·L－1HAc溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将 ，溶液的pH将 ，H＋的浓度将 ，这种现象叫做 。 2、在相同体积、相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含的c(H＋) ，若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积 ，此时两溶液的pH ，其中pH较大的溶液是 。 3、向0.10mol·L－1NaAc溶液中加入一滴酚酞试液，溶液呈 色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将 ，这是因为 。 4、根据酸碱电子理论，K3〔Al(C2O4)3〕中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；配合物中形成体的配位数为 ，配位原子为 ，命名为 。配合物Fe(CO)5形成体的配位数是 ，配位原子为 ，配离子电荷为 ，命名为 。 [Ni(en)3]Cl2中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；配合物中形成体的配位数为 ，配位原子为，命名为 。Na3[AlF6] 中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；配合物中形成体的配位数为 ，配位原子为 ，命名为 。 5、根据酸碱质子理论，CO－ ；H－32是 ，其共轭 是 2PO4

是 ，它的共轭酸是 ，共轭碱是 ；在水中能够存在的最强碱是，最强酸是。 6、若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH为4.05，混合后酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶

液稀释两倍后，其 pH 。将该缓冲溶液中c(HAc)和c(NaAc)

同时增大相同倍数时其缓冲能力 。（KΘ－HAc=1.8×105）

7、按照酸碱质子理论，下列物质中即可作为酸又可以作为碱的是（ ）。

（A）PO43－

（B）S2－（C）HCO－3（D）〔Al(H2O)6〕3+

8、下列溶液中，pH最大的是（ ）。

（A）0.010mol·L－1Na （B）0.010mol·L－2HPO4 1

Na2CO3 （C）0.010mol·L－1NaHCO－3 （D）0.010mol·L1

Na3PO4 9、将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，

则混合溶液的pH为（ ）。

（A）9.00 （B）8.00 （C）11.69 （D）12.00 14、下列溶液中，pH值约等于7.0的是（ ）。 （A）HCOONa （B）NaCl （C）NH4Ac （D）(NH4)2SO4

15、下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（ ）。 （A）SnCl2 （B）SbCl3 （C）Bi(NO3)3（D）NaNO2（E）FeCl3 16、欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好应选用（ ）。 （A）NaHCO3－Na2CO3 （B）NaH2PO4－Na2HPO4

（C）HAc－NaAc （D）NH3·H2O－NH4Cl

17、20.0mL0.10mol·L－1HCl（aq）与20.0mL0.10mol·L－

1NH3（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ(NH3)=1.8×10－

5。

18、20.0mL0.10mol·L－1HCl（aq）与20.0mL0.20mol·L－

1NH3

（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ

(NH3)=1.8×

10－

5。

19、20.0mL0.10mol·L－1NaOH（aq）与20.0mL0.20mol·L－

1NH4Cl

（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ

(NH3)=1.8×

10－

5。

20、20.0mL0.20mol·L－1HAc（aq）与20.0mL0.10mol·L－

1NaOH/

（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ

(HAc)=1.8×

10－

5。 21、20.0mL0.10mol·L－1HCl（aq）与20.0mL0.20mol·L－

1NaAc

（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ

(HAc)=1.8×

10－

5。

22、20.0mL0.10mol·L－1NaOH（aq）和20.0mL0.10mol·L－

1NH4Cl（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ(NH3)=1.8×

10－

5。

23、等体积混合0.10mol·L－1NaOH（aq）和0.10mol·L－

1NH 4Cl

（aq ），计算此混合溶液的pH值。已知KΘ(NH－

3)=1.8×105。

24、今有2.00L的0.500mol·L－1NH（3aq）

与2.00L的0.500mol·L－1HCl溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最

多可配制缓冲溶液的体积是多少？其中c (NH3·H2O) 、c(NH4

＋)各为多少？已知KΘ(NH－3)=1.8×105。

21、判断：①硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。（ ）

②将1L1mol.L－1氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度随之增大。（ ）

③酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。（ ）

④在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积也改变。（ ） ⑤将NH3·H2O和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两

种溶液中OH－浓度均减少为原来的1/2。（ ）

⑥弱电解质的浓度越小，解离度越大，溶液中离子浓度也越大。（ ） 第六章 沉淀溶解平衡

1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为 。La(IO3)3的溶度积常数表达式为 。 CaF2的溶度积常数表达式为 。 Bi2S3的溶度积常数表达式为 。 2、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 。

3、AgCl、AgBr、AgI在2.0 mol·L－

1NH3·H2O中的溶解度由大

到小的顺序是 。 4、CaCO(KΘ－9)，CaFΘ－

3sp=4.9×102(Ksp=1.5×1010)，Ca3(PO4)2

(Ksp=2.1×10（ ）。

Θ－33

)的饱和溶液中，Ca2浓度由大到小的顺序是

＋

－1

，c(PO43)=1.58×106 mol·L

－

－

－29

－1

则Ca3(PO4)2的Ksp为

Θ

（ ）。 （A）2.0×10（C）6.3×10

（B）3.2×10

Θ

－12

（A）CaCO3＞CaF2＞Ca3(PO4)2 （B）CaF2 ＞CaCO3 ＞Ca3(PO4)2 （C）CaF2 ＞Ca3(PO4)2 ＞CaCO3 （D）Ca3(PO4)2 ＞CaF2 ＞CaCO3

5、已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce(OH)4的Ksp分别为5.0×10Θ

－27

－18

（D）5.1×10

－27

)，在0.250L0.10 mol·L

－

－

－1

16、已知CaF2(Ksp=1.5×10，

－

－10

的

Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2（ ）。（A）1.0×105g （B）7.9×104g（C）2.0×105g（D）1.0×104g

－

1.3×10

－33

，2.0×10

－28

，则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺

序是（ ）。

（A）Sn(OH)2 ＜Al(OH)3 ＜Ce(OH)4 （B）Sn(OH)2 ＜Ce(OH)4 ＜Al(OH)3 （C）Al(OH)3 ＜Sn(OH)2 ＜Ce(OH)4 （D）Ce(OH)4 ＜Sn(OH)2 ＜Al(OH)3

6、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2，ZnS这些物质中，溶解度随pH值变化的是（ ）。（A）AgCl （B）CaCO3 （C）Fe(OH)3 （D）MgF2 （E）ZnS

7、下列叙述正确的是（ ）。（A）由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质。（B）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。（C）KΘ

sp大的难溶电解质，其溶解度S也大。（D）对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和它的标准溶度积常数均不变。 8、将MnS溶解在HAc—NaAc缓冲溶液中，系统的pH将（ ）。 （A）不变 （B）变小 （C）变大 （D）无法预测 9、已知KΘ

sp（Ag2SO4）=1.2×10－

5，KΘ

sp（AgCl）=1.8×10

－10

，KΘ－sp（BaSO4）=1.1×1010

将等体积0.0020 mol·L

－1

的Ag2SO4与2.0×10－

6 mol·L

－1

的BaCl2溶液混合，将（ ）。

（A）只生成BaSO4沉淀 （B）只生成AgCl沉淀 （C）同时生成BaSO4和AgCl沉淀 （D）有Ag2SO4沉淀生成 10、已知KΘ

－sp〔Ag3PO4〕=8.7×1017

，其在水中的溶解度S为

（ ）mol·L－1。

（A）9.7×10－

5 （B）4.2×10－

5 （C）1.3×10－

4（D）7.3×10－

5 11、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是（ ）。 （A）0.100mol·L－

1HAc （B）0.010mol·L－

1HAc

（C）0.010mol·L－

1SrCl－

2 （D）1.0mol·L1Na2CO3

12、有一含有CaF－2(s)(KΘsp=1.5×10

10

)与CaSOΘ

4(s)(Ksp=7.1×

10－

5)的饱和溶液，其中c (F－

)=1.3×10－

4 mol·L－

1，则c (SO42－

)=( ) mol·L－1。

（A）8.4×10－

4 （B）0.017 （C）8.0×10－

3 （D）0.032 13、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（ ）。 （A）浓度积先达到溶度积的先沉淀出来。 （B）沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来。 （C）溶解度最小的物质先沉淀出来。 （D）被沉淀离子浓度大者先沉淀出来。

（E）适当地改变被沉淀离子的浓度，可以使分步沉淀的顺序发生变化。

14、推断Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是（ ）。

（A）Ag2SO4 （B）AgCl （C）AgBr （D）AgI 15、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2＋

)=2.0×10－

6 mol·L

17、欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是（ ）。 （A）加入1.0 mol·L－

1Na2CO3 （B）加入2.0 mol·L－

1NaOH

（C）加入0.10 mol·L－

1CaCl2 （D）降低溶液的pH值

18、向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（ ）。 （A）AgCl的溶解度增大 （B）AgCl的溶解度、KΘ

sp均不变 （C）AgCl的KΘ

Θsp增大 （D）AgCl的溶解度、Ksp均增大 19、在Zn2＋

、Cd2＋

、Hg2＋

的混合溶液中，c(H＋

)=2.0mol·L－

1，

向溶液中通人H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（ ）。

（A）

Zn2＋

、Cd2＋

（B）Cd2＋

、Hg2

＋

（B） （C）Zn2＋

（D）Zn2＋

、Hg2＋

20、欲使AgΘ

－12

Θ

2CO3(Ksp=8.3×10)转化为Ag2C2O4(Ksp=5.3×

10

－12

)，必须使（ ）。

（A）c (C－

－

O－

－

2O42)＜0.64c(CO32) （B）c(C242)＞1.6c(CO32) （C）c(C－

－

－

－

2O42)＜1.6c(CO32) （D）c(C2O42)＞0.64c(CO32) 21、某温度时，CaF2饱和溶液的浓度为2×10－

4mol·L-1,则CaF2

的溶度积为（ ）。

（A）2.6×10－

9 （B）4×10－

8 （C）3.2×10

－11

（D）8×10

－12

22、CaSO4在下列试剂中，其溶解度最大的是（ ）。 （A）0.1mol·L－

1Na2SO4溶液 （B）纯水

（C）2.0mol·L－

1NaNO3溶液 （D）0.1mol·L－

1CaCl2溶液

23、Ag2CrO4固体加到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S,其原因是（ ）。

（A）S2－

的半径比CrO－

42的半径小。 （B）CrO－

42的氧化性比

S2－

强。（C）Ag2CrO4溶解度比Ag2S小。（D）KΘ

sp(Ag2S)远小

于KΘ

sp(Ag2CrO4)

24、下列有关金属硫化物叙述正确的是（ ）。 （A）大多数金属硫化物不溶于水；（B）BaS难溶于水； （C）FeS不溶于水和稀酸；（D）ZnS不溶于水，可溶于稀酸； （E）CuS不溶于水和稀酸；

25、⑴在10.0mL0.015 mol·L－

1MnSO4溶液中，加入5.0mL0.15

mol·L－

1NH3(aq)是否能生成Mn(OH)2沉淀？

⑵若在上述10.0mL0.015 mol·L－

1MnSO4溶液中先加入

0.495g(NH4)2SO4晶体，然后再加入5.0mL0.15 mol·L－

1

NH3(aq)，是否有Mn(OH)2沉淀生成？ 已知：KΘ

Θ

－

sp[Mn(OH)－2]=2.1×10

13

，Kb[NH3] =1.8×105

26、⑴在0.10 mol·L－

1FeCl2溶液中，不断通入H2S(g)，若不生成FeS沉淀，溶液的pH最高不应超过多少？

⑵在pH为1.00的某溶液中含有FeCl2与CuCl2，两者的浓度均为0.1mol·L－

1，不断通入H2S(g)时，能有哪些沉淀生成？

各种离子的浓度分别是多少？

已知：KΘ

Θ

spa(FeS)=6×102，Kspa(CuS)=6×10

－16

27、⑴某溶液中含有Pb2＋

和Zn2＋

，两者的浓度均为0.10 mol·L

－1

；在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液，并加HCl

控制S2－

浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2＋

仍留在溶液中，则溶液中的H＋

浓度最低应是多少？ ⑵此时溶液中的Pb2＋

是否被沉淀完全？

已知：KΘ

spa(ZnS)=2×10－

2，KΘ

spa(PbS)=3×10－7

28、在某混合溶液中Fe3＋

和Zn2＋

浓度均为0.010 mol·L－

1。加

碱调节pH，使Fe(OH)3沉淀出来，而Zn2＋

保留在溶液中。通

过计算确定分离Zn2＋

和Fe3＋

的pH范围。

已知：K

Θ

－sp [Fe(OH)3]=2.8×10

－39

，K

Θ

sp[Zn(OH)2]=6.8×10

17

29、⑴某溶液中含有0.10mol·l

－1

Li+和0.10mol·l –1Mg2+，滴加

NaF溶液（忽略体积变化），哪种离子最先被沉淀出来？ ⑵当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否被沉淀完全？⑶两种离子有无可能分离开？已知：K

Θ

sp (LiF)=1.8×

10－

3

， K

Θ

－sp(MgF2)=7.4×10

11

第七章 氧化还原反应 电化学基础 1、在K2MnO4中，锰的氧化值为 ；在Na2S2O3中，硫的氧化值为 。在H2SO4、K2S2O8、Na2S4O6中S的氧化值分别为 、 、 。

2、在反应P－

－

4+3OH+3H2O→3H2PO2+PH3中，氧化剂是 ，其被还原的产物为 ；还原剂是 ，其被氧化的产物为 。 3、在原电池中，E值大的电对是 极，发生的是 反应。E值小的电对是 极，发生的是 反应。E值越大的电对的氧化型物质得电子能力 ，其 越 ；E值越小的电对的还原型物质失电子能力 ，其 越 。

4、已知EΘ

(Ag+/Ag)=0.7991V，EΘ

(Ni2+/Ni)=－0.2363V。如果

设计一个银镍电池，则电池图示 ， 电池反应为 ，该电池的EMF= V。 5、对于反应⑴Cl－

－

2(g)+2Br(aq) ?Br2(l)+2Cl(aq)，⑵

1/2Cl－

2(g)+Br(aq) →1/2Br－

2(l)+Cl(aq)。有z1/z2= ，E

Θ

Θ

MF,1/EMF,2= 。

6、已知EΘ

(Cu2+/Cu+)=0.1607V，EΘ

(Cu2+/Cu)=0.3394V，则E

Θ

(Cu+/Cu)= V，铜元素的电势图为 ，Cu＋

在水中 歧化。 7、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的 型物质做为氧化剂与电极电势小的电对的 型物质做为还原剂反应，直到两电对的电势差等于零，即反应达到平衡。 8、在原电池中，流出电子的电极为 ，接受电子的电极为 ，在正极发生的是 ，在负极发生的是 。原电池可 能转化 能。 9、在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时， I2生成，这是由于 。

10、反应2Fe3+(aq)+Cu(s) →2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq) ?Fe2+(aq)+Cu(s)均可正向进行，其中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。

11、下列电对的E值随溶液的pH变化的是（ ）。

（A） Ag＋

/Ag （B）I－

－

－

2/I（C）BrO3/Br （D）O2/H2O

（E）Fe(OH)3/ Fe(OH)2 12、关于原电池的下列叙述中错误的是（ ）。 （A）盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡； （B）盐桥用于维持电池反应的进行；（C）盐桥中的电解质不

参与化学反应；（D）电子通过盐桥流动； （E）盐桥中的电解质参与氧化还原反应。

13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）。 （A）Fe3+和Sn2+ （B）Cr－

－

2O72和CrO4 （C）Fe3+和CO－

32

（D）Fe3+和Fe2+ （E）MnO－

4和SO－

42

14、在下列反应中CO做还原剂的是（ ）。

（A）CO与金属氧化物反应制备金属单质；（B）CO在空气中燃烧；（C）CO与Fe反应形成Fe(CO)5；（D）CO＋H2O=H2＋CO2；（E）CO与CrCl3在高压下，C6H5MgBr作催化剂生成Cr(CO)6。

15、对于浓差电池M︱Mn+(c1)‖Mn+(c2)︱M ， 下列关系中正确的是（ ）。 （A）EΘ

ΘMF≠0 EMF＝0 （B）EMF＝0 EMF≠0 （C）E

Θ

MF＝0

EΘ

MF＝0 （D）E

MF≠0

EMF≠0

16、下列电对的EΘ

值最大的是（ ）。 （A）EΘ

(Ag+/Ag) （B）EΘ

[Ag(NH3)2+/Ag]

（C）EΘ(AgCl/Ag) （D）EΘ

(AgBr/Ag)

17、在甲醛（HCHO）及乙酰氯（CH3COCl）中，碳的氧化数分别是（ ）。

（A）＋4，＋4 （B）＋4，＋2 （C）0，0 （D）0，＋2 18、下列各组物质可能共存的是（ ）。

（A）Cu2+，Fe2+，Sn4+，Ag （B）Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe （C）Fe3+，Fe，Cu2+，Ag （D）Fe3+，I－

，Sn4+，Fe2+

19、已知EΘ

(Cr－

Θ

2O72/Cr3+)＞E(Fe3+/Fe2+)＞EΘ

(Cu2+/Cu)＞E

Θ

(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（ ）。 （A）Cr－

2O72，Fe2+（B）Fe3+，Cu

（C）Cr－

2O72，Fe（D）Cu2+，Fe2+

20、①氢电极的电极电位等于零。（）②含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。（）③如果电对的氧化型物质生成难溶化合物，使c(氧化型)变小，则电极电势变小。（）④当氧化型和还原型物质同时生成配合物时，若KΘ

Θ

f(氧化型)＞ Kf(还原型)，则电极电势变小。（）⑤参比电极中最常用的是饱和甘汞电极(SCE)，其电势为0.2415V。

21、有一原电池，其电池符号为：Pt，H＋

2(50.0kPa)︱H(0.50mol·L

－1

)‖Sn4＋

(0.70 mol·L－

1)，Sn2＋

(0.50 mol·L－

1)︱Pt

求：（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算原电池的电动势EΘ

＋

＋

MF。已知： ESn4/Sn2=0.154V 22、有一原电池，其电池符号为： Pt︱Fe2+(0.010mol·L－

1)，

Fe3+ (0.10mol·L－

1)‖Cl－

(2.0 mol·L－

1)︱ClΘ

2(p)︱Pt

求：（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算原电池的电动势E。已知：EΘ

(Cl－

Θ

2/Cl)=1.360V，E(Fe3+/Fe2+)=0.769V

23、某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0 mol·L－

1Co2+

溶液中组成的；另一半电池则由铂片（Pt）浸在1.0 mol·L－

1Cl

－

的溶液中，并不断通入Cl2[p（Cl2）=100.0kPa]组成。测得其

电动势为1.642V；钴电极为负极。回答下列问题： （1） 写出电池反应方程式；

（2） 计算EΘ

（Co2+/Co），已知EΘ

（Cl－

2/Cl）=1.360V；

（3） p（Cl2）增大时，电池的电动势将如何变化？ （4） 当Co2+浓度为0.010 mol·L－

1，其他条件不变时，电池的

电动势是多少？ 24、有一原电池：

Zn（s）︱Zn2+（aq）‖MnO－

4（aq），Mn2+（aq）︱Pt

若pH=2.00，c（MnO－

4）=0.12 mol·L－

1，

c（Mn2+）=0.0010 mol·L－

1，c（Zn2+）=0.015 mol·L－

1，

25、配平下列氧化还原反应方程式： ①As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO ②IBr+BrO－

－

－

3+H2O→IO3+Br+H+

③[Fe(CN)－

H－

－

6]3+N24+OH→[Fe(CN)6]4+N2+H2O

④C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4→H4C2O+Cr2(SO4)3+K2SO4 ⑤CrI3+Cl2+OH－

→IO－

3+CrO42－

+Cl－

第八章

原子结构

1、镧系元素的价层电子构型为 。锆和铪、铌和钽性质相似是由 造成的。

2、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有 ，称为 元素；价层电子构型为(n－1)d10ns2np6的元素有 ，这类元素属于 。

3、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 ；能级交错可用 来解释。如果没有能级交错，第三周期应有种元素，实际上该周期只有 种元素。

4、下列中性原子有最多的未成对电子的是（ ）。 （A）Na （B）Al （C）Si （D）P 5、下列叙述中正确的是（ ）。

（A）氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道。 （B）主量子数n=2时，只有2s和2p这两个原子轨道。 （C）n=2，l=1，m=0的原子轨道为2pz轨道。

（D）2p轨道是哑铃型的，2p电子沿“∞”字轨道运动。 6、下列叙述中错误的是（ ）。

（A）│ψ│2表示电子的几率密度； （B）│ψ│2在空间分布的形象化图像称为电子云； （C）│ψ│2值小于相应的│ψ│值；

（D）│ψ│2表示电子出现的几率。 7、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是（ ）。

（A）2，1，－1，+1/2 （B）2，0，0，－1/2 （C）3，1，1，+1/2 （D）3，2，－1，+1/2 8、表征3dz2轨道的量子数是（ ）。

（A）n=2，l=1，m=0 （B）n=3，l=2，m=0 （C）n=3，l=1，m=0 （D）n=4，l=2，m=1 9、具有下列电子构型的原子中，属于激发态是（ ）。 （A）1s22s12p1 （B）1s22s22p6 （C）1s22s22p63s2 （D）1s22s22p63s23p64s1

10、下列元素中，第一电子亲和能最小（放热最多）的是（ ）。（A）Cl （B）F （C）Na （D）K 11、下列各组量子数正确的是：（ ）。

（A）n=3，l =2，m=－2 （B）n=4，l=－1，m=0 （C）n=4，l=1，m=－2 （D）n=3，l=3，m=－3 12、下列元素中，第一电离能最大的是（ ）。 （A）Be （B）P （C）N （D）K

13、基态原子核外电子的排布应遵循的原理是（ ）。 （A）能量最低原理 （B）保利不相容原理 （C）最多轨道原理 （D）以上三者都应遵循 14、对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数和电子数

是( ) 。（A）3和6 （B）3和9 （C）9和18（D）3和18 15、下列离子具有Ar的电子构型的是（ ）。 （A）Ga3+ （B）Cl－

（C）P3－

（D）Sc3+ （E）K+

16、下列元素中，第一电离能数据出现在尖端的元素有（ ）。

（A）Mg （B）P （C）Ar （D）Na （E）Cl 17、下列各组元素电负性大小顺序错误的是（）。 （A）F＞O＞N（B）Cl＞S＞P （C）Li＞Na＞K（D）S＞N＞C

第九章 分子结构

1、按照σ、π键分类，在C2H4分子中，C与H间形成 键C与C之间形成 键。 按照σ、π键分类，在N2O4分子中，N与N间形成 键，N与O之间形成 键。 2、下列分子中，含有极性键的非极性分子是（ ）。 （A）P4 （B）BF3 （C）ICl （D）PCl3 3 、下列化学键中极性最强的是（ ）。

（A）H－O （B）N－H （C）H－F （D）C－H 4、下列各组叙述不正确的是（ ）。 （A）对双原子分子来说，键能等于键离解能。 （B）对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和. （C）键长、键能、键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的尺度，其数值愈大，表示键愈强。

（D）相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。 5、H 2S的空间构型及中心原子S的杂化方式是（ ）。 （A）直线型及sp杂化 （B）V型及sp2杂化 （C）直线型及sp3杂化 （D）V型及sp3杂化 6、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（ ）。

（ A ）NH4F（B）NaOH（C）H2S （D）BaCl2 （E）[CrCl2(H2O)4]Cl

7、下列分子的中心原子采取sp杂化轨道成键的是（ ）。 （A）BF＋

3 （B）HgCl2（C）CF4（D）H2O (E)〔Ag(NH3)2〕 8、判断：

①原子形成共价键的数目等于基态原子未成对电子数。（ ） ②不是所有的sp3杂化都为正四面体。（ ）③在共价键中，单键只可能是σ键，多重键中必须且只能有一个σ键。（ ）

第十章

固体结构

1、下列物质中，熔点最低的是（ ）。 （A）NaCl （B）KBr （C）KCl （D）MgO 2、下列离子中，极化率最大的是（ ）。 （A）Na＋

（B）Rb＋

（C）I－

（D）Cl－

3、下列物质中，离子极化作用最大的是（ ）。 （A）MgCl2 （B）NaCl （C）AlCl3 （D）SiCl4 4、下列物质中，熔点最高的是（ ）。

（A） NaCl （B）MgO （C）CaO （D）KCl 5、下列离子半径最小的是（ ）。

（A）O2－

（B）F－

（C）Mg2＋

（D）Al3＋

6、下列离子半径最大的是（ ）。

（A）Mg2 （B）Ca2 （C）Sr2 （D）Ba2

＋

＋

＋

＋

②离子化合物中所有化学键都是离子键。（ ）

③分子间力没有饱和性和方向性，氢键有饱和性和方向性。 ④一个分子含有非极性键一定为非极性分子，一个分子含有极性键不一定为极性分子。（ ）⑤极性分子中化学键一定为极性键，非极性分子中化学键一定为非极性键。（ ） ⑥NaCl型、CsCl型、ZnS型均属于AB型离子晶体。（ ） ⑦正离子半径愈小、电荷愈多其极化作用愈强；负电荷电荷相同、电子层结构类型相同时，半径愈大者其极化率愈大。（ ） 27、CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为 ， ， ， ；其中熔点最低的物质是 。

28、石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用 杂化方式以

＋

7、在CsCl型晶体中，正、负离子的配位比为（ ）。 （A）8：8 （B）6：6 （C）4：4 （D）12：12

8、在NaCl型晶体中，正、负离子的配位比为（ ）。 （A）8：8 （B）6：6 （C）4：4 （D）12：12 9、在ZnS型晶体中，正、负离子的配位比为（ ）。 （A）8：8 （B）6：6 （C）4：4 （D）12：12 10、下列物质的晶体中，属于原子晶体的是（ ）。 （A）S8 （B）Ga （C）Si （D）GaO 11、下列离子中，极化力最大的是（ ）。

（A）Cu （B）Rb （C）Ba2 （D）Sr2

＋

＋

＋

共价键相连，未杂化的 轨道之间形成 键，层与层之间靠 而相互连接在一起。固体结构

第十一章 配合物的结构

1、 下列配离子中，未成对电子数最多的是（）。 （A）[Cr(NH3)6]3（B）[Mn(H2O)6]2（C）[Fe(CN)6]4

＋

＋

－

12、下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（ ）。 （A）SiO2 （B）HF （C）KF （D）Pb 13、下列离子中，极化率最大的是（ ）。

（A）K （B）Rb （C）Br

＋

＋

－

（D）I

－

14、下列氯化物熔点高低次序中错误的是（ ）。

（A）LiCl＜NaCl （B）BeCl2＞MgCl2 （C）KCl＞RbCl （D）ZnCl2＜BaCl2 15、下列沸点高低顺序正确的是（ ）。

（A）HI＞HBr＞HCl＞HF（B）H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O （C）NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3（D）CH3＞GeH4＞SiH4 16、石墨晶体中，层与层间的结合力是（ ）。 （A）金属键 （B）共价键（C）离子键（D）分子间力 17、下列离子晶体中晶格能最大的是（ ）。 （A）NaF （B）NaCl （C）NaBr （D）NaI 18、影响分子间力的主要因素是（ ）。

（A）温度 （B）分子体积 （C）分子量 （D）原子半径 19、在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是（）。 （A）氢键>取向力>色散力>诱导力 （B）氢键>色散力>取向力>诱导力（C）氢键>诱导力>取向力>色散力 （D）氢键>取向力>诱导力>色散力

20、下列物质由独立的小分子构成的是（ ）。 （A）白磷（B）石英（C）干冰（D）苯（E）大理石 21、有关干冰叙述正确的是（ ）

（A）组成晶体的粒子是原子；（B）组成晶体的粒子是分子； （C）粒子间的力是分子间力； （D）粒子间的力是共价键； （E）干冰的熔点、沸点较低。

22、下列各组物质中存在色散力、诱导力的是（ ） 合体系（D）I2和H2O的混合体系（E）I2和CCl4的混合体系 23、下列离子的外层电子构型属于18e类型的有（ ）。 （A）Ba2 （B）Ag （C）Zn2 （D）Hg2 （E）Pb2

＋

＋

＋

＋

＋

－

（D）Ni(CO)4

2、 下列配合物中，空间构型为直线型的是（）。 （A）[Cu(en)2]2（B）[Cu(P2O7)2]6（C）[Cu(EDTA)]2

＋

－

－

（D）[CuCl2] （E）Cu(NH3)2

3、 下列配合物中，空间构型为直线型的是（）。

（A）

－＋

Ag(NH3)2 （B）AgBr2（C）HgI3

－

＋－－

（B） （D）BeCl2（E）Ag(CN3)2

4、根据配合物的价键理论，下列叙述正确的是（ ）。 （A）配合物的形成体与配位体之间以配位键结合； （B）配合物由配位体提供的孤对电子移入到形成体的空的价电子轨道形成；（C）配合物的形成体与配位体之间以离子键结合；（D）配合物由配位体提供的空的价电子轨道接受形成体的孤对电子形成；（E）由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取杂化方式；

4、 判断：①已知[FeF6]3的磁矩μ=5.90B.M.，则中心离子

－

Fe3采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为正八面体，且其为外

＋

轨型配合物。（）②已知[Fe(CN)6]3的磁矩μ=2.4B.M.，则中心

－

离子Fe3采取d2sp3杂化，配离子的空间构型为正八面体,且其

＋

为内轨型配合物。（）③已知[Co(NH3)6]3的磁矩μ=0B.M.，则

＋

中心离子Co3采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为正八面体。

＋

（） ④同一中心离子的内轨型配合物比外轨型配合物稳定。（）⑤配合物的空间异构有几何异构和旋光异构。（ ）

第十二章 s区元素

Θ

1、在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)最小的电对是 ，（A）酒精的水溶液（B）氨的水溶液（C）四氯化碳和水的混1、金属性最强的碱金属是 。在碱土金属中，标准电极电势 E(M2+/M)最小的电对是 。

Θ

2、锂、钾、锶、钡的氯化物在无色火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为 、 、 、 。做钾的火焰实验时，应使用 。 3、 饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解 和 时，阳极的产物相同，这种产物是 ；当电解 和 时，阴极的产物相同，这种产物是 。 4、在s区元素中，处于对角线位置且性质相似的两种元素是 。它们在氧气中燃烧都生成 ，与氮气直接化合成 ，它们

24、下列各固态物质中分子间作用力只有色散力的是（ ）。 （A）Xe （B）P4 （C）H2O （D）NO （E）BF 25、下列物质中含有氢键的是（ ）。（A）B(OH)3 （B）HI （C）CH3OH （D）H2NCH2CH2NH2 （E）H2O 26、判断： ①由于Hg2与S2之间的相互极化作用比Zn2

＋

－

＋

比S2间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。（ ）

－

的盐类中 、 和 都难溶于水. 5、下列反应中能得到K2O的是( )。 (A)钾在空气中燃烧 (B)加热KNO3

(C)加热KHCO3 (D)KNO3和K混合加热 6、Na2O2与稀H2SO4反应的产物是( )。 (A)Na2SO4和H2O2 (B) Na2SO4、O2和H2O (C)Na2SO3、H2O (D)Na2S2O8、H2O 7、下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是( )。

(A)BaCO3 (B)BaSO4 (C)BaCrO4 (D)BaSO3 8、下列氢氧化物中碱性最强的是( )。

（A）Be(OH)2 (B)LiOH (C)Mg(OH)2 (D)Ca(OH)2 3、 磷的同素异形体常见的有 ，其中最活泼的是 ，其化学式是 。它在空气中易自燃，应在 中保存。 4、 硫的两种主要同素异形体是 和 ，其中常温下稳定的是 ，受热到94.5C时转变为 。两者的化学式都是 。具有 状结构，其中硫原子以 杂化轨道成键。 5、 H3PO2，H3PO3，H3PO4分别为 元酸，其中 具有强还原性。这三种磷的含氧酸分子中，磷原子的杂化方式为 。 6、 Ca（H2PO4）2，CaHPO4，Ca3（PO4）2在水中溶解度有小到大的顺序为 ，其中可溶于水的为 。 7、 关于臭氧的下列叙述中正确的是（ ）

（A）O3比O2的稳定性差 （B）O3是非吸收性分子 ○

9、LiNO3受热分解的产物是( )。(A)Li2O，NO，O2 （C）O3比O2的氧化性强 （D）O3是顺磁性物质

(B)LiNO2，O2 （C）Li2O、NO2、O2 (D)Li3Ｎ，O2

第十三章 p区元素（一）

1、硼族元素的原子都是 电子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是 。硼和铝都是亲 元素。 2、硼砂的化学式为 ，其水溶液呈 性。由于其中含有等物质的量的 和 ，故硼砂的水溶液可作为 溶液使用。 3、硅酸钠的水溶液俗称为 ，该溶液呈 性，可与NH4Cl溶液反应制得 ，该产物加热脱水后得到 ，它具有 作用，能用作 。

4、α－H2SnO3 溶于酸， 溶于碱，β－H2SnO3可用金属锡与 反应制得，它 溶于酸， 溶于碱。

5、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为 、 、 。这一现象可用 理论来解释。 6、下列化合物不属于缺电子化合物的是（ ）。 （A） BCl3 (B)HBF4 (C)B2H6 (D)Al(OH)3 7、下列物质属于Lewis酸的是（ ）。 （A）BF3 (B)H3BO3 (C)丙三醇 （D）HF

8、关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（ ）。 (A)硼和铝的卤化物都是共价型化合物；

(B)三卤化硼熔点，沸点高低顺序为BF3

9、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（ ） （A） 在无氧和无多硫化物存在下SnCl2与Na2S反应； （B） Pb(NO3)2与过量的Na2S反应；

（C） SnCl4与H2S溶液反应； （D）SnCl4与过量Na2S反应。 10、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（ ） (A) Pb2+，NO－

－

3，Na+，Cl，SO－

42

(B) Sn2+，H+，Cr－

－

2O72，K+，Cl

(C) Sn(OH)－

－

3，Bi3+，Sn(OH) 64，Sb3+

(D)Al(OH)－

3，Cl，NH3·H2O，NH4+

第十四章 p区元素（二）

1、 自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 ，氧族元素有 和 ，与N2是等电子体的分子有 ，离子有 和 。 2、 联氨的化学式是 ，羟氨的化学式是 ，砒霜的化学式是 ，保险粉的化学式是 ，难溶于水的锑酸的化学式为 。

8、 下列叙述中正确的是（ ） （A）H2O2的分子构型为直线型

（B）H2O2既有氧化性又有还原性，主要做氧化剂 （C）H2O2是弱酸，分子间有氢键

（D）H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5,此反应可用来鉴定H2O2

9、 下列方法不能制得H2O2的是（ ）

（A）电解NH4HSO4水溶液 （B）用H2和O2直接化合 （C）乙基蒽醌法 （D）金属过氧化物与水反应 10、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（ ） （A）NaAsO3酸性溶液与H2S反应

（B）SbCl3溶液与过量的Na2S溶液反应后再与稀盐酸作用 （C）Bi（NO3）3与过量的Na2S溶液反应 （D）Na3AsO3溶液与过量Na2S溶液反应

11、下列各组硫化物，其中均难溶于HCl但能溶于浓HCl的是（ ） （A）Bi2S3 和 CdS （B） ZnS和PbS

（C）CuS 和 Sb2S3 （D）As2S3和HgS

12、下列各组硫化物,其中颜色基本相同的是（ ） （A）PbS,Bi2S3,CuS （B）Ag2S,HgS,SnS （C）CdS,As2S3,SnS2 （D）ZnS,MnS,Sb2S3 13、13、工业上制取SO2可采用下列方法中的（ ） （A）焙烧FeS2 （B）单质硫在空气中燃烧 （C）亚硫酸钠与盐酸反应 （D）浓硫酸与金属铜反应 14、下列物质中酸性最强的是（ ）

（A）H2S （B）H2SO3 （C）H2SO4 （D）H2S2O7

第十五章 p区元素（三）

1、卤素中电子亲和能最大的元素是 ；卤素单质的分子中键解离能最小的是 ；卤素单质氧化性由弱到强的次序为 ；卤素阴离子Ｘ－的还原性由弱到强的次序为 。 2、将Cl2（g）通入热的Ca(OH)2溶液中，反应的产物是 ； 常温下，Br2（1）与Na2CO3溶液反应的产物是 ； 常温下，I2与NaOH溶液反应的产物是 。

3、 导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的原因主要是 小和 特别大。

4、 根据p区元素共价型氢化物性质变化规律，推断ⅥＡ族 氢化物的酸性由弱到强的顺序为 ，比较Ｏ－Ｈ，Ｓ－Ｈ， Se－Ｈ键能有由大到小的顺序为 。

5、 指出氟的一种主要矿物 ，制取HF的主要原料是 。 主要产物为 和 。 6、 CN被称为拟卤素离子，某些性质与Cl、Br等相似。 试推断（CN）2 存在，常温下他与氯单质同碱的反应相似， 其产物为 。 7、 7、固体KClO3是强 剂，KClO3溶液与KI溶液 ， －－－7、在强碱性条件下，高锰酸钾溶液与二氧化锰反应生成 色的 ；在该产物中加入硫酸后生成 色的 和 色的 。 8、三氯化铁蒸汽中含有的聚合分子化学式为 ，其结构与金属 的氯化物相似。三氯化铁 溶于有机溶剂。

加稀硫酸后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是 ；若在9、即可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 ；8、高碘酸H5IO6的酸性比高溴酸 ，其氧化性，前者 而将；Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。 溴酸的氧化性比氯酸 。 10、用于鉴定Ni2+的试剂是 ，鉴定反应需要在 性

9、在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素溶液中进行，反应生成了 色沉淀。

是 。空气中含量最高的稀有气体是 。在已合成出的 11、实验室中使用的变色硅胶中含有少量的 ，烘干后的硅稀有气体化合物中，以 这种稀有气体的化合物为最多；第一胶呈 色，这实际上呈现的是 的颜色。吸水后的硅胶呈现 个合成出的稀有气体化合物是 。 10、下列叙述中错误的是（ ） A．高氯酸的酸酐是Cl2O7； 电负性小，前者的键角大；C．沸点最低的物质是Ｈ2； D．扩散速度最快的气体是氢气。 11、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（ ）。 A．F2 Ｂ．Cll2 Ｃ．Br2 Ｄ．I2 Ａ．酸性：HClO＞HBrO＞HIO； Ｂ．氧化性：HClO4＜HBrO4＜H5IO6； Ｃ．热稳定性：MClO＞MBrO＞MIO； Ｄ．电极电势：EA（BrO3/Br）＞EB（BrO3/Br） 13、关于卤化物的下列叙述中错误的是（ ） Ａ．熔点：BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3 Ｂ．AlF3是离子型化合物； Ｃ．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸； Ｄ．少量金属锡与氯气反应生成SnCl2。 第十六章 d区元素(一) 1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 ，熔点最低的是 ，硬度最大的是 。密度最大的是 ，导电性最好的是 ，耐海水腐蚀的是 。 －Θ－－Θ－－酸性条件下，过量的KClO3与KI溶液反应的主要产物是 。当 Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 因生成

色，这是 的颜色。若于烘箱中将吸水硅胶转变成无水硅胶，烘干温度为 ℃左右。

12、第一过渡系的元素是（ ）

（C）镧系元素 （D）锕系元素 13、作为颜料使用的钛的化合物是（ ）

（A） TiCl4（B）TiOSO4（C）TiO2（D）TiF4 14、关于V2O5的下列叙述中错误的是（ ） （C）具有强氧化性 （D）可作为催化剂 15、下列离子不能被金属锌还原的是（ ）

（A） TiO2+（B）VO2+（C）Fe3+（D）V2+ 16、下列离子与Na2CO3溶液反应生成碳酸盐沉淀的是( ) （A）Ti3+（B）Mn2+（C）Fe3+（D）V2+ 17、在铬的下列各物种中，还原性最差的是（ ） （A）Cr3+（B）Cr2+（C）Cr(OH)3（D）Cr(OH)4

－

Ｂ．ClO2与Cl2O的空间够型均为Ｖ形，与O相比Cl的原子半径大， （A）第四周期ⅢB～Ⅷ～ⅡB （B）第五周期ⅢB～Ⅷ～ⅡB

12、关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的下列变化规律中错误的是（ ）（。 A）是酸性氧化物 （B）是无色晶体

18、CrCl3溶液与下列物质作用时，既生成沉淀又生成气体的是（）。 （A）锌粉 （B）Na2S溶液 （C）K2S2O8溶液 （D）NaOH溶液

19、K2Cr2O7溶液与下列物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是（ ）

（A）H2S（B）KI（C）H2O2（D）Pb(Ac)2

（A）浓HCl（B）浓H2SO4（C）稀HI（D）稀NaOH 21、在下列条件下，高锰酸钾发生反应时产物没有气体生成的是（） （A）加热（B）酸性条件下久置（C）在浓碱溶液中（D）酸性条件下与H2S反应

22、锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是（）

（A） MnO42（B）MnO2（C）MnO4（D）Mn2+

－

－

2、分别写出下列离子的的颜色：[Fe(H2O)6]2+ 色，FeO42 20 、MnO2不能与下列溶液反应的是（ ） 色，[FeCl4] 色，[Fe(H2O)6]3+ 色，[Ti(H2O)6]3+ 色， －VO43－ 色，[Co(H2O)6]2+ 色，[Mn(H2O)6]2+ 色，[Ni(H2O)6]2+ 色。 3、CrCl3溶液与氨水反应生成 色的 沉淀，该产物与NaOH溶液反应生成 色的 。 4、锰在自然界主要以 的形式存在，在强氧化剂（如KClO3）作用下碱熔时只能得到 价锰的化合物，而得不到 酸盐，这是因为后者 。 色，遇酒精立即着火，生成铬的一种 色氧化物，其化学式为 。高锰酸钾与浓硫酸作用生成的氧化物为 ；二氧化锰和浓硫酸反应生成的气体是 。 6、高锰酸钾是 剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 和 ，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的23、下列物质不能被空气中的O2氧化的是（ ） （A）Mn(OH)2（B）Ni(OH)2（C）Ti3+（D）[Co(NH3)6 ]2+ （A）FeS（B）CoS（C）NiS（D）MnS

25、下列物质与浓HCl反应生成淡蓝色的以Cl为配体的配离子的物种是（ ）

（A）Fe(OH)3（B）NiOOH（C）Co（OH3）（D）Cr(OH)3 26、下列试剂不能与FeCl3溶液反应的是（ ）

－

5、K2Cr2O7（s）与浓H2SO4反应生成的氧化物为 ，它为 24、下列硫化物能溶于醋酸溶液的是（ ）

(A)Fe（B）Cu（C）KI（D）SnCl4

27、下列物种中能与CrO4反应生成金属单质的是（ ） 2－

数A= 。用?粒子攻击13Al，除得到一个中子外，得到另

27 （A）Fe2+（B）H－

（C）H2O2（D）ZnO

第十七章 d区元素(二)

1、金属铜不溶于稀盐酸，但在硫脲存在下，铜与浓盐酸反应产生氢气。这是由于生成 ，而使铜的 增强的缘故。铜与HI溶液反应生成H2和 色的 沉淀。

2、硫酸铜晶体俗称为 ，其化学式为 。其受热到260℃时将得到 色的 。根据这一特性，用 检查有机物中的微量水。

3、在CuCl2溶液中加入浓HCl时，溶液的颜色由 色变成 色；然后加入铜屑煮沸，生成 色的 ；将该溶液稀释时生成 色的 沉淀。

4、[Cu(NH3)2]+配离子是 色的，但CuCl(s)与浓氨水反应能得到深蓝色的 。 这是由于 的结果。

5、在Cu2+的溶液加入过量 与葡萄糖，然后加热，生成 色的 ，该产物的热稳定性比CuO 。

6、在硝酸银溶液中，加入K2CrO4溶液，生成 色的 沉淀；离心分离后，将该沉淀加入氨水中生成 ；然后再加入KBr溶液生成 的 沉淀；将该沉淀加入Na2S2O3溶液中，有 配离子生成。

7、最难溶的硫化物是 ，它可溶于 和 溶液。 8、升汞的化学式为 ，其分子的空间构型为 ，中心原子汞的杂化方式为 。甘汞的溶解度比升汞的 。

9、ds区元素中还原性最强的金属是 ，它的氢氧化物溶于氨水生成 配离子，该配离子的空间构型为 。

10、在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成 沉淀，该沉淀溶解于氨水中生成 。

11、下列离子在水溶液中不能稳定存在的是（ ） （A）Cu2+（B）Cu+（C）Au3+（D）Hg22+

12、除去ZnSO4溶液中所含少量CuSO4，最好选用下列物种中的（） （A）NH3?H2O（B）NaOH（C）Zn（D）H2S 13、下列金属不能溶于浓NaOH溶液的是（ ）。 （A）Be（B）Ag（C）Zn（D）Al 14、下列氢氧化物不是两性的是（ ）。

（A）Cd(OH)2（B）Cu(OH)2（C）Zn(OH)2（D）Cr(OH)3

第十八章 f区元素

1、Eu,Yb的价层电子构型分别为 和 ，两者的原子半径分别比左右相邻两元素的原子半径 ，熔点比左右相邻两元素的 ，这种现象被称为双峰效应。

2、同镧系收缩相对应，锕系元素的原子半径随原子序数的增大将 ，称为 。镧系与锕系元素水合离子的颜色是由 引起的。 3、

23892U经?衰变得到的另一元素的原子序数Z=

，质量

一核素是 。

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