山东省寿光现代中学【最新】高二12月月考化学试题

山东省寿光现代中学【最新】高二12月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

2．纯水在10△和100△时的pH△前者和后者的关系是

A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定

3．3．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质B．水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-) C．常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D．升高温度，c(H+)增大，显弱酸性

4．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小

C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol·L-1

5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+

B．CO2+H2O HCO3－+ H+

C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

D．HS－+ H2O S2－+ H3O+

7．对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH 4)2SO42NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

8．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的离子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

9．已知水的电离方程式是H 2O H++ OH-。下列叙述正确的是（）

A．升高温度，K W增大，pH不变

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

10．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．△为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

11．物质的量浓度相同的下列溶液中△(NH4)2CO3 △(NH4)2SO4 △NH4HCO3 △NH4HSO4 △NH4Cl △NH3·H2O△c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是

A．△△△△△△ B．△△△△△△ C．△△△△△△ D．△△△△△△

12．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是

A．图中T>25 B．b点溶液c(H+)一定比a点大

C．c点对应的溶液中可能大量存在A13+△Cl-D．d点对应的溶液呈碱性

13．将AgCl分别加入盛有：△5mL水；△6mL0.5 mol/LNaCl溶液；△10mL0.2 mol/LCaCl2溶液；△50mL0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( )

A．△△△△B．△△△△

C．△△△△D．△△△△

14．下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO －)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

15．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液△c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C．CH3COOH溶液加水稀释

() ()

3

3

c CH COO

c CH COOH

-

不变

D．CH.COOH溶液加水稀释，溶液中

()

()()

3

3

?

c CH COO

c CH COOH c OH

-

-

不变

17．下列各组离子能在指定溶液中△大量共存的是

△无色溶液中△K+△Cl-△Na+△SO42-

△在pH=11的溶液中△CO32-△Na+△[Al(OH4)]-△NO3-△S2-△SO32-

△水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-△HCO3-△ NO3-△NH4+

△加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+△ NH4+△ Cl-△K+△SO42-

△使石蕊试液变红的溶液中△Fe2+△MnO4-△NO3-△Na+△SO42-

△酸性溶液中：Fe2+△Al3+△NO3-△I-△Cl-△S2-

A．△△△ B．△△△ C．△△△ D．△△△

二、填空题

18．用离子方程式解释下列问题

△1△A12S3为什么不能用Na2S溶液和A1C13溶液制备

_____________________________________△

△2△泡沫灭火器原理_____________________________________△

△3△氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________△原因是

_____________________________________△

19．△1△25△时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液△△HCl△△CH3COOH △Ba(OH)2

△Na2CO3 △KCl △NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________△填写编号）

△2△25△时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L△则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 △保留到小数点后一位△△

△3△25△时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”△“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等

式△________________________________△

△4△25△时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7△则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________△m与n的大小关系是

m_____n(填“>”“=”或“<”)△

△5△当300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离

子浓度由大到小的顺序为_________________________________________△

20．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据△25△△△

△1△25 △时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________△(填写序号)

△2△25 △时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为

_____________________△

△3△现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得

c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______△

A△c(H+)>c(OH-) B△c(H+)

C△c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D△c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

△4△常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表△

请回答：

①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸_____________△

△b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c△A-△________ c△Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

△a组实验所得混合溶液中由水电离出的c△OH-△=______mol?L-1．写出该混合溶液中下

列算式的精确结果（不需做近似计算）．c△Na+△-c△A-△=______mol?L-1 △

21．现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O△含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O△先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯△

已知Cu2+△Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

△1△现有氧化剂NaClO△H2O2△KMnO4△X加哪种好，为什

么?________________________________△该反应的离子方程式为

_________________________________△

△2△溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________△物质Y不能为下列的________________________△

a.CuO

b.Cu(OH)2

c.CuCO3

d.Cu2(OH)2CO3

e.CaO

f.NaOH

△3△常温下，除去CuCl2溶液中的Fe2+△加入氧化剂X△使Fe2+氧化为Fe3+△然后加入物质Y至溶液pH=4△此时c(Fe3+)=_________mol/L△[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

△4△若在空气中加热固体CuCl2·2H2O△可水解生成Cu(OH)Cl△写出相关的化学方程式_______________________________________△

三、实验题

22．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白△

△1△用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________△直到因加入一滴盐酸后，溶液由________为止。

△2△下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________

A△酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B△滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C△酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D△读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

△3△若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL△终点读数为________mL △

△4△某学生根据3次实验分别记录有关数据如表△

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L△(保留四位有效数字)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/u7fe.html