海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习

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化 学 2011．11

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列说法中，正确的是

A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金 B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2 C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等

D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的 2．下列说法中，不正确的是 ．．．

A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间 B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 胶体在一定条件下能稳定存在

3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不正确的是 ．．．A. 可用于治疗胃酸过多 B. 分子式为C9H8O4 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能与H2发生加成反应

4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. Na、NH4、Cl、CO3C. Na、K、SO4、SiO3

+

+

2-+

+

—

2-

B. K、Ba、NO3、HCO3

+

2+

—

—

+2+

——

2-

D. Na、Cu、Br、AlO2

5．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ） ．．．

化学试题 第 1 页（共 10 页）

选项 A B C D X O2 CH3CH2OH NaOH NH3 Y CO2 CH3CHO NaHCO3 NO Z CO CH3COOH Na2CO3 NO2 M C O2 CO2 O2 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NA

B．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA C．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA

D. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA 7．下列说法中，不正确的是 ．．．

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ 8．下列离子方程式中，正确的是

A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- == HCO3- B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2 C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O D. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O 9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，

正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

化学试题 第 2 页（共 10 页）

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b 11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是

A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6 B．X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期 C．X与Y一定不属于同一主族

D．XY一定是离子化合物

12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与

R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是 ①M、Q是农作物所必需的营养元素 ②X的种类比Y的多

③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物

④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐 A．①②③④ B．①②④ C．②③ D．①② 13．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是

A．Cu2S 只做还原剂 B．O2发生氧化反应 C．S元素被氧化

D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子

14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。

反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是 A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡

状态

B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为

0.04 mol/(L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率

化学试题 第 3 页（共 10 页）

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化 学 2011．11

6 7 8 9 10 11 12 13 14 请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。 题号 答案

第Ⅱ卷 题号 第Ⅰ卷 15 分数 16 17 18 19 总分 1 2 3 4 5 第II卷（非选择题，共58分）

15. （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见

的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液 体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）物质K的化学式为 。 （2）物质M的电子式为 。

（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的 （填字母序号）。

A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性

（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为 。 （5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为

。

化学试题 第 4 页（共 10 页）

A D B E C B F M G C H K

（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的 ．．

原因： 。 （7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该

物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%， 若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品 吨。 16．（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反

应生成了次氯酸：

Cl2 + H2O

HCl + HClO K=4.5×10

-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分 解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被 其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。 （2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

。 （3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的

离子方程式为 。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科

学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。 （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧

化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。 A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。

③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因： 。

化学试题 第 5 页（共 10 页）

17. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g) + O2(g)

2NO(g) △H > 0

-4

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为 。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %

（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L

和3.0×10mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向 正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 。 （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入

一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的 体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。

18．（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子

数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最 小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反 应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。 请回答：

（1）D的元素符号为 。 （2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程： 。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学

方程式为 、 。

化学试题 第 6 页（共 10 页）

-3

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生

成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只 有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为

。 （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物

对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。 两次每次取200.00mL进行实验。

实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足

量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。

请回答：

①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。

② B的简单离子是否存在？ ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则 不必回答第二问）。

19．（10分）为证明Fe具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3

溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe具有较 强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧 化Cu”，并设计实验进行探究。 已知：

水解反应 Fe3+ + 3H2O Fe+ 2H2O Cu2+ + 2H2O

请回答：

（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸

方案： 。 （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH

化学试题 第 7 页（共 10 页）

2+ 3+

3+

平衡常数（K） 7.9 × 10-4 3.2 × 10-10 Fe(OH)3 + 3H+ Fe(OH)2 + 2H+ Cu(OH)2 + 2H+ 3.2 × 10-7

的变化，实验记录如下。

实验内容 甲同学的实验方案 乙同学的实验方案 实验现象 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 无明显现象，pH没有明显变化。 ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。 ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： ．．．．． 。

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化学参考答案 2011．11

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。 题号 答案 题号 答案 1 A 8 D 2 B 9 D 3 A 10 C

第II卷（非选择题，共58分）

说明：

4 C 11 B 5 C 12 B 6 A 13 C 7 A 14 B 1．合理答案均可酌情给分； ．．．．．．．．．．

2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”

不扣分；若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。 3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分。

15．（12分） （1）Fe2(SO4)3 （2） （ 2 分）

化学试题 第 8 页（共 10 页）

（3） B

（4） 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 （2分）（反应条件写“高温”或“加热”均可） （5） 先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀 （各1分，共2分） ．．．．．．．．．．．（6） 4Fe2+ + O2 + 10H2O === 4Fe(OH)3 + 8H+ （2分）

（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）

（7）7.5 （2分）

16．（11分）

（1）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（条件写“通电”或“电解”均可） （2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的 浓度低；且随．．．．．．．．．．．HClO．．．．．．．．．．着。（2分） ．HClO．．．．的消耗，平衡会不断正向移动，补充．．．．．．．．．．．．．．．．HClO．．．．．（3）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

（4）Cl2 + 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl （2分）

（5） ①BC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）

②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

③氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强 （2分）

17．（12分） （1）

（2） 4 % （2分）

（3）向正反应方向进行；（2分）

（4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分） （5）不变（2分） 18．（13分） （1）Si

（2）第3周期，VIIA（2分） （3）

（4）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 +3H2↑ （5）2S2Cl2 + 2H2O == 3S + SO2↑+ 4HCl （2分）

--（6） ①Cl HCO3 （各1分，共2分）

② 存在，0.6 （2分）

19．（10分）

化学试题 第 9 页（共 10 页）

(3?10(2.5?10?1?3高温

电解

K??NO?c?N2?c?O2?c2（2分）（书写不规范酌情扣分）

)2?2)?(4.0?10)< K （2分）

（1）3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2分）

（2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分）

（3）Cu + 2Fe == Cu + 2Fe （2分）

Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分） （4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）

3+

2+

2+

化学试题 第 10 页（共 10 页）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/u7bo.html