实验专题 1 - 图文

实验专题 1 1．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是（13）（写一种猜想）。 【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中（14） 的猜想不合理，请说明理由（15）（用化学方程式表示）。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 取样于试管中，（16） （17） 实验现象 实验结论 你的猜想正确 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 实验现象 没有气泡产生 实验结论 自己的猜想不成立 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？（18）（填“正确”或“不正确”），请说明理由（19）。由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑（20）。 2．实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳。实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸。 ①10.6g纯碱的物质的量是 （24） ； 如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程： ②烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 （26） （写名称）。过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是（27） ，该现象（28） （填写“能”或“不能”）说明产生了CO2。 ③上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告： ．．．．．实验步骤 步骤一 步骤二 （29） （31） 所用的试剂或检验方法 结 论 证明 （30） 存在 证明 （32） 存在 ④实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表： 预测的反应现象 A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去。 A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去。 3、(10分)某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 预计现象 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 ② ③ 预计结论 的猜想正确。 的猜想正确。 的猜想正确。 B中反应后，溶液中溶质的化学式 （33） （35） 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 （34） （36） 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 【注意：对反应后的溶液成分判断要注意过量讨论，注意：不要把过量的反应物和反应生成物遗漏】 1

4．氢氧化钠是一种重要的化工原料。 ①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下： 石灰高白色固体 加过量纯碱溶液 过滤液 混合物分离 氢氧化钠固Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 （10） 。 Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量 （11） 试剂可以去除该物质。 A B C D ②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。 Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 （12） A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数 Ⅱ. D装置的作用是 （13） 。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是 （14） (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 5．双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象： 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。 【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。 【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。 （1）B点处所得溶液中溶质有 。（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程） 6．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液， 但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 ① 探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 。 ② 探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 取样，滴入适量的BaCl2溶液 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 稀H2SO4过量 稀H2SO4过量 上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二）。 另外一个实验方案错误的原因是： 。 请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （药品或者方法）。 7、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。 【设计方案】 物 质 溶解性 Ca(HCO3)2 可溶 Mg(HCO3)2 可溶 Ca(OH)2 微溶 Mg(OH)2 不溶 CaCO3 不溶 MgCO3 微溶 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 增加的质量其主要实验步骤如下： 4①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。 3②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； 2③称量D瓶内物质增加的质量； 2④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示； 1【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 0 稀盐酸的体积 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。 以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。

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