1979年高考化学试题和参考答案

1979年高考化学试题试题和答案

答题所需的原子量: H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ba—137. 一、填空(本题共20分)

1、分子是组成 的一种微粒,它是保持物质 性质的基本微粒.

2、10毫升0.1N醋酸溶液的pH值 7;10毫升0.1N氨水的pH值 7;将上述两种溶液混 和后,溶液的pH值 7.在0.1N醋酸溶液中加入固体醋酸钠时,溶液的pH值将会 ,这是因为 的缘故.

3、用过量的铁和稀硝酸作用,反应完毕后,溶液显 性,铁离子的化合价是 . 4、一种硫酸溶液的当量浓度是N,比重是d(克/毫升).这种溶液的重量百分比浓度是 ,摩尔浓度是 .

5、把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中,观察到在液面上的铂丝更加红亮.反应的化学方程式是 .反应中的还原剂是 ,电子转移总数是 个.

6、在100℃时,乙醇跟乙酸反应生成酯.开始时乙醇的浓度为2摩尔/升,乙酸的浓度为4摩尔/升.在反应达到平衡时,有85%的乙醇参加了反应,那么,这时乙醇的浓度为 ,乙酸乙酯的浓度为 .在酯化反应中 脱羟基, 脱氢. 答案：

1、物质；化学；

2、小于；大于；等于；增大；加入醋酸钠使醋酸的电离平衡逆向移动，使醋酸的电离 度减小.

3.酸性；+2；

49N4、×100%；N/ 2 1000d

催化剂 5、4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O NH3；20.； 6.0.3摩尔/升；1.7摩尔/升；乙酸；乙醇； 二、(本题共25分)

X、Y、Z三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布. X元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰.

Y元素的氢化物组成是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y. Z元素的离子具有紫色的焰色反应.

1、根据以上已知条件,推断X、Y、Z的元素名称(要求写出推断的根据,并画出元素的离子结构示意图).

2、写出X、Y两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析X、Y两元素氧化性的强弱. 3、写出Y、Z两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定组成的原因. 4、写出X、Y、Z最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用元素周期表的知识进行解释(要求写出对比物).

5、在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象?写出有关的离子方程式.

6、在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各

有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式. 答案：

1、（1）根据苍白色火焰和离子与氩原子电子排布相同，说明X是氯，其离子结构示意

图为

(2)由H2S可知，最高氧化物为YO3

离子与氩原子电子排布相同，所以Y是硫，其离子结构示意图为

Z的颜色呈紫色，离子与氩原子电子排布相同，Z是钾，其离子结构示意图为： +19 2.

+17 2 8 8 +16 2 8 8 2 8 8 氧化性：Cl>S 3、

(2)硫的一个原子,获得两个电子,两个钾原子共失去两个电子,得失相当, 阴阳离子的配比是固定的.所以,硫化钾的组成必为K2S。

4.

同一周期，自左而右，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，碱性依次减弱， 所以碱性：NaOH>H2SO4(强酸)>HClO4(强酸)；同一主族，自上而下，最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，碱性依次增强，所以碱性：KOH（强碱）>NaOH 所以碱性：KOH>H2SO4>HClO4； 5、使石蕊试液变蓝. S2＋H2O

－

HS＋OH；

－－

6、滴加ZnCl2有白色沉淀产生；K2S＋ZnCl2=ZnS↓＋2KCl； 滴加稀硝酸有淡黄色沉淀生成和有气体产生。 3K2S+8HNO3(稀)===6KNO3+4H2O+3S↓+2NO↑

三、(本题共16分)

阅读下列实验内容,并将适当的答案填入空格中.

1、铜丝网在酒精灯上烧到红热,立即插入盛有少量乙醇的试管底,这样反复几次.

在上列操作中,乙醇跟热铜丝网反应的化学方程式(有机物要写结构简式)是 .\插入\操作前后,试管口的气味由 气味变成 气味;铜丝网的颜色由 色变成 色.

2、将2%氨水逐滴加入盛有少量硝酸银溶液的试管中,边加边摇动试管,直到析出的沉淀恰好溶解为止.再加入几滴实验1试管里的反应产物,摇匀后,把试管放在热水中静置几分钟.在上列操作中,有机物反应的化学方程式是 ； 3、下图是乙醇脱氢反应的实验装置.

从装置A滴加纯乙醇,通过红热的铜催化剂(在装置B中),生成的气体通过装置C(内盛少量水),一部分气体凝结并溶解于水,剩余气体收集在装置D中(水被排到装置E). 通过实验证明:(1)装置D中的气体是纯氢;(2)装置C中溶有沸点为21℃的无色液体X;(3)X不能使溴水退色;(4)X能生成三氯取代物,不能生成四氯取代物.实验测得1.0克乙醇经反应后所得氢气的体积为475毫升(标准状况).

根据上述实验数据,可算出每个乙醇分子(C2H6O)脱去的氢原子个数,从而得出液体X的分子式是 .这一计算的主要式子和数据是: 根据有机物的分子结构理论,把乙醇分子在上述反应中三种可能的脱氢方式和脱氢生成物的结构式以及物质名称填入下表空格中. 可能的脱氢方式 脱氢产物的结构式 物质名称 编号 (a) (b) (C) 上列三个结构式中,因为 式分子中有 ,与液体X 的实验事实抵触; 式分子中有 ,与液体X 的实验事实抵触;所以,只有 式是液体X的结构式.

答案：

1. CH3CH2OH＋CuO

△ CH3CHO＋CuO＋H2O 酒精(或乙醇)；醛的刺激性(或刺

△ 激性)；暗黑(或暗或黑)；亮红(光亮或红)； 2、CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH3、(1)C2H4O；

CH3COONH4＋2Ag＋H2O＋3NH3；

（2）

(3)

(b)式,双键,不能使溴水退色

(c)式,四个相同的氢原子,只能生成三氯取代物 (a)式

四、(本题共8分)

1、现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置.有人设计了五步操作,请你安排出正确而简捷的程序,将序号填入括号内. ( )将蒸馏烧瓶固定在铁架台上.

( )把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的高度,固定铁圈,放好石棉网. ( )用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,

并将导气管放入气体收集器中.

( )检查装置的气密性(利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性.假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞).

( )在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管.

2、请你设计一个用纯氢还原氧化铜制取铜的实验操作程序(不需要安装仪器.操作共分四步,分别填写在空白处.除操作外,第1步要说明意图,第2、3、4步要说明在何时进行). (1) (2) (3) (4)

答案：

1、(2),(1),(5),(4),(3).

2、(1)通H2,这是为了避免爆炸而赶空气. (2)估计空气赶完后,继续H2,加热.

(3)待黑色的氧化铜全变成红色的铜时,撤火. (4)继续通H2,至试管冷却时,再停止通H2； 五、(本题共16分)

阅读下列实验内容,并将适当答案填入空格中.

1、 如图(A)表示,把两块带导线的亮灰色铅板插入盛有稀硫酸(比重1.15)的烧杯中.接通直流

电源,几分钟后切断电源.观察到有一块铅板(X极)的表面形成棕色的二氧化铅层;另一块铅板(Y极)仍保持亮灰色,通电时还产生氢气.上列反应总的化学方程式是:

在上列操作中,X极叫做 极,电极上发生的反应是Pb+2H2O→PbO2+4H++4e.此X极通

过导线由电源 极向溶液 电子,烧杯溶液中的 离子移向X极.

2.、撤去装置(A)中的直流电源,将烧杯中两块铅板的导线的两个自由端,彼此相隔适当的距离压在一条白色滤纸上,滤纸用硫酸钠溶液和酚酞试液润湿[见上图(B)].很快看到一极附近的滤纸变红,同时有微量氢气产生;另一极附近的滤纸不变色,同时有微量氧气产生.两块铅板的颜色渐变(一块由亮灰变白,一块由棕变白,这白色物质是硫酸铅). (1)从滤纸上所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表:

(2)从烧杯中所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表: 电极名称 极 极 原的元素. 答案：

1、正；阳；取得；(0.5分)；OH及SO42或阴离子；

－

－

两极现象 铅板由亮灰变白 电极上发生的反应 溶液中某离子移向某极 (3)请你写出烧杯中所起反应总的化学方程式,注明电子转移方向和数目,标出被氧化和被还

2、(1)从滤纸上所起反应的角度分析 电极名称 阴极 阳极 两极现象 滤纸变红，产生氢气（1分） 滤纸不变色，产生氧4OH-===2H2O+O2? OH-、SO4移向阳极 2?电极上发生的反应 4H++4e = 2H2? 溶液中某离子移向某极 H+、Na+移向阴极 气（1分） (2)从烧杯中所起反应的角度分析 电极名称 负极 两极现象 +4e 电极上发生的反应 溶液中某离子移向某极 OH-、SO4移向阳极 2? 铝板由亮灰变白色 2?Pb+SO4=PbSO4+2e（1分） 铅板由棕变白 PbO2+4H++SO4+2e=PbSO4?+2H2O 2?正极 H+移向阴极 六、(本题共15分)

1、把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑

使1.12升氯、氮混和气体(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水.实验测得逸出的气体(除NH3外)体积为0.672升(50%Cl2和50%N2).问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 2、将0.114克某元素的无水硫酸盐溶于水,跟过量BaCl2溶液作用得0.233克BaSO4沉淀.又在827℃、1大气压下测得90.2毫升此元素的氯化物蒸气的质量是0.1335克.求此元素的原子量(写出化学方程式和必要的推断过程). 答案：

1、0.34克；

2、设无水硫酸盐的分子式是Ax(SO4)y,其分子量为M1.跟BaCl2作用生成BaSO4的化学方程式是:

M1 0.114

y×233 0.233

求氯化物的分子量,设为M2

P=1大气压,V=0.0902升,g=0.1335克,T=1100K

解得 M2=133.5

从上面的推导可知,只有当元素A为+3价时,A在反应物和生成物中的原子量一致,其他都不一致,所以A的原子量=27. (4分)

(2分)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/u6vt.html