2014大学医用化学期末模拟试题二

模拟试题二

一、选择题（每题1分，共60分）

1、100mL的生理盐水中含0.90g的NaCl，该溶液的质量浓度为

A.0.15g·L-1 B.0.10g·L-1 C.9.0 g·L-1 D.0.9g·L-1 E.10.0 g·L-1 2、医学上规定的等渗溶液浓度范围是

A.200～240mmol.L-1 B.240～280 mmol.L-1 C.280～320 mmol.L-1 D.340～380 mmol.L-1 E.320～360 mmol.L-1 3、根据酸碱质子理论，HCO3-是

A. 强碱 B.弱碱 C.两性物质 D.强酸 E.弱酸 4、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是

A.0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc等体积混合 B.0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc等体积混合 C.0.02mol·L-1HAc和0.02mol·L-1NaAc等体积混合 D.0.15mol·L-1HAc和0.15mol·L-1NaAc等体积混合 E.0.08mol·L-1HAc和0.08mol·L-1NaAc等体积混合 5、下列分散系中，属于胶体分散系的是

A.分散相粒子直径＜0.10nm B.分散相粒子直径＜1nm C.100nm＜分散相粒子直径 D.1nm＜分散相粒子直径＜100nm E.0.10nm＜分散相粒子直径 ＜1nm 6、铜电极φ? Cu

2+

/Cu

＝ 0.3419V 和锌电极φ? Zn

2+

/Zn

＝-0.7618V中，最强的还原剂是

A.Cu B. Zn C. Cu 2+ D. Zn2+ E.无还原剂 7、CH4分子中C原子采取的杂化类型和分子的空间构型分别为

A. sp3不等性杂化，三角锥型 B. sp杂化，直线型 C. sp3等性杂化，正四面体型

D. sp2杂化，平面三角型 E. spd杂化，平面四方型

32

8、已知298 K时，φ? MnO

2

-

4

-

/Mn2+

=1.507V，φ? HO/HO =1.780V，φ? CrO

2

2

2

2

7

2-

/Cr3+

=1.232V，φ? Fe

3+

/Fe2+

=0.771V，φ? Cl/Cl =1.358V，φ? Br2/Br- =1.066V，标准状态下，若将Cl-和Br-混合液中的Br-氧化成Br2，而Cl-不被氧化，可选择的氧化剂是

A. KMnO4 B. H2O2 C. K2Cr2O7 D. FeCl3 E. Cr3+ 9、9.0g·L-1NaCl溶液（生理盐水）的物质的量浓度为

A.1.54mol·L-1 B.0.10·mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D.15.4 mol·L-1 E.0.154 mol·L-1

10、配制pH=3的缓冲溶液，应选用下列哪种共轭酸碱对较为合适

A. HCOOH－HCOONa（pKa，HCOOH =3.77） B. NaHCO3－Na2CO3（pKa2=10.25）

C. NH3·H2O－NH4Cl（pKa，NH4 =9.25） D. HAc－NaAc（pKa，HAc=4.75） E. NaH2PO4－Na2HPO4（pKa，H2PO4=7.21） 11、浓度为0.01 mol·L-1的某一元弱酸的Ka=1.0×10，其溶液的pH值为 -8－＋A.7 B.6 C.5 D.4 E.3 12、属于主量子n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms取值正确的是 A. 3，2，1，0 B. 3，2，-1，+1/2 C. 3，3，1，+1/2 D. 3，1，2，+1/2 E. 3，0，1，+1/2 13、我们通过实验测定葡萄糖的相对分子量时所采用的方法是 A.凝固点降低法 B.沸点升高法 C.蒸气压降低法 D.渗透压力法 E.都不是 14、已知25℃时，某一元弱酸（HB）的Ka=1.0×10，其共轭碱B的Kb为 A.1.0×10 B. 2.0×10 C. 1.0×10 D. 2.0×10 E. 1.0×10-10-10-9-14-14 -5-15、用0.01mol/L的NaOH滴定0.01mol/L的HCl时，滴定的突跃范围是pH＝5.3～8.7，选用下列那种指示剂合适 选择项题号 指示剂 变色范围pH -1A 百里酚蓝 1.2～2.8 B 甲基橙 3.1～4.4 ＋C 甲基红 4.4～6.2 -1 D 百里酚酞 9.4～10.6 E 溴酚蓝 3.1～4.6 16、0.1 mol·L的HAc溶液中[H]=1.33×10-3 mol·L，其解离度α等于 A.100% B.13.3% C.0.133% D.1.33% E.0.0133% 17、将以下何种物质加到醋酸(HAc)溶液中会引起同离子效应 A. NaAc B. KCl C. NaCl D. NaOH E. Na2SO4 18、在滴定过程中，计量点与滴定终点的关系是 A.两者含义相同 B.两者越接近，滴定误差越小 C.两者必须吻合 D.两者吻合程度与滴定误差无关 E .两者越不吻合越好 19、下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-，其中离子强度最大的是 1A.Na3PO4 B. NaCl C. CaCl2 D.NaOH E.Na2CO3 20、下列配合物中，配位数为6的是 A. [Zn(en)2] B. [Ni(EDTA)]22+－－ C. [Ca(C2O4)2]2 －D. [Ag(CN)2] E. [Cu(NH3)4]2+ 21、将下列两组溶液用半透膜隔开，渗透方向从左到右的是 A.0.1mol·L-1葡萄糖 | 0.1 mol·L-1蔗糖 B.0.2 mol·L-1葡萄糖 | 0.1 mol·L-1蔗糖 C.0.1mol·L-1NaCl | 0.1mol·L-1葡萄糖 D. 0.1 mol·L-1 CaCl2 | 0.1mol·L-1蔗糖 E.0.1mol·L-1 NaCl | 0.1mol·L-1 CaCl2 22.、将少量的NaCl固体加到醋酸(HAc)溶液中 A. 会引起同离子效应 B. 会引起盐效应 C. 同离子效应和盐效应同时存在 D. 什么效应都不存在 E. Ka值发生变化 23、将26.4863修约为四位有效数字

A. 26.49 B.26.48 C.26.5 D.26.43 E.26.46

2

5

24、价电子构型为2s2p 的元素在周期表中属于

A. 第二周期 ⅡA 族 B.第二周期 Ⅶ A族 C.第二周期 ⅥA 族 D. 第二周期 ⅤA 族 E.第四周期 ⅣA 族 25、11号Na原子的电子排布式为

A. 1s22s22p7 B. 1s22s22p63s1 C.1s22s32p6 D. 1s22s22p53s2 E.1s22s12p8 26.、H2PO4-HPO42缓冲系的pH缓冲范围是 （已知pKa , H2PO4=7.21）

--

－

A.7.00～10.0 B.8.00～12.0 C.9.00～14.0 D.6.21～8.21 E.5.79～7.79 27、相同浓度的蔗糖（C12H 22O 11），溴化钾（KBr），氯化钙（CaCl2）三种溶液，按渗

透压由高到低的顺序排列正确的是

A.CaCl2 > KBr > C12H 22O 11 B.KBr > CaCl2 > C12H 22O 11 C.KBr > C12H 22O 11 > CaCl2

D.C12H 22O 11 > KBr > CaCl2 E.C12H 22O 11 = KBr = CaCl2 28、导致溶液沸点升高及凝固点降低的原因是

A.溶液的渗透压升高 B. 溶液的蒸气压下降 C. 溶液的蒸气压升高 D. 溶液的渗透压降低 E.都不是

29、HF的沸点比HCl的高的原因是它的分子间存在着

A.氢键 B.诱导力 C.色散力 D.取向力 E.吸引力 30、在滴定分析中，指示剂发生颜色变化的一点称为

A. 计量点 B. 滴定终点 C. 滴定误差 D. 滴定突跃 E. 指示剂的变色域 31、0.01mol/L NaOH溶液的pH值为

A.12 B.13 C.4 D.2 E.3 32、下列各组分子中只存在色散力的是

A.CH4和N2 B. NH3和H2O C . N2 和HCl D. NH3和O2 E. H2O和H2O 33、在血液中起主要作用的缓冲对是

A.HCOOH～HCOO- B.HAc～Ac- C.H2PO4～HPO42

－

－

D.H2CO3～HCO3- E.HCO3-～CO32-

34、某AB型难溶电解质的Ksp＝ 4.0×10-18 ，其溶解度为

A.1.0×10- 4 B.1.0×10-3 C.1.0×10-5 D.2.0×10- E.1.0×10-7

9

35、BF3分子的键角为

A. 120 B. 180 C. 10928′ D. 10718′ E. 10430′ 36、沉淀生成的必要条件是

o

o

0

o

o

A. IP = Ksp B. IP < Ksp C.保持IP不变 D. IP > Ksp E. Ksp 变小 37、某一元弱酸能被强碱滴定的条件是

A. cKa≤108 B. cKa≥108 C. cKa≤106 D. cKa≥500 E. cKa≤10

－

－

－

－10

38、原电池中，负极上发生的是

A.氧化反应 B.还原反应 C.酸碱反应 D.配合反应 E.沉淀反应 39、减小偶然误差常用的方法是

A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行测定 D.校准仪器 E.减少试剂误差 40、在能量简并的d轨道中，电子排布成↑↑↑↑↑，而不排布成↑↓↑↓↑，其最直接的根据是

A. 能量最低原理 B. 保里不相容原理 C. 原子轨道能级图 D. 洪特规则 E. 能量守恒原理 41、下列不属于共轭酸碱对的是 ．．．

A. NH4 和NH3 B. H2PO4和HPO42- C. HCO3 和CO32-

＋

-

-

D. H2CO3和CO32- E. H2CO3 和HCO3 42、下列说法中，错误的是 ．．．

A.精密度越高，则准确度越高 B.准确度越高，精密度也高 C.误差越小，准确度越高 D.精密度反映了各次测定结果接近的程度

E.滴定过程中，标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时，反应便达化学计量点 43、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是 ．．．

A.凡是稀溶液都有四个依数性 B. 溶液的凝固点降低是稀溶液的依数性之一 C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关 D. 稀溶液的依数性与溶质的本性有关 E.渗透压也是稀溶液的依数性

44、关于共价键理论，下列说法中错误的是 ．．．

A.通过共用电子对成键的 B.配位键也属于共价键一种 C.共价键有方向性 D.共价键有饱和性 E.只要有未成对电子就可以成键 45、关于配合物，下列叙述中错误的是 ．．．

A. 配合物的内界常比外界更不易解离 B. 配位体的数目为配位数

C.配位体与中心原子间是配位键结合的 D.配合物的内界与外界通过离子键结合 E.与中心原子相连的配位原子的数目为配位数 46、根据原电池的定义，不正确的说法是 ．．．

A.负极失去电子 B.正极失去电子 C.电子由负极向正极移动 D.原电池是化学能转变成电能的装置 E.正极得电子 47、下列各组量子数中，不合理的一组是 ．．．

－

A. n＝3 l＝0 m＝+1 ms＝-1/2 B. n＝2 l＝1 m＝0 ms＝+1/2 C. n＝2 l＝0 m＝0 ms＝+1/2 D. n＝3 l＝2 m＝0 ms＝+1/2 E. n＝4 l＝3 m＝-1 ms＝+1/2 48、关于缓冲溶液，下列叙述错误的是 ．．

A. 加入少量的强酸，溶液的pH值基本不变 B. 在 pKa ±1范围内有缓冲作用 C. 加入少量的强酸，溶液的pH值有很大的变化 D. 能抵抗适量的稀释 E. 加入少量的强碱，溶液pH值基本不变 49、以下不是单齿配体的是 ．．

A. CN- B. NH3 C. H2O D. EDTA E. Cl- 50、下列有关氢键的说法中错误的是 ．．

A.氢键有方向性和饱和性 B.氢键分为分子内氢键及分子间氢键 C. 氢键是原子间的结合力 D. NH3与H2O分子之间能形成氢键 E. 分子间氢键的形成一般可使物质的熔沸点升高

51、波函数ψ就是 52、电子具有

A.电动势E=0的方向自发进行 B.1.000 V

C.电动势E＞0的方向自发进行 D.电动势E＜0的方向自发进行 E.0.000 V

53、氧化还原反应总是向着

54、规定标准氢电极的标准电极电位为 A. SO4 B. H C. NH3 D. N E. Zn

55、在配合物[Zn(NH3)4]SO4中，配位体是 56、以上配合物中的配位原子是 A. 2

2+2-

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