江西省上饶市广丰一中2015-2016学年高一下学期期中考试化学（重点班）

广丰一中2015-2016学年下学期期中考试

高一化学（重）试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64

第I卷（选择题，共54分）

1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式HXO3是，这种元素的气态氢化物的化学式是

A、HX B、XH3 C、 H2X D、XH4 2．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是：（ ） A．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应 B．二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸

C．根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强 D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是 （ ） A. 浓氨水 B. 浓盐酸 C. 浓H2SO4 D.浓硝酸 4．下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是( ) A．Cu + H2SO4(稀) B．Cu + HNO3(浓) C ．Fe + HNO3(稀) D．C + H2SO4(浓)

＋

5.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

＋

A．N5中含有36个电子 B． C60的摩尔质量为720 C．H2与H3互为同位素 D．O2与O4属于同素异形体 6.下列说法中正确的是( )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物才是离子化合物

C．只有非金属原子间才能形成共价键 D．由共价键形成的分子一定是共价化合物

7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA B.常温常压下,22.4LCH4中含有的氢原子数为4NA C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

D.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO2-4

8.下列说法正确的是（ ）

A、任何化学反应都伴随能量变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C、CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量

D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量。

9. 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是( )

－

A．O2 Na+ Mg2+ Al3+ B．O P S Cl

＋＋＋＋＋＋

C．A l3 Mg2 Na+ F- D. K Mg2 Al3 H

10、下列实验能达到实验目的的是( )

序号 A 实验操作 实验目的 A l、Mg分别与稀盐酸溶液反应 比较铝、镁的金属性强弱 2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液B 比较钠、钙的金属性强弱 中，产生白色沉淀 用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入C 比较碳、硅的非金属性强弱 Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 D Cl2、Br2分别NaOH溶液反应 比较氯、溴的非金属性强弱 211.某元素的一种核素ANX，它与H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含电子的物质的量是( )

aaA. (m+N)mol B. (A－N＋m)mol AA＋2maaC. (A－N＋m)mol D. (m+N)mol A+mA＋2m

12. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

A．将CO2通入水中 B．氯化钠溶于水 C．将HCl通入水中 D. 过氧化钠溶于水

13. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度

30 的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，

28 实验结果如右图所示（实验中始终保持

26 V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是

24 A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为內能 22 C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L 20 0 10 20 30 40 50 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 V1 / mL 14、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

－

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓

＋＋＋

B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2

＋－

C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑

＋－－

D．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H+ Cl+ ClO 15. 下列各组中的性质比较，正确的是( )

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

-- -

③还原性：Br＞Cl＞F④稳定性：HCl＞H2S＞PH3

A都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④

16．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数。W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．熔沸点： X2Y >X2R B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料 D．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次减小

17．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）

A．锌与硫酸反应制取氢气 B.NaOH与HCl的反应 C．高温煅烧石灰石 D．铝与稀盐酸 18．下列化学反应ΔH最小的是

A．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH1 B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH4 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；ΔH2

D．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；ΔH3

温度 / ℃

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座位号 高一化学（重）答题卷

二、填空题（每空2分，共46分）

1416353719（一）（每空1分共8分）在O2、O3、14、中： 6C、7N、8O、17Cl、17Cl、

线 订 装 （1） 和__________互为同素异形体

(2)__________和_____ __互为同位素。

(3)_________和__________的质量数相等，但不能互称为同位素。

(4)_________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

20. （8分）按要求书写：

(1) 在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非极性键又含有极性键的

是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ； (2)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2 (g)

CH3OH(g) △H＝－91.0 kJ/mol ①

已知：2H2 (g)+ O2 (g)= 2H2O (l) △H＝－572.0kJ/mol ② H2 (g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H＝－263.0 kJ/mol ③ ①H2的燃烧热为 kJ/mol。 ②CH3OH(g)＋O2 (g)

CO(g)＋2H2O(g)的

反应热△H＝ kJ/mol。 21．（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，

应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号）

班级 姓名 考室

A．进行实验时的气温 B．装置的保温隔热效果 C．实验所用酸碱溶液的体积 ③如果用0.5mol/L的CH3COOH和0.55mol/L氢氧化钠溶液进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；

原因是 。 22. （12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 周期 2 3 4 ④ ⑨ ⑤ ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) NH3电子式是:__________________________ ； (3) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示) (4) ①、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(用化学式表示) (5) 写出 ⑥的原子结构示意图 ；

（6）③氢化物的沸点 _ __ （填“大于”、“小于”）⑥的氢化物的沸点。 23.（8分）将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）。若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。

（1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）。 （2）固体粉末中Cu单质的质量是 g。

（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu2恰好沉淀完时，需

＋

要NaOH溶液的体积是 L。

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