2007-2010年上海高考化学真题

上海高考化学真题

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2010年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷(第1-4页)和第II卷(第5-12页)两部分。全卷共12页。满分150分，考试时问120分钟。

第Ⅰ卷 (共66分)

考生注意：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2.第Ⅰ卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须：全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意答题纸编号与试题题号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。

相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 I-127

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程 B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式3s3p

D．钠离子的结构示意图

3．下列有机物命名正确的是

2

4

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

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C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质 C．SO2可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109

28'

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

7．Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和C0所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1molNa2O2 固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NA 8．下列实验目的可以达到的是

A．电解熔融氯化镁制取金属镁

B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 9．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I 、CI 、NO 、Na

3 B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na

、ALO

2、NO、HCO33

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C．含大量Al3+的溶液中：K 、Na、NO3 、CIO

D．含大量0H一的溶液中：CO3、CI、F 、K 10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸

2

11．将0．4gNaOH和1．069Na2CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L 1稀盐

3

酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

12．下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 13．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入ALCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 14．下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1mol Lm的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol L的醋酸钠溶液的pH

D．1L1mol L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1Lmol L硫化钠溶液吸收SO2的量 15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

1

1

1

1

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D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

NH4 ClA．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH H 1 2

NH SO HC．O.1 mol L的硫酸铵溶液中： 4 4 1

H HS H2S OHD．0.1mol L的硫化钠溶液中：

17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g) 6H2(G) CH3CH2OH(g) 3H2O(g)下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。) 18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

19．下列反应的离子方程式正确的是 A

．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca

Ca

2

2

(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

2HCO3 2OH CaCO3 CO3

2

2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

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Fe

2

2H

H2O2 Fe

2

2H2O

2I2 4OH D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I O2 2H2O

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1

mol L

1

ALCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

22．由5molFe2o3 、4molFe3o4和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和

Fe2o3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与Fe2o3的物质的量之比可能是

A 4:3 R．3:2 C，3：1 D．2：l

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2010年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷

第Ⅱ卷(共84分)

四、(本题共24分)

23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8 nH2O)等化合物。

1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。

2)铝元素的原子核外共有__ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。

3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______

4)ALO3、Mg0和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是。 aALO3、Mg0和SiO2都不溶于水 b．ALO3、Mg0和SiO2都是白色固体 c．ALO3、Mg0和SiO2都是氧化物 d．ALO3、Mg0和SiO2都有很高的熔点

24．向盛有KL溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：

1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是___。

3)把KL换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2 、

HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。 25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

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2SO(g) 190KJ 2SO2(g) O2(g) 3

1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数

_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2)该热化学反应方程式的意义是____________．

a．v(o2)正 2（ b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 vSO3）逆C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(o2)=______mol l

1

min

1

：若继续通入0.20molSO2

和0.10molO2，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n(SO3)<______mol。 五、(本题共24分)

26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol L)，应选用的仪器是_____。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒d．容量瓶

2)上述装置中，A是____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。

3)上述装置中，b物质是_____。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之 一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷

1

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5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____后溶出_______。

6)上述测定实验中，连续_______，说明样品已经恒重。 27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 六、（本题共2 0分）

28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2—甲基丙烷。 完成下列填空：

1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。

2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式。 3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水： A通入溴的四氯化碳溶液： 4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有 种。 29．粘合剂M的合成路线如下图所示：

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完成下列填空：

1）写出A和B的结构简式。

A B 2）写出反应类型。反应⑥ 反应⑦ 3）写出反应条件。反应② 反应⑤

4）反应③和⑤的目的是 。 5）C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。 6）写出D在碱性条件下水的反应方程式。

七、（本题共16分）

30．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸

-1

溶液的物质的量浓度为 mol·L。

2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。 3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5 xBrx（1 x 4，且x为整数）。

如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。 4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。

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2010年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷答案及评分标准

第Ⅰ卷（共66分）

五、(本题共24分) 26．(本题共12分)

1)a b c 2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液： 吸收HCl气体或吸收酸性气体 3)无水CaCl2 偏低 4)b d

5)石蜡 CaCO3 6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.OOlg 27．(本越共l2分)

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3)A通入溴水：红棕色褪去且溶液分层。 A通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去。 4)3种 29.

1）A:CH3CH=CH2 B：CH2=CHCH2Cl （或CH2=CHCH2Br） 2)反应⑥：酯化反应 反应⑦：加聚反应

3）反应②：NaOH/OH2,加热 反应⑤：NaOH/C2H5OH2,加热 4）保护碳碳双键 5）4种

七、 30.

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2009年全国普通高等学校招生统一考试

上海 化学试卷

本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。全卷共10页。满分150分，考试时间120分钟。

第I卷 （共66分）

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2．第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．：He B． C．1s D．

3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是

2

4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 5．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

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6．下列实验装置不适用于物质分离的是

7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 KCl SiO2 B．水溶性：HCl H2S SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF H2O NH3 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 10．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子

11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度

为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

12．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

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13．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生

铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e Fe

2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

14．根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小

B．A+和B 的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生

气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3 16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓

度关系正确的是

A．c(HCO3) c(ClO) c(OH) B．c(ClO) c(HCO3) c(H) C．c(HClO) c(ClO

+

) c(HCO3) c(H2CO3)

D．c(Na) c(H) c(HCO3) c(ClO) c(OH)

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)

18．下列离子方程式正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu

2+

2+

+OH+H+SO4 BaSO4 +H2O

+

+2-

+H2S CuS +2H

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C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al+4NH3 H2O A1O2+4NH4+2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba

2+

3+-+

+2OH NH4+HCO3 BaCO3 +NH3 H2O+H2O

-+-

19．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是 A．Q1>Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Ql热量

D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 20．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为10

+

-12

。

D．该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍 21．下列坐标图所表示的量的关系错误的是

烷烃分子中碳原子数x与 NOx溶于水完全转化 氯化钠溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的 碳的质量分数y的关系 为硝酸，x与消耗氧气 与溶质的质y的关系 质量分数x与酒精水 的量y的关系 溶液密度y的关系 A B C D

22．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D Fe3O4和FeO

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上海化学试卷

本试卷分为第I卷(第1—4页)和第II卷(第5—10页) 两部分。全卷共10页。满分150分，考试时间120分钟。

第Ⅱ卷(共84分)

考生注意：

1．答第II卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。

2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 四、(本题共24分)23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2 C1+Cl ②Cl+H2 HCl+H ③H+C12 HCl+Cl

反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：

24．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。 (3)根据上述反应可推知 。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：

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25. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单 质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

① ② (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中Al浓度增加，可加入的物质是。

五、（本题共24分）

26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。 a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁

（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ______________（填编号）。

（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液， 点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到 的现象是___________________________________________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

______________________________________________________________

3+

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反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。 （2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________ ______________________________________________________________________。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________ 写出滤液B的一种用途：_________________________

（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：

①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________ 六、（本题共20分）

28．环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有

些反应未注明条件）。

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应①_________________ 反应③___________________ （2）写出结构简式：X_____________________ Y________________________

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________________

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（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含及结构） 有__________种。

29．尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应②__________________反应③___________________________ （2）写出化合物D的结构简式：_______________________________________________ （3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：

____________________________________________________________________________ （4）写出反应①的化学方程式：

____________________________________________________________________________ （5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。

a．NaOH b．Na2CO3 c．NaCl d．HCl

（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：

____________________________________________________________________________ 七、（本题共16分）30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

31．烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。

（1）根据废气排放标准，若NOx中NO质量分数为0.85，1m烟气最高允许含400mgNOx。则1m烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

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放电

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（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。 （3）已知： NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 ① 2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 ②

1m含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，

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吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。 （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为： NO+2HNO3→3NO2+H2O

当烟气中n(NO):n(NO2) 2:3时，吸收率最高。 1m烟气含2000mgNOx，其中n(NO):n(NO2) 9:1。

计算：（i）为了达到最高吸收率，1m烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）lm3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

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