2010高考化学选择题汇编—化学计算(1)

2010高考化学选择题汇编—化学计算（1）

黑龙江省庆安一中 孙秀民

1.（广东理综卷10）设 A.16g B.1mol·

中含有4

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ).

个C—H键

个

个NO分子 个

分子

（1 mol）中含有4

个C-H键，A正确；

溶液含有

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 D.常温常压下，22.4L 【解析】每个

中含有

中含有4个C-H键，故16 g

没有告诉溶液的体积，无法知道故C错；常温常压下，22.4 L 【答案】A

2.（2010山东卷9）正确的是( ). A.B.

与与

互为同分异构体 核外电子排布方式不同

与和

的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，不是1 mol。

是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法

C.通过化学变化可以实现D.标准状况下，1.12 L

间的相互转化

均含有0.1

个氧原子

和1.12 L

【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，错；1.12 L标准状况下【答案】D

,

是原子核的变化，不化学变化，故C

，故D正确。

的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1

3.（2010福建卷7）．A．在18

中含有

表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( ). 个氧原子

个单质分子

的物质的量浓度为

B．标准状况下，22．4L空气含有

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2D．含

个

的

溶解于1 L水中，

【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断。 A 18

正好是0. 5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1

B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1 mol Cl2就只转移1D 所得溶液中含不是1mol/L. 【答案】A

4.（2010上海卷7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ).

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA 【答案】B

【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1 mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7 g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9 NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3 mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24 L不是0.1 mol，D错。

5.（2010江苏卷5）设

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ). 个

的电子

，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度

A．常温下，1 L 0.1 mol/L的B．1 mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3 mol D．常温常压下 ，22.4 L乙烯中

键数为4

溶液中氮原子数为0.2

转移的电子数为6

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4 L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9移5

水解与否，

,转

个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol

个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L/mol。综上分析得知，

本题选A项。 【答案】A

6.（2010四川理综卷7）

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) .

个

的物质的量为0.5mol

A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为B.盛有

的密闭容器中含有

个氧原子，则

个

C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为

个，则阳极质量减少64 g

【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol,故含有

个氧原子的

的物

质的量为0.5 mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键3.2 mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，D项错误。 【答案】B

7.（2010四川理综卷12）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/ml），

所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ). A.C.

B.

D.C=1000Vρ/(17V+22400)

【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。 【答案】A

8.（2010全国卷1）下列叙述正确的是( ).

A．在醋酸溶液的

，将此溶液稀释1倍后，溶液的

，则

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入C．D．若1 Ml 液的

盐酸的

的盐酸与100 mL

，

至溶液恰好无色，则此时溶液的

盐酸的

溶液混合后，溶液的

则

溶

【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有

10-aV1=10-(14-b)V2【答案】D

，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11。

9.（2010全国卷Ⅰ12）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ).

A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3

【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002

故选C。 【答案】C

10.（2010重庆卷12）已知

（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

蒸发1 mol Br2

则表中a为( )

A．404 B．260 C．230 D．200

【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30 kJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= －102kJ/mol。436+a-2×369=－102；a=—200 kJ，D项正确。 【答案】D

11.（2010福建卷12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是( )

A 2.5???mol·L-1·min-1和2.0???mol·L-1 B 2.5???mol·L-1·min-1和2.5???mol·L-1 C 3.0???mol·L-1·min-1和3.0???mol·L-1 D 2.5??mol·L-1·min-1和3.0??mol·L-1 【解析】本题考察化学反应速率的计算

第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10???mol·L·min，

-1

-1

为4秒，所以在4~8间的

平均反应速率为2.5???mol·L·min，可以排除CD两个答案；图中从0

-1

-1

开始到8反

应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8

-1

-1

-1

-1

到第16分也降低4倍，即由

反应物的浓度为

10???mol·L·min降低到2.5???mol·L·min，因此推测第162.5???mol·L·min，所以可以排除A而选B

-1

-1

【答案】B

12.（2010上海卷21）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( ).

A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。 【答案】BD

13.（2010上海卷22）由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是( )

A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l

【解析】此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6 mol FeO、4 mol Fe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2 mol FeO、4 mol Fe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。 【答案】BC

14.（2010江苏卷5）设

A．常温下，

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ).

的

转移的电子数为6

溶液中氮原子数为0.2

B．1 mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3 molD．常温常压下 ，22.4 L乙烯中

键数为4

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论根据元素守恒；B项，1 mol羟基中有9移5

水解与否，

,转

个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol

个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L/mol。综上分析得知，

本题选A项。 【答案】A

15.（2010四川理综卷12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A.C.

B.

D.C=1000Vρ/(17V+22400)

【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。 【答案】A

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/u4fw.html