南京市高淳县2012-2013学年度第一学期期末质量调研检测高一化学

南京市高淳县2012～2013学年度第一学期期末质量调研检测

高一化学试卷

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1． 本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题46分）、非选择题（第24题～第26题，共3题54分）共两部分。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。本次 考试时间为100分钟。 2． 答题前，请务必将自己的姓名、学校、班级、考试号（或考场号、座位号）等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3． 考试结束后，请将答题卷放在桌面上，等待监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23

Al－27 Mg－24 Fe－56 Cu－64

注 意 事 项 第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报道，高淳在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（▲）

A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2 2．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于（▲） A．酸

B．碱 C．盐 D．氧化物

－

－

4．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L1。 “4.94×10-3 mol·L1”表示葡萄糖的（▲） A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

5．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程

高温2Fe＋Al2O3，其中Al是（ ▲ ） 式如下：2Al＋Fe2O3

A．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂

B．氧化剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

6．在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是（▲）

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．石灰水 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（▲） A．氢氧化钠溶液

B．浓硫酸

C．浓盐酸

D．稀硫酸

8．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（▲） A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

9．下列有关实验操作正确的是 （▲）

A B C D

A B C D A．称量氢氧化钠固体 B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物

10．下列提纯物质方法正确的是 （▲）

A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4 B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉 C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3

11．下列有关物质用途的叙述不正确的是（▲） ．．．

A．氧化铁常用作红色油漆和涂料 B．氯气可用于自来水杀菌消毒

C．单质硅是光导纤维的主要成分 D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 12．下列实验方法正确的是 （▲） A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

13．下列实验操作合理的是 （▲）

A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠 C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰 14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（▲）

A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠 D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 15．下列有关说法正确的是（▲）

A．溶液区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间 B．氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na+，无K+ D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 16．下列叙述中，正确的是（▲）

A．CH4的摩尔质量为16

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数不相同

C．0.2 mol·L- 1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度是0.6 mol·L- 1 D．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数约为6.02×1023

17．下列溶液中，氯离子浓度与200mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（▲）

A．250mL 1mol/L的NaCl溶液 B．50mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C．100mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 1mol/L的CuCl2溶液

18．镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢

氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（▲） A．Mg2+

?B．AlO2

C．Al3+ D．Fe2+

19．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（▲） A．32g O2中含有的分子数为nA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为nA

C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为nA D．1 L 1 mol·L1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA

－

20．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（▲）

A．因为稀硫酸能与金属锌反应放出H2，所以浓硫酸也能与金属锌反应放出H2 B．因为钠可以与水反应放出H2，所以更活泼的钾也可以与水反应放出H2 C．因为SO3的水溶液可以导电，所以SO3是电解质

D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性 21．下列反应的离子方程式书写正确的是（▲）

A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑ B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋OH＝H2O C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2

＋

＋

＋

＋

－

＋

－

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32＋2H＝CO2↑＋H2O

－

＋

22．以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（▲）

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 →NaAlO2 B．Fe →FeCl2 → Fe(OH)2 →Fe(OH)3 C．S→ SO3 →H2SO4→MgSO4 D．Si →SiO2 →H2SiO3

23．200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中c(Cl)＝1.5mol·L1,c(Mg2)＝0.3mol·L1。要使其

－

－

＋

－

中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2mol·L

＋

－1

的NaOH溶液（▲）

A．180mL B．150mL C．120mL D．240mL

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

二、（本题包括4小题，共26分）

24．（6分）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重

视。

（1）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和 ▲

(填化学式)。

（2）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3水解生成的 ▲ (填化学式)胶体能吸附

＋

水中的悬浮颗粒，并使之沉降。

（3）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 ▲ (填化学式)。

在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为 ▲ 。

25．（10分）化学课上，围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。 （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产

生刺激性气味的气体。写出生成刺激性气味的气体的反应方程式 ▲ ； 该实验表明浓硫酸具有 ▲ 性、 ▲ 性。

（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，

观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是 ▲ （填化学式）。溶液中有蓝色沉淀生成，该沉淀为 ▲ （填化学式）。

（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜

为原料制取硫酸铜（其他原料任选），请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示） ▲ 。

26．（10分）某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，

回答下列问题

（1）现有仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该

实验？请写出 ▲ 。 （2）请写出该实验简要的实验步骤：

①计算 ②称量胆矾 ▲ g ③溶解 ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀

（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ▲ 。 ．．

（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

则该同学配得的溶液浓度 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。 （5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4 溶液，说说你的实验检验方法。 鉴别对象 Cu2+ SO42- 所选试剂 ▲ ▲ 反应的离子方程式 ▲ ▲

三、（本题包括2小题，共18分）

27．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些

废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是 ▲ 。

（2）沉淀A中含有的金属单质有 ▲ 。 （3）操作②中观察到的实验现象是 ▲ 。

（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 ▲ 。 （5）操作③中发生反应生成沉淀C的离子方程式为 ▲ 。 ．．

28．（8分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下

转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）物质F的化学式是_____________。

（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。

（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________。 （4）写出反应②的离子方程式：_______________________________________。 ．．

四、（本题包括1小题，共10分）

29．(10分)为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性

学习小组设计有关方案进行如下实验。

（1）设计如图甲所示装置，生铁和稀硫酸分装在Y型玻璃管中，使生铁样品与稀硫酸

反应的操作为 ▲ 。

实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算

水 量气管水准管 为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测 定的结果偏低，可能的原因是 ▲ (填字母序号)。 A．反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中

液面相平，即读取气体体积。 B．稀硫酸过量

（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如 表，则生铁样品中铁的质量分数为 ▲ ， 根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实 验结果可能 ▲ （填“偏大”、“偏小”或 “准 确”）。

反应前：整套装置+稀硫酸质量/g a 反应前： 生铁样品质量/g m 图 乙

反应后：整套装置+ 锥形瓶中剩余物的质量/g b 生铁样品 稀硫酸 图 甲

生铁样品

稀硫酸

（3）若取生铁粉末5.72 g，在高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准

状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为 ▲ 。

（试题到此结束，请认真检查！）

高一化学答卷纸

题号 得分 选择题 二 三 四 总分 一、选择题：（每题2分，共46分）

题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

二 、（本题包括4小题，共26分） 24．(6分)（1） (化学式) （2） (化学式) （3） (化学式) 。 25．（10分）（1）化学方程式 。 该实验表明浓硫酸具有 性、 性 （2）该气体是__________（化学式） （化学式） （3） 。 26．（10分）（1）请写出： 。 （2）②称量胆矾 g。 （3）图中的错误是 。 ．．（4） （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。 （5） Cu2+

?SO24 三、（本题包括2小题，共18分） 27．（10分） （1）操作①的名称是 。 （2）沉淀A中含有的金属单质有 。 （3）操作②中观察到的实验现象是 。 （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。 （5）操作③中发生反应的离子方程式为 。 28．（8分） （1）物质F的化学式是_____________。 （2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。 （3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________。 （4）写出反应②的离子方程式：_______________________________________。 四、（本题包括1小题，共10分） 29．（10分） （1）操作为 、 可能的原因是 （填字母序号）。 （2）样品中铁的质量分数为 ， 该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或 “准确”）。 （3）铁和碳的物质的量之比为 。 （答题到此结束，请认真检查！） 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

高一化学参考答案与评分标准

一、选择题：（每题2分，共46分）

题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 13 B 14 D 15 D 16 A 17 A 18 B 19 D 20 B 21 D 22 C B 23 D B D C C B A B B B A 化学方程式判分要求：①化学式错误该条不得分；②仅没配平，该条扣0.5分；③同大题中条件、↑、↓缺少或错误达2处及以上共扣0.5分。各题中若有合理答案参照给分。 二 、（本题包括4小题，共26分） 24．(6分) （1）N2（1分） （2）Al (OH)3（1分） （3） H2SO4（1分） 2CaCO3+O2+2SO2= 2CaSO4+2CO2 (或CaCO32CaSO3+O2= 2CaSO4) （3分） 25．（10分）（1）C+2 H2SO4（浓）分） （2）H2；Cu(OH)2；（各1分） （3）2Cu + O22CuO；（2分） CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O （2分） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O。（2分）脱水性、强氧化性（各1CaO+CO2↑ CaO+ SO2= CaSO3 26．（10分）（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2分） （2）② 25 （2分） （3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流（1分）（4）偏低（1分）（5）（各1分） Cu2+ SO42- NaOH溶液 稀盐酸，BaCl2溶液 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 三、（本题包括2小题，共18分） 27．（10分）（1）过滤（2分）（2）铁、铜（2分）（3）溶液由浅绿色变为棕黄色（2分） （4）KSCN溶液（2分） （5）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ （2分） 28．（8分）（1）HCl（2分） （2）消毒（或漂白）（2分） （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分） 2+-（4）CO2＋Ca +2 OH══Ca CO3↓＋H2O（2分） 四、（本题包括1小题，共10分） 29．（10分）（1）将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中（2分） A（2分） 28(a+m-b)×100%m（2）（2分） 偏大(H2携带水蒸气逸出)（2分）

（3）10:1 （2分）

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