2018届福建省厦门市双十中学高三第七次理综考试化学试题（解析版）

福建省厦门市双十中学2018届高三第七次理综考试

化学试题

1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是

A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，(烧酒)的制造过程中采用了蒸馆的方法来分离和提纯

B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼

C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。 【答案】D

... .

.. ...

考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。 2. 设NA代表阿伏加德罗常教的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是 A. 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA

B. 将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44 D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为2NA 【答案】D

【解析】苯分子中不含碳碳双键，故A错误；根据元素守恒，将1molCl2通入水中，

N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)+N(C12)=2NA，故B错误；将CO2通过Na2O2，实际相当于吸收CO，使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，故C错误；甲醛、醋酸的最简式都是CH2O，200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为点睛：将CO2通过Na2O2使其增重，Na2O2其增重，Na2O2

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，故D正确。

，实际相当于吸收CO的质量；将H2O通过Na2O2使

，实际相当于吸收H2的质量；

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3. 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. a的同分异构体只有b和c两种

B. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 C. a、c的二氯代物均只有三种。b的一氧代物有五种 D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C

【解析】a的同分异构体有b、c和

等，故A错误；b分子中含有苯环、

乙烯决定的2个平面，2个平面通过单键连接，所以原子不一定处于同一平面，故B错误；a的二氯代物均

有、、；c的二氯代物有、、

； b的一氧代物有、、、

、，故C正确；不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，

故D错误；

4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

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+3+2-A. 离子半径:C>D>B

B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质 D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性成 【答案】B

【解析】D单质能与X和Y的溶液均能反应生成气体单质，且生成的Z和W反应生成两性物质，可知两性物质中含有Al元素，则D单质为Al，则X为二元化合物且为强电解质，应是硫酸，Y为NaOH溶液，生成的Z和W反应生成的两性化合物为Al(OH)3，则A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，即分别为H、O、Na、Al、S元素；A．O与Al离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，而S

2-3+

2-

2-2-2-3++3+

比O多一个电子层，离子半径大，则离子半径S＞O＞Al，故A错误；B．Na的离子半径比Al大，

且Al所带电荷数大，则Na的熔点低于Al的熔点，故B正确；C．因Na为活泼金属，则惰性电极电解Na2S水溶液可生成H2、S和NaOH，故C错误；D．由H、O、S形成的化合物H2SO3或H2SO4均只含有共价键，水溶液都呈酸性，但H2SO3的水溶液为弱酸性，故D错误；答案为B。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如

Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随

+++

核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＜Na＜K。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核

3+

外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如

O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

3+2++－

如Fe＜Fe＜Fe，H＜H＜H。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较

A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

5. 一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

下列说法正确的是

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A. 装置工作时，化学能转变为电能 B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低 C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大 D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑ 【答案】B

【解析】A、该装置是把电能转化为化学能，故A错误；B、a极为阳极，电极反应为NH4＋＋2H2O－6e－

NO2－＋8H＋，所以a极周围溶液的pH减小，故B正确；C、该装置是在细菌生物

作用下进行的，所以温度过高，导致细菌死亡，NH4+脱除率会减小，故C错误；D、b极上反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－

N2＋6H2O，故D错误。本题正确答案为B。

6. 氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知

CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯 B. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯 C. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法 【答案】A

【解析】先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后，说明装置中的空气已经排净，然后再点燃装置③处酒精灯，故A正确；实验完毕时，先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，故B错误；装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故C错误；NaOH溶液不与CO反应，不能吸收CO，故D错误。

7. 高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示。下列叙述错误的是

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+

10-2，K2=4.8×10-4、K3=5.0×10-8.当pH=4时，溶渡中A. 已知H3FeO4的电离平衡常数分别为:K1=2.5×

c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

--2-B. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4+OH=FeO4+H2O +-C. PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4)>c(HFeO4)

D. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH≥9 【答案】A 【解析】

，当pH=4时，

-=10-4，所以溶渡中c(HFeO4)/c(H2FeO4)=4.8，

故A错误；向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，PH增大，HFeO4减少、FeO4增大，所以离子方程

--2-式为HFeO4+OH=FeO4+H2O，故B正确；根据图示PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为

-2-

c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)，故C正确；PH≥9时，溶液中主要含铁型体是FeO42-，故D正确。 8. 高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:

已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。 （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为________。

（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。

②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。

③证明产物中有Cl2的实验现象:________。

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④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。

(3)样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:

步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。 步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。

步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。 步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。 步骤6:重复实验2~3次。 回答下列问题:

①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是: __________。 ②为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是:______。 【答案】 (1). 2NH4ClO4

2O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑ (2).

(3). 浓

硫酸 (4). E、F、C (5). D裝置中颜色由无色变为橙色 (6). 85.0或85 (7). 酸式滴定管或移液管 (8). 用NaOH标准溶液标定硫酸溶液的浓度

【解析】试题分析：（1）根据得失电子守恒配平高氯酸铵受热分解的化学反应方程式；Mg3N2是离子化合物；（2）A是高氯酸铵受热分解的装置；B是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；C中盛放Mg粉，可以检验氮气；D中溴化钾可以检验氯气；F中铜粉可以检验氧气；E中盛放液体，根据E装置质量的增加来验证生成的水，所以E中盛浓硫酸；(3) ①根据硫酸体积的精度是0.01mL选择仪器；②要计算NH4ClO4的含量，需要知道硫酸溶液的浓度。

解析：（1）根据得失电子守恒配平高氯酸铵受热分解的化学反应方程式为2NH4ClO4

2O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑；Mg3N2是离子化合物，电子式是

；（2）

①A是高氯酸铵受热分解的装置；B是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；C中盛放Mg粉，可以检验氮气；D

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