初三化学：分子和原子练习题精选二

初三化学：分子和原子练习题精选二

考试时间：120分钟 卷面分数：150分。班级 姓名 学号 得分

可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27

Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65

第 Ⅰ 卷（选择题 共72分）

一、 选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．

符合题意)

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键

2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石

气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 3．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）

A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷

4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）

A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）

A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+

7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项．．．．．

符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃

时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳

原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ）

A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2 10.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ ）

Ａ．CuSO4 Ｂ．CS2 Ｃ．Ar Ｄ．CsCl

11.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )

A． CO2 H2S B． C2H4 CH4

Ｄ．NH3 HCl

C． C60 C2H4

13.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为

120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化

磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 15.实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，

BeCl2属于 ( )

Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 16.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

17．下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）

2++

Ａ．NH3 B．H2O C．Ca D．NH4

18.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然

有三种同素异形体 H3+

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

第 Ⅱ 卷（非选择题 共78分）

三、（本题包括6小题，共64分）

19．（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的

飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该．．．．．．．．．．．．

化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为 。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态

物质，写出该反应的化学方程

式 。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述

氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。

20．（20分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

表 2-A-1

⑴水 ⑵四氯化碳 其原因

是 。

21．（12分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。

蔗糖 磷酸 碘 萘

22．（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

23．（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。 24．（12分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体： ，

黄绿色固体：

⑶淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。 四、（本题包括2小题，共14分）

25.（5分） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。

26.(9分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+

等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。

⑵NH2－的电子式为 。 ⑶N3－有 个电子。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/u3ex.html