2018年全国各地高考化学模拟试题实验专题汇编2（含答案解析）

2018年全国各地高考化学模拟试题

实验专题汇编2（含答案解析）

1．（2018?唐山模拟）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置A的气密性良好。 （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项） A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：① ③（填序号）。 ①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气 探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是 ；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有 ，其反应的离子方程式为 ；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为 。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）= mol。

2．（2018?天津一模）葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共

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和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。 I．SO2的制取和部分性质研究。

（1）下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

（2）设计实验验证SO2与Fe2+还原性的强弱（可供选择的试剂有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。 向甲中滴加 溶液，观察到 ，可知混合液中无Fe3+； 向乙中滴加 溶液，观察到 ，可知混合液中有 由此得出结论：SO2的还原性强于Fe2+。 II．葡萄酒中SO2的检测。

（3）检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或HSO3﹣．设计如图1的实验：

甲同学得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或HSO3﹣．这个结论是否合理 （填“是”或“否”） 说明理由 。

（4）某兴趣小组用图2装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

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实验步骤：

i．检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸 ii．加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应 iii．除去C中过量的H2O2

iv．用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定 回答下列问题：

①仪器A的名称是 ，A的进水口为 ，滴定前排气泡时，应选择图3中的 。

②C中反应生成物的化学式是 ，除去过量H2O2的方法是 。 ③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g/L，是否符合国家标准 （填“是”或“否”）。 ④下列操作使测定结果比实际值偏高的是 。 a．B中加入的盐酸挥发

b．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

c．配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

3．（2018?吴忠模拟）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式

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为 。

（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是 。 （3）导管A的作用是 。

（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是 （可重复使用，用小写字母a→f填写）：

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为 。 ②集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”“偏 小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AIN的质量分数为 （保留3位有效数字）

4．（2018?安阳三模）二茂铁[（C5H5）2Fe]（ 橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂）及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。某校课外小组依据反应

2KOH+2C5H6+FeCl2=（C5H5）2Fe+2KCl+2H2O 在绝对无水、无氧的条件下制备二茂铁。

回答下列问题：

（1）甲组同学拟制备无水FeCl2，主要实验流程为：

步骤I 用饱和Na2CO3溶液浸泡的目的是 ；步骤II 中铁屑是过量的，其目的是 ；步骤IV脱水的方法是 。

（2）乙组用环戊二烯二聚体（ 沸点为174℃）制备环戊二烯（沸点为419℃），已知：

（C5H6）2（环戊二烯二聚体）的操作方法为 。

（3）丙组同学制备二茂铁的装置如图所示（ 夹持装置已略去）。

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2C5H6（ 环戊二烯）。分离得到环戊二烯

已知：二甲基亚砜的结构式为，热稳定性好，能溶丁大多数有机物。

①如图中冷却水从接口 进入（填“a”或“b”）。

②装药品前及整个过程需通入干燥的A，装药品前通入N2 的目的是 。 ③反应后分离出上层橙黄色乙醚清液，先用盐酸洗涤，其目的是 ；再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是 ；洗涤后得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是 。

5．（2018?韶关二模）某学习小组在实验室中利用下图装置（夹持装置略去） 测定某铁硫化物（FexSy）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。 实验步骤：

步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品； 步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；…… 请回答：

（1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为 。 （2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是 。

（3）步骤IV 中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有 。 （4）取25.00mL 步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为 。

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（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案 （填“是”或“否”）合理，原因为 。

（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3．现用滴定法测定溶液中FexSy的含量。可供选择的试剂：①0.1000 mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000 mol/LH2O2溶液；③0.1000 mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000 mol/LHCl溶液。

①所选试剂应装在 （填“酸式”或“碱式”） 滴定管中。 ②所利用的反应原理为 （用离子方程式表示）。

6．（2018?濮阳二模）为探究氨气的还原性，某同学设计了如图所示实验装置（ 其中夹持装置略去），在实验室中进行实验探究。回答下列问题：

（1）仪器b的名称是 ，试解释该装置中产生NH3的原理： 。 （2）装置乙中盛有的试剂名称是 。 （3）装置戊中浓硫酸的作用是 。

（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论：NH3还原CuO生成Cu2O．该同学的判断是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。

（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉术为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉

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末为n g，若CuO 完全被还原 为 Cu，则 m：n= ；写出玻璃管内发生反应的化学方程式： 。装置丁中的干燥管增重为 g（用含m 或n 的代数式表示）。

7．（2018?泉州模拟）某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

（1）实验时，先推送N2，再连续抽送20次（100mL/次）尾气，最后推送N2。 ①第一次推送N2的作用是 。

②尾气采用多次抽送方式的目的是 。 （2）C中的试剂是 。 （3）装置D用于测量CO。

①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为 。 ②D 中破石灰的作用是 。

（4）为进一步分析SO2 含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。 ①加入的三种试剂为 。（选填序号）

a．盐酸 b．双氧水 c．BaCl 2溶液 d．稀硫酸 ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 ③尾气中SO2含量为 g?L1。

﹣

（5）实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2﹣、NO3﹣ 的浓度分别为0.0100mol?L

﹣1

和0.0200mol?L﹣1。

①B 中长颈漏斗的作用是 ；

②通入O2 的体积（ 标准状况） 至少为 mL。

8．（2018?石家庄一模）AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验

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探究其性质。 I．AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解，用如图1装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

（1）实验室检验气体a的方法为 。

（2）已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为 。

（3）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为 。 II．AgNO3与盐溶液的反应

（4）甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为 ； 乙同学认为要判断该观点正确，需增加如图2实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴 ，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。 （5）已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为 （请从平衡移动的角度解释）。

（6）设计实验证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgSCN）。

限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液 。 9．（2018?新余二模）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一） 如下：

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已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 请回答下列问题：

（1）仪器C的名称为 ，支管B的作用 ；

（2）加入氨水的作用是 ； （从化学平衡移动的原理分析） （3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 ；

A．水 B．浓盐酸 C．无水乙醇 D．CaCl2溶液

（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是 、 （写出两种）。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体） ①检查该装置气密性的方法是： ；

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为 （保留4 位有效数字）；

10．（2018?陕西一模）2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

Ⅰ．制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

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（1）实验室中若用被氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 （填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的 （填装置序号）。

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 。

Ⅱ．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（3）制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2．已知25℃时，Ksp[Ti（OH）4]=7.94×10﹣54，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c（Ti4+）= 。

（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的 （填字母代号）。

（5）滴定終点的现象是 。

（6）滴定分析时，称取TiO2试样180g，消耗0.400mol?L﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液45.00moL，则试样中TiO2的质量分数为 。

11．（2018?静安区一模）如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

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完成下列填空：

（1）A处的化学反应方程式为 ，仪器F的名称为 。

（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入

相应的空格，D： ，E： 。

（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为 %（用含a、b的代数式表示）。

（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是 。

（5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是 。

12．（2018?定远县模拟）某校化学探究小组设计实验探究氨气的制备和性质。

【探究一】如图1所示是制备氨气的装置，图中A部分未画出。 （1）若只用一种试剂制取氨气，应选取的最佳试剂是 。 a．NH4 HCO3 b．NH4 Clc．NH4 NO3 d．Ca（OH）2

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（2）用（1）中所选试剂进行实验，从装置A中进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式： 。

【探究二】为探究NH3 的还原性，该化学探究小组组装了如图2所示装置。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会儿撤去C处酒精灯。

（3）若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为 。 （4）若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解，则： ①D中观察到的现象是 。

②C中发生反应的化学方程式为 。 ③F中铜片逐渐溶解的原因是 。

13．（2018?大兴区一模）某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物 （1）配制1mol?L﹣1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因 （用离子方程式表示）。从化合价角度分析，Fe2+具有 。

（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象： 阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。 该小组同学用如图装置电解1mol?L﹣1FeCl2溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入 （试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为 ；乙同学认为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的 ，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验 （操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。 实条件 验 电p压 H Ⅰ 1.4.无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟无气泡产生，4分钟后电极表面第12页（共100页）

操作及现象 阳极 阴极

5v 91 后电极表面析出红褐色固体 有银灰色金属状固体附着 （3）该小组同学进一步探究电解1mol?L﹣1FeCl2溶液电极产物的影响因素。 实条件 验 电p压 H Ⅱ 1.2.无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加无气泡产生，电极表面有银灰5v 38 Ⅲ 1.1.无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN5v 00 Ⅳ 3.4.无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后极少量气泡产生，1分钟出现0v 91 Ⅴ 6.4.有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变大量气泡产生，迅速出现镀层0v 91 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe（OH）3．阴极 。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以 。

（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与 有关。

蓝。溶液逐渐变浑浊 金属 电极表面有红褐色固体产生 镀层金属 溶液变红色 有气泡产生，无固体附着 KSCN溶液变红色 色金属状固体附着 阳极 操作及现象 阴极

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14．（2018?房山区二模）某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2（SO4）3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：

实验现象 i．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色： ii．取少量i中清液于试管中，滴加3滴0．lmol/LKSCN溶液，立 即 出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后紅色迅速褪去， 已知：i． Cu2+

CuSCN↓（白色）+（SCN）2（黄色）

ii． （SCN）2的性质与卤素单质相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3═CuSO4+N2+CO2+H2O（未配平） （ 1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为 。

（ 2）该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。

实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中 ，证明该白色沉淀为CuSCN．（补充所加试剂及实验现象）

（ 3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：

试管内试剂 现象 结论 与 2mL 0.1mol/L i．短时间内无明显变化。溶液逐渐变浑CuSO4 CuSO4溶液 试剂A 浊，1小时后，有少量白色沉淀生成。 KSCN 反应ii．无明显现象。 生成了白2mL 0.2mol/L iii．瞬间产生白色沉淀，局部溶液变红，色 沉淀。Fe2+能促进 FeSO4 和 振荡后红色褪去。 该反应， 0.1mol/LCuSO 4溶液 在实验III中：

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式 。 ②试剂A为 。

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③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因 。

（ 4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1mol/L Fe2（SO4）3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， （现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN﹣ 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。 （ 5）改变实验I铜的用量，设计实验V

实验现象 i．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色： ii．取少量i中清液于试管中，滴加3滴0．lmol/LKSCN溶液，溶液变为红色，立即 出现白色沉淀，振荡后红色迅速褪去， Fe2（SO4）3 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为 。 15．（2018?江苏二模）黄铜是由铜和锌所组成的合金（含铜约80～90%），测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下：

①准确称取0.1500g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H2SO4和H2O2的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸1～2min，冷却。

②向步骤①所得溶液中加入10.00mL20%的KI溶液（足量），充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3 溶液滴定至浅黄色（反应的离子方程式为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。再加入3.000mL0.5%的淀粉指示剂，继续滴定至浅蓝色，加入10.00mL10%的NH4SCN溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。 已知：（I）2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 （II）Ksp（CuI）=1.2×10

﹣12

； Ksp（CuSCN）=4.8×10

﹣15

（1）H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为 （2）步骤①试样完全溶解后再加热煮沸1～2min 的目的是

（3）步骤②中加入的NH4SCN可使CuI转化为CuSCN：CuI（s）+SCN﹣?CuSCN（s）+I﹣，该反应的平衡常数为 。

（4）实验中共消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算该黄铜样品中铜的质量分数（写

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出计算过程）

16．（2018?资阳模拟）“84消毒液”在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。 （1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤 B瓶 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 实验1：取样，测定溶液的pH ①装置A中反应的化学方程式为 。 ②C瓶溶液的溶质是 （填化学式）。

③结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 。 （2）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

①取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量淀粉KI溶液，盖紧瓶盖并在暗处充分反应。

②用0.2000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32=2I+S4O62），

﹣

﹣

﹣

实验现象 C瓶 D瓶 变红，不褪色 3 变蓝 立即褪色 12 7 到达滴定终点时共用去25.00mL Na2S2O3溶液。 a．盖紧瓶盖并在暗处充分反应的原因是 。 b．步骤①总反应的离子方程式是 。 c．步骤②中达到滴定终点的现象是 。

d．C瓶溶液中NaClO的含量为 g/L．（保留一位小数）

17．（2018?鄂伦春自治旗二模）ClO2是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解

成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校

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合作学习小组的同学欲制备 二氧化氯水溶液并检验其性质。 Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。

向圆底烧瓶中先加入10 gKClO3 固体和9 g H2C2O4?2H2O（草酸），然后再加入5 mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌（如图）；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。 回答下列问题：

（1）装置A用水浴加热的优点是 ；装置A中水浴温度不宜低于60℃也。 不宜高于80℃，其原因是 。

（2）装置A 中反应生成ClO2 及KHSO4等产物的化学方程式为 。 （3）装置B的水中需放入冰块的目的是 ，装置C的作用是 。 Ⅱ．设计实验验证ClO2 的氧化性。

（4）取适量ClO2 水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂 是 。

（5）证明ClO2 的氧化性比Fe3+强的方案是 。

（6）将少量ClO2 水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉症生成，则该反应的离子方程式为 。

18．（2018?肇庆二模）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图1（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃）。实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌； ③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入

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仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题：

（1）仪器b的名称是 ，作用是 。 （2）步骤①中通入氮气的目的是 。

（3）仪器c的适宜容积应为 ：①100mL②250mL③500mL

仪器a使用前应进行的操作是 ，其操作过程为： ，关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞 。

（4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe（C5H5） 2]和KCl的化学方程式为 ；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图2中进行，其操作名称为 。 （5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。 （6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 （保留两位有效数字）。

19．（2018?昆明模拟）某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3﹣、SO42﹣，研究小组欲测定其中HSO3﹣的浓度，设计如下三个方案。

方案一：方

案

二

：

第18页（共100页）

方案三：量取20.00mL废水试样，用0.02moL?K﹣1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 回答下列问题： （

1

）

利

用

图

1

所

示

的

装

置

完

成

方

案

一

①仪器A的名称是 。

②读数前，应进行的操作是 。

③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是 。

（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是 （填标号）。

a．Na2SO3溶液 b．双氧水 c．硝酸钠溶液 d．H2SO4酸化的KMnO4溶液

②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式 。 ③该方案中，操作I包含的操作名称依次为 。

（3）①方案三设计的图2所示滴定方式中，最合理的是 （填标号）。该方案是否需要指示剂？ （填“是”或“否”），原因是 。 ②滴定记录数据如表：

滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 0.10 1.10 16.12 17.08 第19页（共100页）

第一次 第二次

第三次 第四次 1.45 0.00 21.45 16.00 计算该废水试样中HSO3﹣的浓度为 mol?L﹣l。

20．（2018?内江三模）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O3?5H2O）。查阅资料知：

①Na2S2O3?5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S 混合溶液中通入SO2 可制得Na2S2O3。 ③BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 实验装置如图所示（省略夹持装置）

（1）仪器a的名称是 ；C 中的试剂可以是 （选填下列字母编号）。 A．稀H2SO4B．酸性KMnO4溶液C．饱和NaHSO3溶液D．NaOH 溶液 （2）此实验装置设计有缺陷，其改进方法是 。 （3）写出B 中反应的离子方程式 。

（4）A、B 中反应完后，在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去，采用的方法和具体操作是 。

（5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3 和Na2SO4．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（ 所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，商加足量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）测定产品纯度：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） ①滴定至终点时，溶液颜色的变化是 。 ②滴定记录数据如下表：

滴定后读数/mL 滴定前读数/mL 0.10 1.10 16.12 17.08 第20页（共100页）

第一次 第二次

第三次 第四次 1.45 0.00 19.45 16.00 ③产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。

21．（2018?浦东新区一模）实验室用如图装置制取并研究SO2的性质。 完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。

（2）若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是 。若要验证SO2的还原性，A中应盛放 溶液。B中应盛放 溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。

（3）甲组：取1mL反应液加水稀释至100mL，再取10mL稀释液与足量锌粒用如图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是 。实验测得反应生成的氢气体积为22.4mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为 mol/L。 （4）乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是 。

22．（2018?兴庆区校级模拟）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL﹣1 其他 第21页（共100页）

白磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl22P+5Cl2（过量）2PCl3； 2PCl5 PCl3 POCl3 ﹣112 2 75.5 105.3 1.574 1.675 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 已知如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则： （1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为： 。

（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有： 。

（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是 。

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/L V1mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mL Na2S2O3溶液。 已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。

23．（2018?烟台一模）实验室利用如图1装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性

质

。

回

答

下

列

问

题

：

第22页（共100页）

（1）实验开始时，检查装置气密性的方法是 。 （2）若装置不漏气，加入装置中的药品为 （填字母）。 a．FeS和稀硫酸 b．Na2S和稀硫酸 c．ZnS和稀硝酸 d．CuS和稀盐酸 该反应的离子方程式为 。

（3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如图2装置：

若A装置中加入1.0mol?L﹣1的FeCl3溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是 ；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为 。

（4）实验结束时，使反应停止的操作是 ；此时反应停止的原因是 。 （5）常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2（H2S），则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、 、 。

24．（2018?安徽模拟）环已酮是工业上的一种重 要有机合成原料和溶剂。实验

室制备原理为：装置加热装置略去）：

，其反应的装置示意图如图1（夹持

第23页（共100页）

已知：

﹣3物质 沸点（℃） 密度（g?cm，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8） 环已酮 155.6（95） 0.962 0.948 能溶于水 微溶于水 （注：括导中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点） （1）制备产品。 通过仪器B （ 填仪器名称）将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过 （ 填序号）方法加热到55﹣60℃进行反应。

a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热

（2）分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分（主要含环已酮粗品和水的混合物），试解释无法分离环己酮和水的原因是 。 （3）提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是 。

②加入无水MgSO4固体，除去有机物中 （填物质名称）。 ③过滤，蒸馏，收集151﹣156℃馏分，得到精品。 （4）下列关于实验的叙述中，错误的是 。 A．冷凝管的冷水应该从b进从a出

B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度 C．装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液 D．反应过程中，需不断搅拌

（5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据图2信息可判断，将pH范围控制在 左右时可分离出Mn2+。

第24页（共100页）

25．（2018?南平一模）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝，硼，磷等杂质）。粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。 氯气的制取：

（1）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 （填小写字母）。 （2）写出实验室制取氯气的离子方程式； 。

（3）装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 ，装置D的作用是 。

将上述方法制取的氯气通入如图装置中可以制得四氯化硅。

[资料]

a．四氯化硅遇水极易水解

b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反 应生成相应的氯化物

c．有关物质的熔沸点见下表： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ SiCl4 57.7 ﹣70.0 BCl3 12.8 ﹣107.2 AlCl3 ﹣ FeCl3 315 PCl5 ﹣ 162（升华） 180（升华） 300（升华） （4）装置f中盛放的药品是 ，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是 。

第25页（共100页）

（5）从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是 。 A．容量瓶 B．温度计 C．冷凝管 D．分液漏斗

（6）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10﹣2 mol?L﹣

1

KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的

现象是 ，残留物中铁元素的质量分数是 。

26．（2018?烟台模拟）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1：3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

颜色 状态 气味 熔点 沸点 棕黄色 气体 强刺激性 ﹣116℃ 3.8℃ 水溶性 极易溶于水，与水反应生成次氯酸 热稳定性 42℃以上，分解为Cl2和O2 回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，所盛放的药品是 。 （2）写出装置A 中发生的离子方程式： 。 （3）装置C的主要作用是 。

（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是 。

第26页（共100页）

（5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式： 。

（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl﹣，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的 （结果保留两位小数）倍。 （7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明： 。

（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施： 。

27．（2018?烟台模拟）索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：

①包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a； 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。

②萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止（大约6h～12h）。

③称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。 回答下列问题：

（1）实验中三次使用的仪器X 的名称为 。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列 （填字母） 代。

（2）实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为 （填字母）。 a．活性炭b。碱石灰c。P2O5d．浓硫酸

第27页（共100页）

无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是 。

（3）实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是 。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器（烧瓶）中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器（烧瓶） 的物理现象为 。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为 。

（4）数据处理：样品中纯脂肪百分含量 （填“＜”、“＞”或“=”） （b﹣c）/（b﹣a）×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

28．（2018?潍坊一模）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为﹣5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO．已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3═AgNO3+HNO2。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。 （2）装置C中长颈漏斗的作用是 。

第28页（共100页）

（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中 时关闭K1、K2．向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。 （4）装置D中干燥管的作用是 。

（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是 、 。

（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸 。（仅提供的试剂：1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）

②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl﹣和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是 （填序号）。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应 c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

29．（2018?延边州模拟）某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

（1）写出实验室制氯气的化学方程式 。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为： →c→d→ →i→j→k （2）装置C 中饱和食盐水的作用是 。 （3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

实验步骤 实验结论 ①将氯气通入到NaCl 溶液中，再加入1mL 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 第29页（共100页）

②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色 该小组的实验设计缺陷是 ，改进的办法是 。

（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为 。

（5）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 。

30．（2018?张掖模拟）过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见表：

分子式 外观 热分解温度 熔点 水溶性（20℃） 45℃ 75～85℃ 合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如图：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min，冷却至﹣5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题： （1）控制反应温度的适宜方法是 （填序号）。

A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．电炉加热 D．水浴加热 （2）反应器中发生反应的化学方程式为 。

（3）反应器中冷凝管中冷水从 （填“a”或“b”）流进；反应器加热温度不能太高的原因是 。

（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是 。

（5）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于含H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入lmL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：

第30页（共100页）

CO（NH2）2?H2O2 白色晶体 500g/L

实验序号 1 2 3 KMnO4溶液体积/mL 滴定前读数 0.00 0.00 2.00 滴定后读数 19.98 21.70 22.02 ①KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，滴定终点的现象是 。 ②产品中活性氧的质量分数为 。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”“偏低”或“不变）。

31．（2018?淄博二模）乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O}（相对分子质量：288）可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。 I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。 （1）仪器B的名称是 。

（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是： ，然后关闭活塞1，接下来的操作是： 。 C中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。 （3）该反应方程式为 。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入 。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意 。 III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）两位同学分别用不同方案进行测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 。

②乙同学经查阅文献后改用（NH4）4Ce（SO4）4滴定法测定样品中Fe2+的含量计

第31页（共100页）

算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol?L﹣1（NH4）4Ce（SO4）4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL．则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 （以质量分数表示）。

32．（2018?江西模拟）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是 。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有 气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因 。

（3）A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途 。

（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO．请完成表内容。（试剂，仪器自选）

实验步骤 预期现象 ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解； 第32页（共100页）

结论 固体残留物仅 为Fe2O3

② （5）用实验的方法验证C溶液含有NH4+ 。

33．（2018?洛阳三模）亚硝酰氯（NOCl）常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备NOCl．已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。

（2）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中 时关闭K1、K2．向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。

（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是 ； （写出两条）

（4）查阅资料，得知配制王水（浓硝酸与浓盐酸的混酸）时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。

（5）已知在0～10℃下，NOC1与水反应生成HNO2和HCl．设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2 。

（6）甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整。

第33页（共100页）

34．（2018?瑶海区一模）如图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题。

（1）仪器①的名称： ；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取 O2 的化学方程式为 ，选 用的气体发生和收集装置是 （填装置序号）；

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置 是 （填装置序号）；

（4）图中的 C、D、E 三种装置，均可用如图所示的 F 装置代替，若用 F 装置进行排空气 法收集 CO2，CO2 从 F 装置的 （填”a”或“b”，下同）导管口通入，若要得到干燥的 O2，可先在 F 装置中装 。

35．（2018?惠州三模）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H 0．（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。 （3）实验步骤如下：

第34页（共100页）

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品 ……

①干燥管中盛放的药品是 。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， 。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 。 （4）该实验装置中可能存在的缺陷是 。

36．（2018?浙江模拟）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4?2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4?2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答：

（1）下列操作或描述正确的是

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，母液中的溶质主要是（NH4）2SO4 和H2C2O4 D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：

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开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵

a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤。

（3）称取一定量的FeC2O4?2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下： n （Fe2+）/mol n （C2O42﹣）/mol 试样中FeC2O4?2H2O的质量分数 9.80×10﹣4 9.80×10﹣4 0.980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是

（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是 （供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；

d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶）；该步骤的化学方程式是 。 （5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是 。

37．（2018春?和平区校级期中）某校学生用如图装炭进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题：

（l）冷凝管所起的作用为 ，冷凝水从 口进入（填：“a”或“b”）。 （2）实验开始时，关闭K2，打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为 。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。

（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水，这样操作的好处是 ，简述这一操作的方法： 。 （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。

①用水洗涤、振荡、分液；

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②用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液； ③再用水洗涤、振荡、分液； ④加入无水CaCl2粉末干操，过滤；

⑤将滤液 （填操作名称），得到溴苯。

38．（2018?威海模拟）氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示： 回答下列问题：

（1）仪器E的名称是 ；其作用是 ；其进水口为 （填“a”或“b”）。

（2）装置B中的溶液为 ；装置F的作用是 。 （3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 。 （4）装置A中反应的离子方程式为 。

（5）反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为 ℃。

物质 甲苯 溶解性 极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶 熔点（℃） 沸点（℃） ﹣94.9 ﹣39 110 178.8 氯化苄 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 第37页（共100页）

二氯化苄 三氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 ﹣16 ﹣7 205 220 （6）检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4mol?L1 NaOH水溶液，水浴加热1

﹣

小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为 %（结果保留小数点后1位）。

②实际测量结果可能偏高，原因是 。

39．（2018?泰安一模）TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：

已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。 ②

化合熔点/℃ 沸点/℃ 物 TiCl4 ﹣25 136 密度/g?cm﹣3 1.5 易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂 CCl4 ﹣25 76.8 1.6 难溶于水 水溶性 请回答下列问题：

（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → → → → （填仪器接口字母）。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品； （按正确的顺序填入下列操作的序号）。 ①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞 ③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管

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（3）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。

（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4： 。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为 。用其他方法也可代替装置F，可以是 （写出一种即可）。

（6）制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为 。

40．（2018?宜昌模拟）某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。 【提出猜想】

猜想 1：CH3CHO+2CuO

CH3COOH+Cu2O；

猜想 2： （写出化学方程式）。

【定性实验】（1）甲同学设计如图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

已知：乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、117.9℃．按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用 （填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是 。 ②已知：Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． 请你设计实验证明猜想 1 成立。 实验操作： 。 实验现象： 。

【定量实验】（2）乙同学设计了如图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

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已知：醋酸亚铬[Cr（CH3COO）2]溶液可以吸收少量的 O2。 ①下列有关说法正确的是（填标号） 。 a．装置 D 可以控制反应的发生与停止 b．装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液

c．向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应 d．实验中观察到装置 G 中有明显现象

②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2g；装置 H 净增质量为2.0g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： 。

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