第三节 化学中常用的物理量1

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第三节 化学中常用的物理量——物质的量 (第一课时)

编写:王金凤 审核:逄瑞金 时间:2012-9-19 编号:04

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【学习目标】

1.了解摩尔、阿伏加德罗常数的含义.

2.根据物质的量与微粒数目之间的相互关系进行有关计算. 【重、难点】物质的量及其单位等概念的建立。

整理归纳 【课前预习案】

一.物质的量及其单位——摩尔

阅读课本P20-21回答有关物质的量及其单位——摩尔的问题

1.物质的量:物质的量是七种基本物理量之一,符号为 。通过它可以把物质的 ( )与 、 或 等微观粒子的数量联系起来。 2.摩尔:摩尔是 的单位,符号为 ;1摩尔任何微粒所含的微粒数 与 所含的原子数相等。

3.阿伏加德罗常数: 0.012Kg 12C所含的碳原子数为 , 称为阿伏加德罗常数,符号为 。(注:1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒,因为阿伏加德罗常数很庞大;例如:6.02×1023粒大米平均分给13亿人,则每人可得11.57百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。2、物质的量是专用名词,描述对象是微粒集体,使用时必须用化学式指明微粒种类)

【练习1】(1)1mol 12C约含有 个12C。 (2)0.5mol H2O 约含有 个H2O。

(3)1 mol126C中约含 个12C原子,其质量为 kg。

4. 物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系表达式是 。 【练习2】(1)3.01×1024个O2的物质的量为 mol。12.04个Fe的物质的量是

mol。所以,物质的量是用 作为标准来衡量其他 所含微粒数目多少的物理量。 【预习检测】

1.下列叙述正确的是( )

A. 0.012kg12C所含有的碳原子数约为6.02 x 1023 B. 阿伏加德罗常数表示为6.02 x 1023

C.“摩”是表示物质粒子的集体的物理量,每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子 D. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 2.下列对物质的量的理解,正确的是( )

A. 物质的量就是物质的数量 B.物质的量就是物质的质量

1

C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D.物质的量是一种基本物理量 3.下列关于摩尔的说法中,正确的是( ) A.摩尔是物质数量的单位 B.摩尔是物质量的单位

C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量 D. 摩尔是物质的量的单位

4.“物质的量”跟下面哪些名词可以归为一类? (填序号) ①千克 ②长度 ③质量 ④摩尔 ⑤秒 ⑥时间 ⑦米

整理归纳 【课堂探究案】

探究一、物质的量及其单位——摩尔

【思考】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”, 错误的打上“╳” 1.“物质的量”也就是“物质的质量”。( ) 2. 5mol e-( )

3. 1mol小米 ( ) 4. 1mol水分子 ( ) 5. 1mol鸡蛋 ( ) 6. 1mol钠离子 ( ) 7. 1mol氧 ( ) 8. 3 mol硫酸根离子( ) 9. 摩尔和长度、质量一样,是七个基本物理量之一( ) 【注意】

①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体,这四个字缺一不可,不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”

② 摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于计量微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等),不适用于宏观物质,不能说“1mol苹果”,“1mol鸡蛋”。

③ 使用摩尔作为单位表示物质的量时,必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例:1molNa+或n(Na+)=1mol或1 mol钠离子,不能说1mol钠。

探究二. 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系

【例1】课本21页迁移应用

1molNa 含有 个Na;1mol Cl2含有 个Cl ; 1mol H+ 含有 个H+;0.5mol的O2中有 个氧分子;

6.02×1023个12C的物质的量为 mol;6.02×1023个OH的物质的量为 mol;

1.204 × 1024个H原子的物质的量是 mol。

注意:物质的量相同的任何物质所含指定粒子数相同,反之,凡是指定粒子数相同的各物

质的物质的量也相同。

【例2】相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述正确的是( )

①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的氧原子数目之比为1:2 ③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的碳原子数目之比为1:1 ⑤它们所含的电子数目之比为7:11

A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤

2

探究三. 物质的量在化学方程式中的应用

2H2 + O2 === 2H2O

质量比: 粒子数比: 扩大NA倍: 物质的量:

【总结】方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质的物质的量.化学反应方程式中:系数之比= 之比= 之比

注意:列比例时:(1)对于同一物质,“上、下单位要 ”.(2)对于不同物质,单位可以不同,但是要“ ” 。

整理归纳 课堂小结

( )

微粒数(NA) 物质的量(n)

( )

【当堂检测】

1.(1)3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 mol

(2)2 mol H2O中含 mol H和 mol O,含有 个H2O。 (3)1.204×1024个甲烷(CH4)分子含 mol C原子, mol H原子,

mol质子, mol电子。 2.下列叙述中,正确的是( )

A.1mol氧 B.2mol水 C.3mol小米 D.4molO2 3. 0.5mol Na2SO4 中含有的Na离子数约为( )

A. 3.01 x 10 B. 6.02 x 10 C. 0.5 D. 1 4. 下列关于摩尔的说法中,正确的是( )

A. 摩尔是物质的量的数量单位 B. 摩尔是物质量的单位 C. 摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量 D. 摩尔是物质的量的单位 5. 阿伏加德罗常数的单位是( )

A. NA B. mol C. mol-1 D. 没有单位 【课后拓展】 A组:

1.下列叙述错误的是( )

A.1mol任何物质都含有约6.02×10个原子 B.0.012kgC含有约6.02×10个碳原子

3

12

23

23

23

23

+

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2.含有6.02×10个氧原子的H2SO4的物质的量是( )

A.1.00 mol B.0.50 mol C.0.25 mol 3.下列关于物质的量的叙述,正确的是( )

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个C C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 molH2含有6.02×1023个e

23

整理归纳 D.0.125 mol

4.下列关于物质的量的叙述中,错误的是( ) A、1 mol任何物质都含有6.02×10个粒子 B、1 molH2中含有1.204×10个氢原子 C、1 molH2O中含有10个电子 D、1 molHe中含有6.02×10个原子

5.在一定质量的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是 ( )

A.1:1

B.1:3 C.3:1 D.2:3

2324

23

6. 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是( ) A.氧原子的个数比为3:2 B.氧原子的物质的量之比为3:2 C.所含硫原子的个数之比为5:4 D.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B组

1.比较0.5 mol 03与6.02×10个02分子所含分子数的多少?所含原子数的多少?

2. molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相等 3. 0.2molCl-中含有 mole- 个e-;0.5molNa+中含有 mole- 个e- 4. 2molCO2中含有 mol C和 mol O,含有 个 CO2分子。 __ __ mol H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含的氧原子数相等。 5.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A . a/4b mol B. b/4a mol C. a/b mol D. b/a mol【反思总结】

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本文来源:https://www.bwwdw.com/article/u236.html

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