高一化学物质的量浓度

溶液的物质的量浓度

我们知道溶液有浓、稀之分， 我们知道溶液有浓、稀之分， 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表 用浓度， 示溶液的浓度。 示溶液的浓度。

溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的，你 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比， 溶液质量之比， 表达式： 表达式： 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数=

质量相同、 质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液里，含有溶质的质量相等， 何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？ 的物质的量相同吗？ 请以100 g 20%的NaCl溶液和 溶液和100 g 20%的 请以 的 溶液和 的 KNO3溶液为例说明。 溶液为例说明。 溶质的物质的量不同。因为100 g 20% 溶质的物质的量不同。因为 溶液中含有20 的NaCl溶液中含有 g NaCl,即含有 溶液中含有 ， 0.342 mol NaCl,而同样质量分数的 ， KNO3溶液中含有 g KNO3,但溶质 溶液中含有20 的物质的量却为0.198 mol。 的物质的量却为 。

在科学实验和工农业生产中， 在科学实验和工农业生产中，人们使 用溶液时，一般都量取溶液的体积， 用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较 少去称量其质量。在发生化学反应时， 少去称量其质量。在发生化学反应时，反 应物的物质的量之间有一定的比例关系， 应物的物质的量之间有一定的比例关系， 比质量关系要简单多 。有必要学习另外一 种表示浓度的方法。 种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物

质的量表示。 质的量表示。

物质的量浓度 什么是物质的量浓度呢 什么是物质的量浓度呢? 请同学们阅读课本上的有关内容。 请同学们阅读课本上的有关内容。

定义：以单位体积溶液里所含 溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物 质的量浓度。用符号cB表示， 单位mol·L-1(或mol/L)。 nB 表达式：c(B) =V

讨论：1.如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得 溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？

不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水 后，所得溶液的体积不是1 L。

讨论：(2)1 L 58.5 g NaCl溶液的物 质的量浓度是不是1 mol·L-1?

不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质 的质量不是1 mol。

讨论(3)从1 mol·L-1 NaOH溶液中取出 100 mL,取出的溶液中NaOH的物质的量 浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 还是1 mol·L -1 。因为溶液是均一 的。 溶液的物

质的量浓度没变，但溶质 的物质的量减少了。

讨论(4)若两种不同溶质的溶液，体 积相同，浓度也相同，溶质的物质的量 如何？质量如何？ 以1 L 1 mol·L-1的氯化钠溶液与同体积 同浓度的盐酸为例说明。 溶质的物质的量相同，而质量不同。

注意要点： 1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。 3.单位：mol·L-1或mol·L-1。 4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物 质的量浓度都相同，但所含溶质的物质 的量因体积不同而不同。(溶液是均一、 稳定的)

溶质的质量分数

物质的量浓度

以单位体积溶液里所含 溶质B的物质的量来 溶质 的物质的量来 用溶质的质量占溶液 定 表示溶液组成的物理 质量的百分比表示 义 叫做溶质B的物 量，叫做溶质 的物 的浓度 质的量浓度 物质的量浓度( ) 物质的量浓度(cB)= 溶质的质量分数( ) 溶质的物质的量 溶液体 表 溶质的质量分数(w) 溶质的物质的量 溶液体 =溶质质量 溶液质 积 溶质质量 溶液质 达 溶质质量 量×100% 式 cB=nB/ V

溶质的质量分数 溶液的质量相同， 特 溶液的质量相同，溶质 点 的质量分数也相同的任 何溶液里， 何溶液里，含有溶质的 质量都相同， 质量都相同，但是溶质 的物质的量不相同

物质的量浓度 溶液体积相同， 溶液体积相同，物质的 量浓度也相同的任何溶 液里， 液里，含有溶质的物质 的量都相同， 的量都相同，但是溶质 的质量不同

某溶液的浓度为10%, 实 某溶液的浓度为 %, 某溶液物质的量浓度为 溶液中， 指在1 溶 指在 溶液中 例 指在100 g溶液中，含有 10 mol·L-1,指在 L溶 溶质10 液中，含有溶质10 mol 溶质 g 液中，含有溶质

练习 1. 用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度 ____mol·L-1。 答案 0.5 mol·L-1 2. 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓 度____ mol·L-1。 答案 2 mol·L-1 3. 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓 度为___ mol·L-1。 答案 10mol·L-1 4. 物质的量浓度为2 mol·L-1的硫酸溶液250 mL, 含硫酸的物质的量为_____mol。 答案 0.5mol·L-1

【例】配制 配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液需 溶液需 配制 的质量是多少？ 要NaOH的质量是多少？ 的质量是多少

解：500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH 的物质的量为： n(NaOH)=c(NaOH)·V〔NaOH (aq)〕 =0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的质量为： m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol×40 g·mol-1= 2g (aq表示某种物质的水溶液)

讨论： 的 可以用天平来称量， 讨论：2 g的NaOH可以用天平来称量，但 可以用天平来称量 溶液的体积怎么量

呢？ 是500 mL溶液的体积怎么量呢？ 溶液的体积怎么量呢 用什么仪器呢？烧杯行吗？ 用什么仪器呢？烧杯行吗？ 不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。 不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。 要想准确量取溶液的体积，我们有一个 要想准确量取溶液的体积， 较为精密的仪器叫容量瓶。 较为精密的仪器叫容量瓶。

容量瓶的使用 1.容量瓶的体积固定，有不同规格 容量瓶的体积固定， 容量瓶的体积固定 (100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 、 、 、 等)。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 使用前须检验容量瓶是否漏水。 使用前须检验容量瓶是否漏水 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时， 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时， 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时 所取液体的体积最标准。 所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线 ~2 cm时， 溶液液面接近刻度线1~ 溶液液面接近刻度线 时 须用胶头滴管加水至刻度线。 须用胶头滴管加水至刻度线。

如何检查容量瓶是否漏水 加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠 用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一 手手指按住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞 周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶 直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一 次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏 水。

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