高三化学选择题专题复习（附答案）

高 三 化 学 专 题 练 习

选 择 题

汇 编

印江民族中学化学组 吴智勇

高三化学专题练习︰选择题（一）

1．下列说法正确的是（ ）

A．淀粉和纤维素均可以有(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 B．17g羟基中所含电子的物质的量为9mol C．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料 2．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） ．．．A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4L

B．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个 C．足量Na2O2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5NA D．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个

3．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为（ ）

A．

q(am?bn)c(m?n?p) B．

c(m?n?p)q(am?bn)C．

c(m?n?p)1000q(am?bn) D．

1000q(am?bn)c(m?n?p)4．下列离子方程式正确的是（ ） A．Na2S溶液水解：S2－＋H2O＝HS－＋OH－

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O

C．向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 5．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＝a（a＞0） B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＝a（a＜0） C．2A＋B＝2C；△H＝a（a＜0）

高 物质所具有的总能量 低 2 A (g) + B(g) 2 C (g) D．2C=2A＋B；△H＝a（a＞0）

6．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是（ ） ．．A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂 B．反应中只有Cl元素被还原

C．1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子 D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能

7．2004年批量生产的笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与O2反应，电池总反应式为： 2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。下列说法正确的是（ ） A．正极通入的物质是甲醇 B．负极通入的物质是空气

C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－→CO2＋6H+ D．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－→4OH-

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班级 姓名 1

2 3 4 5 6 7 高三化学专题练习︰选择题（二）

1．环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ） ．．． 环境问题 造成环境问题的主要物质 A B C D 酸雨 温室效应 白色污染 光化学烟雾 二氧化硫 二氧化碳 二氧化硅 二氧化氮 2．已知：天然气的主要成分是甲烷，汽油的主要成分之一是辛烷，它们的燃烧热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ/mol

C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A．完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者 B．完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者

C．完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者 D．燃烧汽油比燃烧天然气污染小 3．脑白金主要成分的结构简式为： HNO CH2CH2－NH－C－CH3 H3C 下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（ ） ．．．A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B．其分子式为C13H16N2O C．该物质能与溴水反应

D．该物质能发生水解反应并生成乙酸

4．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（ ） ．． X溶液 Y溶液 A MgCl2溶液 NaOH溶液 B MgCl2溶液 氨水 C AlCl3溶液 NaOH溶液 D AlCl3溶液 氨水 5．关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．产生的气体能使带火星的木条复燃

B．向包裹Na2O2固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应强烈放热

C．向有Na2O2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色 D．反应中水是还原剂

6．关于高分子材料，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿） B．橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂 C．聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化 D．酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化

7．在FeCl3与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知（ ）

A．F－ 将Fe3+ 还原为Fe2+ B．NaF溶于水后具有漂白性

C．F－ 与Fe3+ 结合成沉淀物 D．F－ 与Fe3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质

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班级 姓名 1

2 3 4 5 6 7 高三化学专题练习︰选择题（三）

1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）

A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应 B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧

C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

2．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ） A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学作用 3．下列离子方程式正确的是（ ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO B．常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH-

C．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+＋2I-＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br- D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O

4．现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是（ ） ．．．A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+ B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1mol C．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3mol D．反应后容器中残留有Cu 0.05mol

5．下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液） B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液） C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液） D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）

6．一定温度下，在2L密闭容器中加入4.0mol A和6.0molB，发生如下可逆反应： 2A(g)+3B(g)

4C(g)+D(g)。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5mol·L-1。

下列说法正确的是（ ）

A．前10min反应的平均速率v(C)＝0.1mol/(L·min) B．反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5mol·L－1

C．恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0mol·L－1 D．10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%

7．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ） A．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1 B．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1 C．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1

D．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1

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班级 姓名 1

2 3 4 5 6 7 高三化学专题练习︰选择题（四）

1．下列说法正确的是（ ）

A．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 B．浓硝酸应保存在无色细口瓶中 C．酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥 D．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若VHX>VHY，则下列说法正确的是（ ） A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子

B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2

C．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L D．42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5NA 4．下列化学用语书写正确的是（ ）

A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＝Ba2＋H2O＋CO2↑

＋

＋

B．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H C．硫氢化钠水解：HS－＋H2O

H3O＋S2－

＋

＋

＋

＋＋

D．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋4NH3?H2O＝AlO2－＋4NH4＋2H2O 5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡，

测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)＝1︰1︰2，若保持温度不变，以1︰1︰2的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是（ ） A．平衡不移动

B．平衡向逆反应方向移动

C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小

6．某种只含铁和氧两元素的样品A．在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的 29 倍，由此得出的结论，其中正确的是（ ）

①A可能是Fe2O3； ②A可能是Fe3O4 ③A一定是纯净物 ④A可能是混合物

A．①② B．②③ C．②④ D．①③

7．能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）

A．NaHCO3 溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．NH3·H2O

50请将答案填入下表

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高三化学专题练习︰选择题（五）

1．下列物质的使用不会对环境造成污染的是（ ） A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．含汞电池 D．煤

2．中和一定量的某醋酸，当溶液pH＝7时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再氢氧化钠中和此醋酸，当溶液pH＝7时，此时可消耗氢氧化钠n g。则m和n的大小关系是（ ）

A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．无法确定 3．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ） A．18克重水含有电子数为10NA

B．1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子 C．1mol十七烷分子中的共价键总数为52NA

D．常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为NA 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

2?A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋SO3＋H2O

?B．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

?△ C．NHHCO溶液与过量的NaOH溶液共热：NH＋OH=== NH↑＋HO

－

43

－

432

D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl＋ClO

－

－

5．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平

衡，下列说法中不正确的是（ ） A．恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深 B．恒压充入He(g)，平衡不移动 C．恒容，升温正反应速率减小

D．恒容充入H2，I2的百分含量降低

6．把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ） A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL

7．右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e＝Cu，b极：Fe-2e＝Fe2+，

－

－

则以下说法不正确的是（ ） ．．．A．该装置可能是电解池 B．a 极上一定发生还原反应 C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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班级 姓名 1

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高三化学专题练习︰选择题（六）

1．在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或混浊的是（ ） A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液

2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2+＋CO32-＋H2O＝Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓ （2）CuSO4＋Na2S

主要：Cu2+＋S2-＝CuS↓ 次要：Cu2+＋CO32-＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）

A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2 C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS 3．NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．lmolD2O所含质子数为12NA

B．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA

C．23gNa在空气中加热条件下，O2得到的电子数为2NA D．3.4 g H2S气体完全燃烧需要O2的分子数为0.15NA 4．下列离子方程式正确的是（ ）

A．Fe(OH)3溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

B．过量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl＋2H2O====2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32－＋H+＝HCO3－

5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和lmol O2，发生下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)（ ）

A．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)

2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是．．．

－

电解

C．保持温度和容器内压强不变，充入lmolO2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)

6．在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br- 变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）

A．0.0075 mol·L B．0.008 mol·L C．0.075 mol·L D．0.08 mol·L

7．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn(M为+n价的金属元素)； BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确的是（ ） ．．．A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色

?1?1?1?1请将答案填入下表

班级 姓名 1

2 3 4 5 6 7 高三化学专题练习︰选择题（七）

1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是．．．（ ）

A．该致冷剂对环境不产生任何污染 B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同

C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用 D．该致冷剂具有与水不同的化学性质

2．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（ ）

①c(H+) ②c(OH) ③n(CH3COO) ④c(H+)·c(OH) ⑤n(CH3COOH) A．②④ B．①③ C．③④ D．①⑤ 3．设NA表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1NA B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22．4L C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA D．15g甲基中含有的电子数为8NA

4．常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是（ ） ．．．

?A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3、Na

＋

---

3??B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH?4、Al、NO3、HCO3

＋

C．由水电离出的ｃ(H)＝1×10

＋

＋

＋－12

mol·L

－1

?的溶液中：K、Cl－、NO3、Na

＋

＋

－

D．含有Al3的溶液中：K、Mg2、Na、ClO

＋

＋

5．一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是（ ）

A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大 B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅

C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大 D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

6．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（ ）

①负极反应为4OH－4e＝O2↑+2H2O ②负极反应H2＋2OH－2e＝2H2O

—

—

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极 A．③④ B．②③ C．②④ D．①④

7．ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H＋HCOOH＝CO＋HCl＋H2SO4

有如下判断，其中较合理的是（ ）

A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的pH值不变 D．反应后溶液的pH值增大

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班级 姓名 1

2 3 4 5 6 7 高三化学专题练习︰选择题（八）

1．下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） A．用渗析的方法除去淀粉中的Cl-

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂 D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 2．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（ ）

A．0.1mol·L1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

－

B．0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：

－

－

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合液溶中：

c(Na+)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3－、ClO-、Na+能大量共存

3．最近科学家们制出了首批氧一l8气体，18O是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（ ）

A．1.8g18O2气体的物质的量为0.1mol

B．0.1mol重氧水(H218O)中所含的中子数约为6.02×1023个 C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D．18O2气体的摩尔质量为36g 4．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、

c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）

A．c1︰c2＝1︰3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3︰2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L 5．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）

NaOH溶液 A．C 在空气中点燃 CO CuO ， △ CO2 Na2CO3 NaOH溶液 B．Cu AgNO 3 溶液 Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2

C．Fe 点燃 Fe2O3 H 2 SO 4 溶液 Fe2(SO4)3溶液 D．CaO H 2 O Ca(OH)2溶液 Na 2 CO 3 NaOH溶液 6．下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

7．某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是（ ） A．阳极和阴极上都产生了气泡

B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色

D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红

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班级 姓名 1

2 3 4 5 6 7 高三化学专题练习︰选择题（九）

1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1NA B．标况下，22.4LCO含有的电子总数为14NA C．0.5molNa2O2中含有的质子总数为19NA

D．常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2NA 2．将下列各种物质混合配制成溶液，向其中加入稀H2SO4，溶液一定不会变浑浊的是（ ）

A．BaCl2和NaHCO3 B．AlCl3和NaOH C．Mg(NO3)2和KBr D．Na2SO3和Na2S 3．下列各组离子能大量共存的是（ ）

2?A．NH4+、Na+、CO3、OH－ B．ClO－、S2－、K+、Fe3+ ??C．Al3+、NO3、AlO2、SO4 D．H+、Ba2+、Cl－、NO3

?2?4．对于密闭容器中进行的反应，CO(g)＋H2O(g)列条件，平衡一定正向移动的是（ ）

CO2(g)＋H2(g)，△H＜0，改变下

A．增大压强 B．通入CO2 C．降温 D．加入催化剂 5．下列各项中的两个量，其比例为2︰1的是（ ）

A．40℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO4) B．相同温度下，0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+)

2?C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 D．碳酸钠晶体中n(Na+)与n(CO32-) 6．下列离子方程式中正确的是（ ） A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3+＋Fe＝Fe2+

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+

+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO?2＋4NH4＋2H2O

?D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3＋OH－＝CO2↑＋H2O

7．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为（ ） A．10.6g B．60.6g C．28.6g D．89.2g

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班级 姓名 1

2 3 4 5 6 7

高三化学专题练习︰选择题（十）

1．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，对该物质判断正确的是（ ） A．不能发生加成反应 B．晶体的硬度与金刚石相当 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述不正确的是（ ） ．．．

A．该物质不具有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为2400 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．NaClO溶液中加入盐酸：ClO－＋H+ HClO

B．BaSO3固体放入稀硝酸中：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O

C．饱和碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO-＋CO2↑＋H2O D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＋Ca2+＝CH2O＋2H2O＋2CO2↑ 4．在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2被还原为VO离子，则VO中的n值为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

5．pH＝11的X、Y两种碱溶液各l0 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）

n+

+

n+

+

pH 11 A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大 C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

a Y X 10 1000 D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY 6．常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)、c(H+)满足c(OH－)·c(H+)＝10－26，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．Fe2+、NO3－、Al3+、Cl－ B．Mg2+、SO42－、Na+、HCO3－ C．Ba2+、NO3－、K+、Cl－ D．K+、NH4+、AlO2－、CO3－

7．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应过 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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班级 姓名 1

（一）

2 3 4 5 6 7 1 B 2 B 3 D 4 C （二）

5 B 6 C 7 C 1 C 2 B 3 A 4 C （三）

5 D 6 D 7 D 1 C 2 B 3 D 4 B （四）

5 A 6 B 7 C 1 C 2 D 3 A 4 B （五） 5 C 6 C 7 B 1 B 2 A 3 C 4 A （六）

5 C 6 B 7 D 1 A 2 D 3 D 4 D （七）

5 B 6 B 7 D 1 D 2 D 3 C 4 C （八） 5 D 6 B 7 B 1 D 2 C 3 B 4 C （九） 5 D 6 D 7 C 1 A 2 C 3 D 4 C （十）

5 D 6 B 7 D 1 C

2 C 3 C 4 B 5 C 6 C 7 B

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