2019高考化学一轮强化练习第6章化学反应与能量（含解析）新人教版

更新时间：2023-10-30 05:00:01 阅读量：综合文库文档下载

说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全。下载后的文档，内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的，是否完整无缺。

2019高考化学全国一卷推荐度：
相关推荐

精品试卷

化学反应与能量

李仕才

一、选择题

**1、(2017·内蒙古赤峰二中三模)含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na)＞c(SO3)＞c(H2SO3)＞c(HSO3)

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na)＞c(HSO3)＞c(H2SO3)＞c(SO3) C．当吸收液呈酸性时：c(Na)＝c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)

答案 D

2、已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是( )

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

解析：已知X＋Y===M＋N ΔH>0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。

答案：D

3、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol、463

kJ·mol和495 kJ·mol。下列热化学方程式正确的是( )

1－1

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol

21－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol

2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol

解析：根据“H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol

－1,

－1－1

－1

＋

2－

－

＋

2－

－

＋

－

2－

＋

2－

－

463 kJ·mol

－1

－1,

495 kJ·mol”，可以

－1

计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol×2＋495 kJ·mol×1－463 kJ·mol×4＝－485 kJ·mol，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol。答案：D

**4、一定温度下，反应N2O4(g)

2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图

－1

正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

推荐下载

精品试卷

答案 ①④

解析 ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减少直至不变，③曲线趋势不正确。

5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

解析：燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即生成液态水而不是气态水，A错误；醋酸为弱酸，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则a

6、有关电化学知识的描述正确的是( )

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．缠有铜丝的铁片放入CuSO4溶液中也能形成原电池

解析：CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。答案：D

**7、已知NaHCO3溶液显碱性，下列关于小苏打水溶液的表述正确的是（） A、c (Na)=c (HCO3) + c (CO3) + c (H2CO3) B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH) C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3 【答案】AD

充电

8、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为V＋VO＋H2O

放电

VO2＋2H＋V。下列叙述正确的是( )

A．放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极

推荐下载

＋

2＋

3＋

2＋

----+

-2--+

-2-－1

－1

H+ CO3 H2O + 2-

H+OH

精品试卷

B．放电时每转移0.5 mol电子，负极有0.5 mol V被氧化 C．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时阳极反应式为VO2＋2H＋e===VO＋H2O

解析：放电时发生的反应为VO2＋2H＋V===V＋VO＋H2O，阴离子移向负极，A错误；负极V被氧化成V

＋

2＋

3＋

2＋

＋

－

2＋

，每转移0.5 mol电子，负极有0.5 mol V被氧化，B正确；充电时的总反应为V＋VO＋H2O===VO2＋2H＋V。阳极反应为VO＋H2O－e===VO2＋2H阳极附近溶液的酸性增强，C、D错误。

2＋

－

＋

2＋3＋2＋＋＋2

＋

答案：B

9、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是( )

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

解析：SO4、OH移向b极，在b极OH放电，产生O2，b极附近c(H)>c(OH)，石蕊溶液变红。Na、H移向a极，在a极H放电产生H2，a极附近c(OH)>c(H)，石蕊溶液变蓝。所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。A、B、C均错。答案：D

**10、实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度 ②用水浴加热 ③用直立玻璃管冷凝回流，

所制取的有机物是

A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂

【参考答案】B

11、某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是( )

＋

－

＋

2－

－

＋

－

＋

推荐下载

精品试卷

A．a应与c相连接，b应与d相连接

B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等 C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低 D．电解过程中，Y装置中Cu的浓度始终不变

解析：A.X池中Zn为负极接Y池的纯铜，Cu为正极接Y池的粗铜，故A错误；B.b极电极反应式为2H＋2e

2＋

－

＋

－

2＋

===H2↑，d极电极反应式为Cu＋2e===Cu，所以电解一段时间后，b、d两极析出物质的物质的量相同，故B正确；C.b极电极反应式为2H＋2e===H2↑，电解后pH升高，故C错误；D.Y池中c极电极反应式为Zn－2e===Zn，Fe－2e===Fe，Cu－2e===Cu，d极电极反应式为Cu＋2e===Cu，故D错误。答案：B

12、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是( )

－

2＋

－

2＋

－

＋

－

2＋

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe－2e===Fe C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H＋2e===H2↑

解析：若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B不正确；若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，故D正确。

答案：B 二、

－1

1、0.1 mol·L的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系

推荐下载

＋

－－

2＋

精品试卷

(1)大小关系：_____________________________________________________________。 (2)物料守恒：_________________________________________________________________。 (3)电荷守恒：__________________________________________________________________。 (4)质子守恒：________________________________________________________________。解析 NaHCO3===Na＋HCO3(完全电离)， HCO3＋H2O??H2CO3＋OH(主要)， HCO3??H＋CO3(次要)， H2O??H＋OH(极微弱)。

答案 (1)c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO3) (2)c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3) (3)c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH) (4)c(OH)＝c(H2CO3)＋c(H)－c(CO3)

2、依据图象书写热化学方程式

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________________________。

－

＋

2－

＋

－

2－

－

＋

－