河南省名校联盟2017—2018学年高三适应性考试（六） - 理科综合 - 图文

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河南省名校联盟2021至2022推荐度：
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河南省名校联盟2017—2018学年高三5月适应性考试（六）

理科综合

（本试卷考试时间150分钟，满分300分）

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．本卷命题范围：高考范围。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Pt 195

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1．细胞是最基本的生命系统，下列相关说法中不正确的是 A．细胞壁是系统的边界，保障了细胞内部环境的稳定 B．细胞核是细胞的遗传信息库，控制着细胞的代谢和遗传 C．细胞的各个结构分工合作，共同完成细胞的各项生命活动 D．细胞分化使不同细胞在形态、结构与功能出现差异

2．如图，甲和乙表示某二倍体动物的两种细胞分裂方式，n代表一个染色体组的染色体数。

那么在图甲、乙的细胞分裂过程中，都会发生的现象是 A．染色体的复制使细胞内染色体组数目加倍 B．同源染色体联会并发生交叉互换 C．一条染色体中含有2个核DNA分子

D．细胞器随机分配和细胞质体积不均等分裂 3．下列有关实验试剂和实验操作的叙述，正确的是 A．观察DNA与RNA在细胞中的分布实验中，盐酸可加速染色剂进入细胞并水解DNA B．低温诱导植物染色体数目变化的实验中，卡诺氏液对细胞起固定和染色的作用 C．三倍体无子西瓜的培育中，用秋水仙素处理三倍体幼苗可得正常发育的无子西瓜

D．探究酵母菌呼吸方式的实验中，酸性条件下的重铬酸钾溶液与酒精反应出现灰绿色 4．科学家将RNA疫苗(由mRNA组成)包装到由树状大分子制造而成的纳米颗粒中，形成大

小和很多病毒类似的球形疫苗颗粒。这些疫苗颗粒借助细胞表面蛋白（与病毒入侵宿主细胞有关）进入细胞后，mRNA经翻译形成的蛋白质能引发机体发生细胞免疫和体液免疫。下列有关说法不正确的是

A．RNA疫苗引起机体产生特异性免疫需要核糖体等细胞器参与

B．进入细胞后的RNA疫苗，翻译形成的蛋白质具有抗体的免疫作用

C．不同病原体的mRNA均可构建球形疫苗颗粒，注射后机体可获得相应免疫力 D．RNA疫苗比DNA疫苗更安全，因为RNA不会导致宿主细胞发生可遗传变异

5．在培育抗除草剂的水稻过程中，科研工作者以二倍体敏感性植株为材料做了以下实验。

下列有关说法正确的是

A．该实验使用了单倍体育种、诱变育种等技术 B．实验最终获得的抗除草剂植株是四倍体纯合子 C．用γ射线照射幼苗的目的是诱发基因定向突变

D．使用除草剂是为了诱导单倍体产生对除草剂的抗性 6．右图为激素a的释放及其调节作用的过程。下列说法

正确的是

A．甲器官具有传导兴奋并产生渴感的功能 B．激素a是由乙器官的某些细胞合成并释放的

C．激素a的合成与释放过程中存在神经调节和反馈调

节

D．激素a促进肾小管以主动运输的方式对水进行重吸收 7．葛洪所著《肘后备急方》中治疗咳嗽的药方：“猪蹄甲四十九个，净洗控干，每个指甲纳

半夏、白矾（注：明矾）各一字，入罐子内封闭，勿令烟出，火通赤，去火细研，入麝香一钱匕。人有上喘咳，用糯米饮下，小儿半钱，至妙”。下列判断不正确的是 A．猪蹄甲主要成分是蛋白质 B．白矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O C．该药方中的加热仪器可选用蒸发皿 D．该药方中的“细研”可选用研钵 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20 g D2 18O2含中子数目为10NA

B．500 mL1 mol·L1（NH4）2S溶液中含NH4数目为0．5NA

－

＋ C．标准状况下，11．2 L一氯甲烷含共价键数目为2NA D．在反应8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O中氧化产物比还原产物的数目多NA

9．中国科学家利用分子机器合成了一种H7N9禽流感防治药，其重要中间体（H）的结构简

式如图所示。下列说法不正确的是 A．H的分子式为C15H19O3N B．H能发生加成、氧化反应 C．H的苯环上一溴代物有3种

D．在镍和加热条件下1 mol H最多与3 mol

H2反应

10．某学习小组选择下列装置没汁实验探究NH3具有还原性。反应原理：2NH3＋3PbO

N2↑＋3H2O＋3Pb。下列说法正确的是

△

A．气流从左至右，装置连接顺序为T、P、X、Y、R、Z B．M为CaCl2，N可能为NaOH（s）或CaO（s）

C．实验过程中，先点燃酒精灯，后旋转T中分液漏斗的活塞

D．若X中黄色变成银白色，R中白色变蓝色，则NH3表现还原性

11．四氢硼钠（NaBH4）燃料电池具有高电压、高容量、环保等优点。以该燃料电池为电源

电解KI制备碘盐的添加剂（KIO3），装置如图所示（以石墨为电极）。

下列说法正确的是

A．C(l)极为阴极，发生还原反应 B．正极反应式为O2＋4e＋2H2O C．C(2)极反应式为I＋3H2O－6e

－

4OH

＋－IO3＋6H

－

D．每消耗19g NaBH4时放出44．8 LH2（标准状况）

12．W、X、Y、Z是元素周期表中1～20号的主族元素，且原子序数依次递增，四种元素形

成的含结晶水的晶体可用于浑浊河水的净化，其中X的单质与氧化铁反应可用于焊接钢轨。下列有关判断正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．简单离子半径：Z>Y>X>W C．W、Y在元素周期表中位于相邻周期、同主族

D．常温下，Y、Z的单质均能与水反应，且均为氧化还原反应

－－

13．常温下，用0．1000 mol·L1的NaOH溶液滴定10．00 mL0．1000 mol·L1的某二元

－－

弱酸H2R，滴定所得曲线如下图所示。该弱酸的Ka1＝102.3，Ka2＝105.4，下列说法正确的是

－

A．a点相当于NaHR溶液，c（H2R）＋c（H）＝c（R）＋c（OH）

－＋－－

B．b点溶液中存在关系：c（HR）＞c（H）＞c（R2）＞c（OH）

＋－

C．c点时，c（H）＝c（OH），中和滴定达到终点

＋＋－－

D．d点溶液中存在关系：c（H2R）＋2c（H）＋c（Na）＝2c（R2）＋2c（OH）二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～

18题只有一项符合题目要求，第19～2l题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．如图所示，在光电效应实验中，用频率为v的光照射光电管阴极，

电流表中有电流通过，下列说法正确的是 A．减小入射光的强度，电流表中电流消失

B．增大入射光的强度，光电子的最大初动能增大 C．增大入射光的频率，电流表中电流增大

D．减小入射光的频率，电流表中电流可能不变

15．应用物理知识对生活中的现象进行分析，既能对物理知识有进一步的理解，又能对生活

中的现象有正确的认识．例如在立定跳远过程中，运动员从直立状态下蹲到最低点，然后向前跳出，下列对从直立状态下蹲到最低点的过程，分析正确的是 A．运动员始终处于超重状态 B．运动员始终处于失重状态 C．地面对运动员的支持力先小于重力后大于重力 D．地面对运动员的支持力小于运动员对地面的压力 16．两粗细相同内壁光滑的半圆形圆管abc和cdf在c处平滑连接

在一起，固定于水平面上．一小球从a端以某一初速度进入圆管，并从f端离开圆管．则小球由圆管abc进入圆管cdf后 A．线速度变小 B．角速度变大 C．向心加速度变小

D．小球对管壁的压力变大 17．如图所示，矩形线圈匝数为N，处于水平方向的匀强磁场中，线圈转轴OO?与磁场垂直，

线圈由图示位置转过90°的过程中，通过导线横截面的电荷量为q．已知线圈转动的角速度为ω，线圈总电阻为r，若线圈由图示位置开始转动，则感应电动势的表达式为

＋

2－

A．e＝qωrsinωt B．e＝qωrcosωt

C．e＝2qωrsinωt D．e＝2qωrcosωt

18．如图所示，垂直纸面向里的匀强磁场分布在等腰直角三角

形abc区域内，磁感应强度为B，O点为等腰直角三角形斜边bc的中点，bc长2l．大量

质量为m、电荷量为＋q的粒子，从O点以速度v＝

Bql沿各个方向射入磁场，则 2mA．若粒子经时间t＝

一定在ac中点 B．若粒子经时间t＝

一定在ab边上

?m2qB离开磁场，则粒子离开磁场位置

?m3qB离开磁场，则粒子离开磁场位置

l 2l D．经足够长时间后，ab边上有粒子射出的长度为2(2－1)

2 C．经足够长时间后，ac边上有粒子射出的长度为2(2－1)19．沿着电场中某一直线建立坐标轴，坐标轴上各点的电势

随x的变化规律如图所示，a、b、c、d是电场中的四点，相邻点间距离相等，则对此四点下列说法正确的是 A．将一质子由a点移动到b点，电场力做正功 B．b处沿x轴方向的场强最大 C．电子在c处电势能最大 D．d处的场强沿x轴正方向

20．一质量m＝2kg的物块以v0＝6m／s的初速度从倾角为α＝30°的斜坡底端沿斜坡向上

运动．当物块向上滑到某一位置时，其动能减少了△Ek＝18 J，机械能减少了△E＝3 J，不计空气阻力，重力加速度g＝10 m／s2，对物块的运动过程，下列说法正确的是 A．物块向上运动的加速度大小为6 m／s2

B．物块向上运动的加速度大小为8 m／s2 C．物块返回斜坡底端时速度大小为5 m／s

D．物块返回斜坡底端时速度大小为26m／s

21．质量为m＝1kg的长木板A静止在光滑水平面上，木板长l＝6m，长木板中央放一质量

为m＝1 kg的物块B，一个质量为M＝2kg的物块C以水平向左的速度v0＝4m／s

从木板右端滑上长木板．已知物块B、C与木板A间的动摩擦因数均为μ＝0．1，B、C均可看成质点，B、C碰后粘在一起，已知重力加速度g＝10 m／s2，则

A．物块B的最大速度为2．67 m／s B．物块B的最大速度为2．33 m／s C．B、C最终停留在长木板上 D．B、C最终从长木板左端滑离

三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33～38题为

选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。 22．（6分）某同学在“研究匀变速直线运动的规律”的实验中，得到一条纸带（如图所示）．该

同学在纸带上选取了O、A、B、C、D、E、F共7个计数点，相邻两个记数点之间还有四个点未画出．打点计时器用50Hz低压交流电源，并用毫米刻度尺测量点迹之间的距离，让零刻度和记数点O对齐，读取的数据记录在下面的表格中．

（1）请根据刻度尺的读数，表格中的空格应记录为___________cm．

（2）根据表格数据，可计算打点计时器在打A、B、C、D、E各点时物体的速度，与D

点对应的速度大小为_________m／s （保留三位有效数字）．（3）某同学处理数据时，作出了－t图象，s表示各计数点到O点的距离，t表示对应的时间．已知图象纵轴的截距为b，斜率为k，则物体加速度的大小为_____________，与O点对应的速度大小为____________． 23．（10分）利用如图所示电路，可以测量电源的电动势和内阻，所用的实验器材有：待测电源，电阻箱R（最大阻值999．9 Ω），电阻R0（阻值为3．0 Ω），电阻R1（阻

值为3．0Ω），电流表A（量程为200 mA，内阻为RA＝6．0 Ω），开关S．实验步骤如下：

①将电阻箱阻值调到最大，闭合开关S1；

②多次调节电阻箱，记下电流表的示数I和电阻箱相应的阻值R； ③以

st11为纵坐标，R为横坐标，作－R图线（用直线拟 II合）；

④求出直线的斜率k和在纵轴上的截距b．请回答下列问题：

（1）分别用E和r表示电源的电动势和内阻，则

量用数值表示）

（2）根据实验得到的数据，画出

A1·Ω

－

－1

1与R的关系式为___________．（已知I1－R图象如图所示，根据图线求得斜率k＝__________ I，截距b＝_______A1．（结果保留两位有效数字）

－

（3）根据图线求得电源电动势E＝__________V，内阻r＝___________Ω．（结果保留两位有效数字） 24．（12分）如图所示，平行金属导轨AB、CD与水平面夹角θ＝37°，导轨上端与一阻值

R＝3Ω的定值电阻相接，导轨间距l＝0．5 m．一质量为m＝0．5 kg、电阻r＝1 Ω的导体棒PQ紧靠定值电阻放置，整个装置置于垂直导轨平面向上的匀强磁场中，匀强磁场磁感应强度B＝2T，导体棒与导轨间摩擦因数为μ＝0．25，其他电阻不计，导轨足够长．现让导体棒PQ由静止释放，重力加速度g＝ 10 m／s2，则：

（1）求定值电阻R的最大功率；（2）若导体棒下滑s＝20 m时定值电阻已达最大功率，求

在此过程中定值电阻R上产生的热量．

25．（19分）如图所示，水平传送带AB长l＝1．25 m，传送带左端与一足够长的光滑斜面

平滑接触，斜面倾角θ＝30°，传送带右端高出地面H＝1．25 m，O点位于传送带右端B的正下方，传送带以速度v0＝3m／s顺时针方向匀速转动．现将一质量m＝2kg的物块（可视为质点）从斜面不同位置释放，经多次试验观察发现，当物块释放位置到斜面底端的距离x在某一范围内时，物块经过传送带后总是落在地面上同一点P，不考虑物块由斜面运动到传送带上的能量损失，已知物块与传送带间摩擦因数μ＝0．2，重力加速度g＝10 m／s2，物块运动过程中，传送带速度始终不变，求：（1）OP间的距离s；（2）x的取值范围；

（3）若x0＝0．625m，物块在传送带上滑动过程中，由于摩擦产生的热量Q

26．（14分）氯气是一种活泼性的非金属单质，是中学化学及工业生产中常见的一种物质。

回答下列有关问题。

（1）微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验方式。在下图表面皿中的

KMnO4晶体上滴加浓盐酸，迅速盖上烧杯，通过现象观察与分析可探究Cl2的制备与性质：

①该实验现象可得出卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性大小关系是：___________________。 ②c处溶液颜色变红，c处溶液内发生反应的离子方程式为_______________________。（2）CCl3CHO是一种药物合成的中间体，利用下列装置可合成该有机物：

?CCl3CHO＋5HCl。已知：CH3CH2OH＋4Cl2?? ①装置A的恒压漏斗在实验过程中保持恒压的原理是__________________________；烧

瓶内盛有的固体粉末试剂可选用______________（填字母）。

a．MnO2 b．MnCl2 c．KClO3 d．K2Cr2O7

②仪器a的名称是_______________，其作用是______________________________。 ③装置C中的试剂是___________________。

④装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是_______________ __________________，该装置中的b为冷凝管，其作用除冷凝外，还有________________。 ⑤利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下： CCl3CHO＋NaOH HCOONa＋I2 I2＋2Na2S2O3

CHCl3＋HCOONa HI＋NaI＋CO2↑ 2NaI＋Na2S4O6

称取该实验制备的产品5．00 g，配成100．00 mL溶液，取其中10．00mL，加入30．00mL

－－

0．100 mol·L1的碘标准液，将溶液调节至合适的pH后，用0．100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述操作3次，平均每次消耗Na2S2O3溶液体积为20．00 mL，则该次实验所得产品纯度为_____________。（结果保留三位有效数字） 27．（15分）硫及其化合物在人们的日常生活及工农业生产中具有广泛的用途。回答下列与

硫有关的问题。（1）对环境有害的物质是放错位置的资源。燃煤烟气中的SO2可用CO进行无害化处理，获取硫单质。 ①已知：2CO（g）＋O2（g） S（l）＋O2（g）

2CO2（g） △H＝－566 kJ·mol1；

－

SO2（g） △H＝－296 kJ·mol1。

2CO2（g）＋S（l）

用CO处理燃煤烟气的热化学方程式：2CO（g）＋SO2（g）△H＝____________kJ·mol1。

－

②温度为T时，反应2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（g）的平衡常数K＝729，

若将2 mol CO、1 mol SO2充入到容积为2 L的密闭容器中，发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为_____________。

（2）羰基硫（COS）与硫化氢均为重要的化工原料气。已知下列反应：

i．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g）； ⅱ．CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。

某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1．00 mol COS（g）、1．00 mol H2（g）、1．00 molH2O（g），测得10 min后达到平衡状态时部分物质的含量如下表：

①反应i反应速率v（H2）＝_____________mol·L·min。

－1－1

②反应ⅱ平衡常数K＝_________________。

（3）CaSO4是一种含硫物质，以该物质为载氧体可实现天然气燃烧的高效低耗，其原理

如下图甲所示：

该原理中涉及到反应如下： a．4CaSO4（s）＋CH4（g） b．CaSO4（s）＋CH4（g） c．CaS（s）＋3CaSO4（s）

4CaO（s）＋CO2（g）＋4SO2（g）＋2H2O（g）△H1； CaS（s）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2； 4CaO（s）＋4SO2（g） △H3。

已知Kp是用气体的分压代替它们的物质的量浓度表示的平衡常数，反应a和b的平衡常

数Kp的对数与温度的关系如上图乙所示。 ①反应a的焓变△H1___________0 （填“＞”“＝“或“＜”）。

②提高反应b的CH4平衡转化率的措施有______________________________（写出2条

即可）。

③720℃时反应c的平衡常数Kp（c）＝______________。（4）常温下，H2CO3、H2S的电离常数如下表：

含有H2S的工业废气可用纯碱溶液，吸收时发生反应的离子方程式是_______________ _________________________。 28．（14分）金属铼用于制造航空发动机核心部件。铼没有独立矿物，主要伴生于其他矿物，

如铜矿、钼矿中。以某钼矿（主要成分是MoS2，含少量ReS2、Re2S7等）为原料提取铼的一种工艺流程“片段”如下：

已知：Re2O7的熔点为297℃、沸点为361℃。高铼酸（HReO4）的酸性接近高氯酸。（1）NH4ReO4中铼的化合价为____________________。

废气中SO2经分离、提纯，可以用于制备一种还原性钠盐（正盐），它的化学式为

__________________。（2）“焙烧“中Re2S7和O2反应的化学方程式：____________________________________。氧化产物是________________（填化学式）。（3）“水洗”中生成高铼酸的离子方程式为______________________________________。（4）当含铼溶液的量一定时，“离子反交换”中铼的提取率与温度、氨水浓度的关系如

图所示。

①在相同温度下，V1__________V2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②加入氨水浓度一定时，温度高于T0，铼提取率降低的主要原因可能是_____________

___________________________。

（5）MoO3粗固体溶于纯碱溶液，得到Na2MoO4溶液经操作A可以得到钼酸钠固体。废

水中加入氯化钙溶液可以生成CaMoO4沉淀。经检验，达标后才排放。已知：Ksp（CaMoO4）＝x。

①操作A包括_______________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

②为了使废水中c（MoO4）≤1×105mol·L1，须控制c（Ca2）≥_____mol·L1。

－

＋

－

2－29．（9分）为研究CO2施肥对棚栽植物代谢的影响，研究人员选用某植物幼苗进行了相关实

验和研究。甲为幼苗细胞中的代谢过程示意图；乙增施CO2对大棚该植物幼苗光合速率（即Pn，用CO2的吸收速率来表示）日变化的影响（在8时给实验组大棚施加CO2，在10时对所有大棚都做通风处理）。请回答下列问题：

（1）甲图中，过程①发生在膜结构上，在该膜结构上分布着与完成过程①有关的

__________（写出一种即可）等物质；过程③的场所是________________。

（2）8～10时，对照组幼苗叶绿体内C3与C5的比值_______________（填“大于”“等

于”或“小于” ）实验组幼苗的相应比值。12～13时幼苗的光合速率下降，对此最合理的解释是________________；乙图中的实验结果表明控制环境条件可改变大棚果蔬的产量和品质，其依据是______________。

（3）在乙图14时，用含18O的水浇灌幼苗，一段时间后，在幼苗周围空气中存在含18O

的物质有H218O、18O2和C18O2，其中C18O2含有18O的原因是_______________。 30．（8分）某地弃耕的农田经若干年的演变逐渐形成了树林，成为了一个相对更加稳定的生

态系统。某科研小组对该地区的植食性动物甲进行了十年的调查与研究，甲种群数量的变化如图所示。请回答：

（1）在种群水平上，对动物甲的研究主要

集中在______________（至少写出两个方面）等方面；据图可知，动物甲的环境容纳量为______________（填“K1”“K2” 或“K3” ）。（2）由农田演变为树林的过程是生物与环

境_________________的结果；在上述演替过程中，群落在_____________（至少写出两个方面）等方面还会逐渐发生改变。

（3）退耕农田演替为树林的过程中，该地区生物种类的增多导致生态系统的稳定性逐渐

增强，这体现了生物多样性的____________价值。动物甲在生长发育过程中不断地与其他生物进行着信息交流，其作用在于________________。 31．（10分）研究发现，血糖浓度的升降可直接改变胰岛细胞的代谢活动，而胰岛细胞分泌

活动的变化又会使血糖浓度保持相对稳定。右图为胰岛B细胞的某些代谢活动，请回答下列问题：

（1）血浆中血糖浓度保持相对稳定，这种现象称作____________________；血糖浓度和胰岛细胞的分泌活动相互影响，这种调节机制称作___________________。

（2）图示中，葡萄糖以_______________的方式进入胰岛B细胞并参与细胞呼吸；ATP

＋

水解产生的磷酸（Pi）能导致K外流受阻，随后使膜电位由__________变为____________

＋＋

而引起Ca2内流。胰岛B细胞内Ca2具有的作用是__________________。

（3）实验发现，血糖浓度的升高也会刺激感受器，

经一系列变化后由神经递质作用于胰岛B细胞，进而改变血糖浓度。神经递质释放时发生的信号变化是________________，神经递质作用使胰岛

＋

B细胞内Ca2的浓度__________（填“升高”“保持不变”或“降低” ）。 32．（12分）某XY型性别决定的昆虫的棕眼与绿眼

是一对相对性状，由A／a基因控制；长翅与残翅是一对相对性状，由B／b基因控制。用一对棕眼长翅的雌、雄个体杂交，分别统计子代中雌

雄个体的性状及数量，结果如表所示。请分析作答：

（1）该昆虫的棕眼对绿眼为显性，理由是______________；A／a基因位于性染色体上，作出此判断的理由是___________________；A／a与B／b基因遵循基因的自由组合定律，作出此判断的理由是______________。

（2）表中雌性子代与雄性子代的比例约为1 ：2，实验证明是含有某对纯合基因的受精

卵不能发育导致的。上述实验中，基因型为______________的受精卵不能发育，可用表现型为______________的雌性个体和____________的雄性个体多次杂交进行检验。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做。则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3—3] （15分）（1）（5分）从微观角度看，气体压强是大量气体分子对容器的碰撞引起的，下列关于气

体压强的解释说法正确的是____________．（填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．碰撞器壁的气体分子数越多，产生的压强越大 B．气体温度不变，分子密度增大，气体的压强就增大 C．气体体积不变，分子平均动能增大，气体压强就增大

D．单个气体分子对器壁碰撞的作用力越大，产生的压强越大 E．气体体积增大，分子平均动能增大，气体压强可能不变（2）（10分）如图所示，用销钉固定的活塞把水平放置的导热汽缸分成A、B两部分，

汽缸右侧有一阀门，初始阀门关闭，A部分气体压强为p0，体积为2V0，B部分气体压强为2P0，体积为V0．现拔去销钉，外界温度保持不变，大气压强为p0，活塞与汽缸间摩擦可忽略不计，整个过程无漏气，A、B两部分均为理想气体，则：

①求活塞稳定后A部分气体的压强； ②打开阀门，让B部分气体缓慢释放，求最终B中剩余气体与释放出去的气体质量之比．

34．[物理——选修3—3] （15分）（1）（5分）位于坐标原点处的波源产生一维简谐波在介质中沿x轴正方向传播，从波源

开始振动计时，0．3s时恰好形成如图甲所示波形，图乙为x轴上某质点的振动图象，则关于此波的传播，下列说法正确的是______________．（填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．该波的波速为10m／s

B．图乙表示x＝2m处质点的振动图象 C．x＝1m处的质点起振方向沿y轴负方向

D．0～0．3 s，x＝2 m处的质点通过的路程为4cm E．若增大波源的振动频率，则所形成的波形波长变短（2）（10分）如图所示为一半圆柱形玻璃砖的横截面，半圆柱玻璃砖半径为R，OO1为其对称轴，一束单色光从半圆柱左侧A点入射，入射方向与半圆柱直径夹角为30°．已

知玻璃砖的折射率n＝3，OA＝

3R，光在真空中的传播速 3度为c，求：

①经玻璃砖折射后出射光线与入射光线的夹角； ②光在玻璃砖中的传播时间．

35．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）

2017年中国十大科技进展之一：“实现氢气的低温制备和存储”。

我国科学家研制Pt／α－MoC（碳化钼）催化剂实现甲醇和水低温液相重整制氢。回答下列问题：

（1）钼和铬位于同族，钼的原子序数比铬多18。基态钼原子的外围电子排布式为_________________。

（2）铂能形成多种配合物，如K4[PtCl6]、[PtCl（NO2）（NH3）4]CO3。CO3的空间构型是________；C、N、O的第一电离能由大到小排序为_____________________________。（3）甲醛氢化生成甲醇。CH3OH、HCHO的相对分子质量相差2，其沸点分别为65℃、－21℃，主要原因是_________________________________________________________。 HCHO分子键角(∠H—C—H)大于CH3OH分子的键角（∠H—C—H），原因是

__________________________________________________________________。（4）甲醇和水重整制氢原理为CH3OH＋H2O?????CO2＋3H2，CO2分子中σ键和150?190℃π键数目之比为_____________。与CO2互为等电子体的分子的化学式是______________ （写出一种即可）。

（5）钼晶胞如图1所示，该晶胞堆积模型是_____________（填名称），它的配位数为____________。

Pt/MoC2－

（6）铂晶胞如图2所示，铂晶体密度为d g·cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值。铂原子半径与晶胞参数之比为__________________；

铂晶胞中两个铂原子最短核间距（D）＝___________________pm（用代数式表示）。 36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）

H是合成某高聚物的单体，它的一种合成路线如下：

－

已知：

（1）Y→Z的反应类型是__________________；Y的官能团名称是__________________。（2）R的名称是__________________；H的结构简式为____________________________。（3）Z与足量的氢氧化钠溶液共热，消耗NaOH量最多的化学方程式：_______________ ___________________________。

（4）X在浓硫酸，加热条件下除生成Y外，还生成一种含3个六元环的有机物，该有机

物的结构简式为 _____________________________________。（5）在X的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_________种（不考虑立体异构）。 ①芳香族化合物；②能与乙醇在一定条件下生成酯；③能催化氧化且产物能发生银镜反

应。

（6）参照上述信息，以乙烯为原料（其他无机试剂自选）合成3－己炔。设计合成路线：

____________________________________________________________。 37．[生物——选修1：生物技术实践] （15分）

某同学绘制的玫瑰精油提取装置如图所示。请回答下列问题：

（1）植物芳香油的组成成分主要是____________及其衍生物。利用上图装置提取玫瑰精油的方法为______________，该方法的弊端是可能会导致_______________。除图示方法外，植物芳香油的常用提取方法还有_______________等。

（2）分离装置中常加入氯化钠，其目的是________________。精油收集容器中常加入无

水硫酸钠，目的是___________________。

（3）利用上图装置提取玫瑰精油的过程，要注意避免___________，以防影响玫瑰精油

的品质。

38．[生物——选修3：现代生物科技专题] （15分）