四川省泸州市2017届高三上学期一诊理综化学试题 Word版含答案 -

泸州市高2014级第一次教学质量诊断性考试

理科综合·化学

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Al-27 Fe-56

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.硅太阳能电池利用的是原电池原理 B.草木灰与硝酸铵混成复合肥施用 C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 D.用于发酵的小苏打属于碱 8.下列有关说法正确的是

A.用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10

B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象

D.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA B.原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56g

C.Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NA D.标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

10.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z

B.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C.M与R可形成含非极性键的化合物 D.固体X2Y3可在水溶液中制取

11.下列有关实验的现象和结论都正确的是 选项 A B C D 实验 测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH 将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体 将4 mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.lmol/L草酸溶液混合 将NO2气体通入石蕊试液中 现象 收集到一定量气体 KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快 溶液变红 结论 实验室可用此法制 备CO2 增大反应物浓度， 反应速率加快 NO2是酸性氧化物 Na2SiO3溶液的pH大 非金属性：C>Si 12.氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示 (阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是 ．．A.通电后，阴极室溶液pH增大

—

B.阳极电极反应式是2H2O — 4e === 4H+ + O2↑ C.得到l mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g D.通电过程中，NaI的浓度逐渐减小

13.25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是

A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

—

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42)< c(HF)

C.向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大 D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1>K2

第Ⅱ卷

（一）必考题

26.(14分)有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na2S”字样(如右图)，每瓶药品可能是 Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。将两瓶药品分别标记为A、B， 并配制成溶液进行如下探究。试回答：

(1)配制溶液时玻璃棒的作用是 。

(2)取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是 。另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液观察到白色沉淀，结论是：A是Na2SO3。则该白色沉淀是 。

(3)分析发现上述实验并不严谨。请你设计实验证实A是Na2SO3：取A溶液滴加 。

(4)向B溶液中滴加H2SO4溶液，观察到沉淀和气体。B溶液pH>7的原因是 (用离子方程式说明)。

(5)请结合下图继续探究：

①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离．子．方．程．式 ，反应中通入气体表现 性。 ．②为了验证FeCl3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：

方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；

方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色。

上述设计方案无法达到实验目的的是：方案 ；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入 。

27.(15分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。

下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下： I.制备高铁酸钠(Na2FeO4) (1)制备NaC1O溶液 已知：3C12+6NaOH

5NaC1 + NaC1O3 + 3H2O

①图甲装置中发生反应的离子方程式是 ， ．．．．．

为防止产生NaC1O3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是 。 ②已知实验室制取Cl2的原理是MnO2 + 4HC1(浓)

MnC12 + C12↑+2H2O。选择图乙中

部分装置与图甲装置组合成一套制备NaC1O的装置，应选择的装置有 (填字母)。

(2)制备Fe2(SO4)3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是 ，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (3)制备Na2FeO4：将Fe2(SO4)3溶液加入到NaOH与NaC1O的混合溶液中，其反应的离．子方程式 ．．．．

是 。

Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)的性质

(4)已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同。将等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，则Na2FeO4的浓度在 (填“污水1”或“污水2”)中降低的速率快。

(5)请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因 ；Na2FeO4 (摩尔质量是166g/mol)的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍(计算结果保留两位小数)。

28.(14分)工业上合成尿素(H2NCONH2)分为两步：

第一步，将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵(H2NCOONH4)； 第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素： H2NCOONH4(l) H2O(1) + H2NCONH2 (1) △H1== +226.3 kJ·mol-1. (1)已知总反应的热化学方程式为： 2NH3(l) + CO2(g) H2O(1) + H2NCONH2 (1) △H2=—103.7 kJ·mol-1.

①下列能提高尿素产率的措施是 。

A.升温 B.加压 C.添加催化剂

②写出第一步反应的热化学方程式 。 (2)已知：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入NH2COONH4(s)进行实验，以探究外界因素对化学平衡移动的影响，记录了下列数据。

温度(℃) 平衡总压强(kPa) 15.0 5.7 20.0 8.3 3.4 25.0 12.0 4.8 30.0 17.1 6.8 35.0 24.0 9.4 平衡气体总浓度(×10-3mol·L—1) 2.4 ①下列能判断该反应达到平衡的是

A. 2v正(NH3) == v逆(CO2) B.密闭容器中氨气的体积分数不变 C.密闭容器中气体总浓度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 ②25.0℃与15.0℃时的平衡常数之比是 。

③上表实验的目的是 ，通过数据分析得出的结论是 。

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