分析化学复习提要

分析化学复习提要

基 本 内 容

一、定量分析概论

? 分析化学的定义、分类、任务和作用 ? 分析化学的发展、现状和展望 ? 定量分析过程和分析方法

? 滴定分析概述：滴定分析对化学反应的要求和滴定方式；基准物质和标

准溶液；基本计算 二、误差与分析数据处理

? 测量误差的表征：准确度和精密度 ? 误差的来源和分类：系统误差和随机误差

? 随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、随机误差的区间概率 ? 测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准差(s和?)；平均值的标准差

(s和?)

? 总体均值的置信区间：已知?求?的置信区间；从s求?的置信区间 ? 显著性检验：u检验法；t检验法；F检验法 ? 异常值的检验

? 减小分析误差的方法：减小测量误差，消除系统误差，增加平行测定次

数 ? 有效数字：有效数字的定义；有效数字的修约和运算规则 三、酸碱平衡与酸碱滴定法 1． 酸碱平衡

? 布朗斯特质子（Br?nsted）酸碱理论及酸碱共轭关系

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? 酸碱反应平衡常数：Ka、Kb、Kw和Kt；活度与浓度；热力学常数、

浓度常数和混合常数 ? 酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布：分析浓度和平衡浓度；一

元酸碱和多元酸碱各形式的摩尔分数及分布图；优势区域图 ? 酸碱溶液pH的计算：水溶液中酸碱平衡处理方法(物料平衡、电荷平

衡、质子条件)，一元弱酸（碱）溶液；两性物质及弱酸弱碱混合溶液；多元酸（碱）溶液；弱酸及其共轭碱混合溶液；强酸(碱)溶液；混合酸(碱)溶液 ? 酸碱缓冲溶液：缓冲容量及缓冲范围；缓冲溶液的选择及配制；常用

标准缓冲溶液 2． 酸碱滴定法

? 酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变色区间；影响指示剂变色区的因

素；常用酸碱指示剂；混合酸碱指示剂 ? 强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定曲线；一元弱酸(碱)滴定可能性的

判据；一元强酸(碱)和弱酸(碱)混合溶液分别滴定可能性的判据；多元酸(碱)逐级滴定的可能性的判据及各类滴定中指示剂的选择 ? 终点误差：代数法计算强酸(碱)滴定的终点误差、弱酸(碱)滴定的终点

误差；误差公式的应用 ? 酸碱滴定法的应用：酸碱标准溶液的配制及标定；C02在酸碱滴定中

的影响；酸碱滴定法应用示例 四、络合滴定法

? 概述：无机络合剂与有机络合剂简介；EDTA的性质及在滴定分析中的

应用 ? 络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反

应；络合反应的副反应系数(?M、?Y和?MY)；络合物的条件稳定常数 ? 络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属

指示剂；终点误差公式及其应用 ? 单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH范围及缓冲

剂的作用 ? 混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽

剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用

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? 络合滴定的方式和应用 ? EDTA标准溶液的配制与标定 五、氧化还原滴定法

? 概述：氧化还原反应的特点；条件电位及决定条件电位的因素(盐效应，酸效应，

络合效应，生成沉淀的影响)；氧化还原反应平衡常数及进行的程度 ? 氧化还原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素(催化反应与诱导反应)

? 氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定前的

预处理

? 氧化还原滴定结果的计算

? 常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；

溴酸钾法；铈量法

六、沉淀滴定法

? 沉淀滴定法概述 ? 银量法滴定曲线

? 常用沉淀滴定法的原理、特点及应用：Mohr法；Volhard法，Fajans法 七、重量分析法

? 重量分析法的分类及特点；沉淀重量分析法的步骤；重量分析法对沉淀

形和称量形的要求；重量因数及重量分析结果的计算 ? 溶解度和固有溶解度；溶度积与条件溶度积；影响沉淀溶解度的因素 ? 沉淀类型；沉淀的形成过程；Von Weimarn公式及应用

? 影响沉淀纯度的主要因素：共沉淀；后沉淀；沉淀沾污对分析结果的影

响

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? 晶形沉淀、无定形沉淀沉淀条件的选择；均匀沉淀法；沉淀的过滤、洗

涤；称量形的获得 ? 有机沉淀剂概述：有机沉淀剂的特点和意义；有机沉淀剂的分类和应用

简介 八、 吸光光度法

? 概述：吸光光度法的特点；光的基本性质；分子吸收光谱和发射光谱的

产生及特征， 有机化合物的吸收光谱。 ? 吸光光度法的基本原理：Lambert-Beer定律；吸光度的加和性；吸光系

数和桑德尔灵敏度; 偏离比尔定律的原因 ? 目视比色法及光电比色法简介；吸光光度法和分光光度计

? 显色反应及影响因素：吸光光度法对显色反应的要求；影响显色反应的

主要因素；重要的显色剂； ? 测量条件的选择

? 吸光光度法在定量分析中的应用：工作曲线法；多组分分析；光度滴定

法；络合物组成的确定；有机试剂的酸碱离解常数的测定；其它方面应用简介*：双波长分光光度法；导数分光光度法；流动注射光度法 九、简答题

1、简述滴定分析法对化学反应的要求？ 2、晶形沉淀的沉淀条件有哪些？

3、在络合滴定中，采用直接滴定法时，必须符合哪些条件？

4、重铬酸钾法测定铁矿石中全铁含量时，加入H2SO4—H3PO4的作用是什么？ 5、下列数据的有效数字位数各是几位？ （1）0.007； （2）7.026； （3）pH=5.36； （4）6.00×10-5； （5）1000；

6、重量分析对沉淀形式的要求有哪些？ 7、选择缓冲溶液的原则是什么？

8、影响氧化还原反应速率的因素有哪些？

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9、解释下面现象：于K2Cr2O7标准溶液中加入过量KI并酸化，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变绿。

10、可用哪些方法测定 Ca2+ ？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。 11、EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？

12、莫尔法测定Cl-时，为什么溶液的pH值应控制在6.5～10.5？以K2CrO4 作指示剂时，其浓度太大和太小对测定有何影响？ 13、碘量法的主要误差来源有哪些？

14、在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？ 十、计算题

1、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液V1=26.80 mL，然后加甲基橙指示剂滴定至终点，消耗HCl溶液V2= 13.00 mL，（1）判断混合碱的组分；（2）计算试样中各组分的质量分数。（MNa2CO3 =106.0 g·mol-1, MNaHCO3 =84.00 g·mol-1, MNaOH =40.00 g·mol-1)

2、在pH=9.00的氨性缓冲溶液中以铬黑T(EBT)为指示剂用2.0×10-2mo1·L-1 EDTA滴定2.0×10-2 mo1·L-1Zn2+，计算计量点的pZnˊ? （pH=9.00时lg?Zn=5.10, lg?y(H)=1.28, KZnY=16.50）

3、准确吸取25.00 mL H2O2样品溶液，置于250 mL容量瓶中，加入水至刻度，摇匀，再准确吸取25.00 mL，置于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用0.02532 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，到达终点时，消耗27.68 mL，试计算样品中H2O2的含量。（MH2O2 = 34.01 g·mol-1） 4、计算BaSO4（1）在纯水中的溶解度,（2）在0.1mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度 （不考虑离子强度的影响）。(BaSO4的KSP=1.1×10-10)

5、用CaCO3 基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容为100.00mL 。移取25.00mL Ca2+ 溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定的EDTA溶液滴定至终点，用去24.90mL 。（1）计算EDTA的浓度；

（2）计算EDTA对ZnO的滴定度。（M CaCO3=100.09 g·mol-1；MznO=81.38 g·mol-1） 6、计算0.10 mol · L-1 NH4Cl – 0.20 mol · L-1 NH3缓冲溶液的pH。 （已知NH3 的K NH3=1.8×10-5,KW=1.0×10-14）

7、将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用33.61mlNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度? （M（K2Cr2O7）=294.18，M（Na2S2O3）=33.61）

8、在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中，含0.10mol Zn2+，NH3=0.10mol，计算Zn2+的浓度。已知锌氨络合物（离子）的lgβ1-lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。 9、取25.00 mL KI试液，加入稀HCl溶液和10.00 mL 0.05000 mol · L-1KIO3

溶液，析出的I2经煮沸挥发释出。冷却后，加入过量的KI与剩余KIO3反应，析出的I2用0.1008 mol· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去21.14mL,计算试液

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中KI的浓度。

已知 IO3- + 5I- + 6H + = 3I2 + 6 H2O I2 + 2S2O32- = I- + S4O62-

10、用双硫腙光度法测定Pb2+时，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2 cm比色皿于520nm下测得T=53%，求摩尔吸光系数。（MPb=207.2） 11、准确称取含有 PbO和PbO2 混合物的样品 1.234克，在酸性溶液中加入 20.00毫升 0.2500 M H2C2O4 标准溶液，使PbO2 还原为Pb2+ ，所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀为PbC2O4，过滤。滤液酸化后用0.04000M KMnO4标准溶液滴定，用去10.00毫升。然后将上面所得PbC2O4沉淀溶于酸后，用0.04000M的KMnO4标准溶液滴定，用去30.00毫升。计算试样中PbO和PbO2的百分含量。

已知PbO=223 ， PbO2=239.20

PbO + 2H+ ＝ Pb2+ + H2O

4H+ ＋ PbO2 ＋ C2O42- ＝ Pb2+ ＋ 2CO2↑＋ 2H2O

16 H+ ＋ 5 C2O4 2－ ＋ 2MnO4－＝ 10 CO2↑＋ 2Mn2+ ＋ 8H2O 12、．在0.010 mol·L-1Al3+ 溶液中，加氟化铵至溶液中游离F-的浓度为0.10 mol·L-1，问溶液中铝的主要型体是哪一种？浓度为多少？

（AlF63-络离子lgβ1～lgβ6分别为：6.13；11.15；15.00；17.75；19.37；19.84。） 13、若配制pH=10.00，C NH3+CNH4Cl=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？（pKNH4+=9.26, MNH4Cl=53.49）

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中KI的浓度。

已知 IO3- + 5I- + 6H + = 3I2 + 6 H2O I2 + 2S2O32- = I- + S4O62-

10、用双硫腙光度法测定Pb2+时，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2 cm比色皿于520nm下测得T=53%，求摩尔吸光系数。（MPb=207.2） 11、准确称取含有 PbO和PbO2 混合物的样品 1.234克，在酸性溶液中加入 20.00毫升 0.2500 M H2C2O4 标准溶液，使PbO2 还原为Pb2+ ，所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀为PbC2O4，过滤。滤液酸化后用0.04000M KMnO4标准溶液滴定，用去10.00毫升。然后将上面所得PbC2O4沉淀溶于酸后，用0.04000M的KMnO4标准溶液滴定，用去30.00毫升。计算试样中PbO和PbO2的百分含量。

已知PbO=223 ， PbO2=239.20

PbO + 2H+ ＝ Pb2+ + H2O

4H+ ＋ PbO2 ＋ C2O42- ＝ Pb2+ ＋ 2CO2↑＋ 2H2O

16 H+ ＋ 5 C2O4 2－ ＋ 2MnO4－＝ 10 CO2↑＋ 2Mn2+ ＋ 8H2O 12、．在0.010 mol·L-1Al3+ 溶液中，加氟化铵至溶液中游离F-的浓度为0.10 mol·L-1，问溶液中铝的主要型体是哪一种？浓度为多少？

（AlF63-络离子lgβ1～lgβ6分别为：6.13；11.15；15.00；17.75；19.37；19.84。） 13、若配制pH=10.00，C NH3+CNH4Cl=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？（pKNH4+=9.26, MNH4Cl=53.49）

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/tzv7.html