八下第三章化学反应与质量守恒（附答案） - 图文

课 题 知识梳理 理论 依据 ： 实 质量 质 守恒 定律 微 观 化学反应与质量守恒 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 宏 化学反应前后各物质的质量总和不变 观 化学反应前后元素的种类不变 原子种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 概念：用化学式来表示化学反应的式子 提表示反应物和生成物必须按质的方法读 供表示各物质间的质量比必须按量的方法读 的表示反应条件 信表示参加反应各微粒的相对数量 化 学 方 程 式 息 表示反应前后质量守恒 书写原则 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 书写：左边反应物，右边生成物 写配：使两边各元素的原子个数相等 步注：注明生成物的状态和反应条件（“↑”或“↓”） 骤 等：将短线改为等号 表示化学反应 设：设求知数 应 用 根据化学方程式 进行计算 （解题步骤） 写：写化学方程式 关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量 列：列比例 解：解答 答：简明答案 重难点突破 一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 1、注意是“化学变化” 注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。 例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。 2、注意是“质量定恒” 质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。 如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O2 1 2CO2，这个反应前后都是气体，

参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。

3、注意“参加反应”和“反应后生成”

这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。

例2：12 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成45 g二氧化碳，对吗？

例3：将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为

A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1

二、如果在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变

例4用A、B、C、D四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。A装置留于本地观察，假设B装置运到月球称重，C装置运至南极称量，D装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。结果A装置仍为10牛，B装置重量小于10牛，C装置重量大于10牛，D装置重量为0牛。由此说明化学反应前后质量不一定守恒，你认为正确吗？ 解析：质量守恒定律中强调的质量守恒，而题中四个装置在实验前后称量的是却是重量。由于地球上不同的位置物质所受重力不等，月球重力约为地球重力的六分之一，太空为失重状态，所以重量当然不一定守恒，但是其质量是永远守恒的。 三、反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等

这实际上是质量定恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。 例5：根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是（ ）

A、A2B B、 AB2 C、 AB3 D、 AB

例6：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）

Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素Ｂ.一定含有 Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 四、反应前后，各原子种类不变，各类原子个数也不变

既然反应前后元素种类不变，元素是同一类原子的总称，当然原子种类也就不变了。各类原子个

数不变，这实际上是质量守恒定律的微观含义，也是配平化学方程式的依据。 例7：黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：

S + 2KNO3 +3C ==== K2S + N2 + 3X↑，则X的化学式是（ ） A、CO B、SO2 C、NO D、CO2

例8著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为

C3H5N3O9 ----- 12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑

(1)Ⅹ的化学式是 (2)推断Ⅹ的化学式的依据是 课堂练习

1．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

2

（说明：一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中正确的是 ( ) A．图示中的反应物都是单质 C．图示中共有4种物质 B．该反应属于化合反应 D．该图示不符合质量守恒定律 2、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 4 待测 B 6 15 C 111 0 D 4 84 A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 C．反应后密闭容器中A的质量为22g D．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80 3．锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为： 4Zn + 2O2 + 3H2O + X = 3Zn(OH)2 + ZnCO3 。则X的化学式为 ( ) A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 4、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 反应前物质质量g 反应后物质质量g A 90 11 B 10 59．25 C 8 29．75 D 2 10 则该密闭容器中发生反应类型为： （ ） A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应 5．右图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 （ ） A．2H2+O2 2H2O B．2H2O 2H2↑+O2↑ 3

C．2CO+O2 2CO2 D．H2+Cl2 2HCl 6．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 B. CO2+C高温=2CO C. 2HI+Cl2=2HCl+I2 D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O 7．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。 A B C D (1)上图中表示的气体物质中，属于化合物的是__ __； (2)上图中表示的气体物质中，属于混合物的是__ ___。 8．发射神州七号飞船时,使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为： 2N2O4+R=== 3N2+2CO2+4H2O，则R的化学式是 A．C3H5O B．C2H8 N2 C．C2H8 D．C2H5N 和分别表示两种元素的原9．右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中子，能用该图表示的化学反应是 A．H2 + Cl2C．2H2 + O22HCl B．2C+ O22H2O D．2CO + O22CO 2CO2 10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法错误的是 A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为9∶8 D．反应后甲的质量为0g 4

物质 反应前质量／g 反应后质量／g 甲 5 待测 乙 2 11 丙 20 28 丁 22 5 11．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） 剩余固体的质量氧气的质量元素的质量剩余固体中磷0 反应时间/s 气体的质量/g /g /g A．加热一定量高锰酸钾固体 B．在少量二氧化锰中加入双氧水 C．在密闭容器中燃烧一定量的红磷 D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 12．（4分）(2009年江苏省中考化学调研卷三)已知6gA物质和若干克B物质恰好完全反应生成13gC物质和9gD物质，则参加反应的B物质是____________g，若12gA物质参加反应，则生成D物质___________g。 某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： 烧杯+稀硫酸 加入的铁样品 充分反应后，烧杯+剩余物 甲 200g 9g 208.7g 乙 150g 9g 158.7g 丙 150g 14g 163.7g (1). 同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 (2)计算样品中的铁的质量分数是多少? (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?(烧杯质量为25.4克) 13、(天津市2009年中考化学冲刺模拟题三) 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、、t2、 t3、 t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 4.16 t3 4.08 t4 4.08 剩余固体质量（g） 4.24 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。 （2）样品氯酸钾的纯度是多少？ 5 /g 0 反应时间/s 0 反应时间/s 0 反应时间/s A B C D

14. （2009年山东省枣庄市五校联考试题）（6分） 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20 g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50 g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： （1）求铜锌合金中锌的质量分数； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数； （3）当合金与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 15、（2009年中考模拟测试题二）我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金——黄铜。某兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品于烧杯中（烧杯质量为Bg），加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为Bg＋69.8g。请计算（精确到0.1%）： ⑴此黄铜中铜的质量分数； ⑵所得溶液的溶质质量分数。 课后作业 1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 6 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的用量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 18．375 16．750 15．125 13．500 13．500 镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。 2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2式为（ ） 点燃4CO+2x+6H2O则x的化学3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： 编号 反应前 反应后 实验一 4．8g 8．0g 实验二 112．6g 112．4g 实验三 118．4g 118．4g （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。 （2）造成上述结果的原因可能是____________。 （3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。 4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： ?12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 4C3H5N3O9???（1）X的化学式是______。 （2）推断x的化学式的依据是______。 6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。 7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm（1nm=10-9m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO与NO反应的化学方程式__________________。 8．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。7

引爆剂 波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式： 化合反应：_________________ _； 分解反应：__________________ ； 置换反应：_________________ _； 9．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得生石灰（CaO）。其反应的化学方程高温式为：CaCO3CaO+CO2?，若高温煅烧100吨石灰石，可得到生石灰多少吨？ 10．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ） A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS 11．在化学方程式中aC2H5OH+bO2是（ ）。 点燃mCO+nHO中，各化学计量数间的关系正确的22A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b 12．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 13．环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。环氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃烧的化学方程式为：2X+5O2点燃4CO2+4H2O，那么，环氧乙烷的化学式为______。 物质 反应前质量/g X 2 Y Z Q 14.（03福州）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( ) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 15．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ） A．只含碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．一定是H2和CO 16．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为（ ） A．CH2O B．C2H4O 2 C．C2H4 D．CHO2 17．2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学方程式为：2H2O2+A=N2+ 4H2O，则肼的化学式为____，肼中氮元素的化合价为____。 参考答案 课前检测 1.C 2.A 3.碳 4.（1）2NaN3放电2 Na+3N2↑（2）氮气稳定 5.（1）漏斗 （2） CuO（或氧化铜） 8

（3）解：设反应分解氯酸钾质量为x克 245 96 X 0.096 X=0.245克 答：?? 课堂练习1：C 2：AD 3：C 4：C 5：C 6：B 7：(1) B；(2)CD 8：B 9：A 10：D 11：C 12：16g 18g 13：（1）1.92 (2)98% 14：（1）32.5%；（2）18.25%；（3）29.4% 15：解：锌与硫酸反应生成氢气质量为：(Bg＋20g + 50g)－(Bg－69.8g) = 0.2g 设黄铜中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2g x＝6.5g y＝16.1g 13.5g?100%?67.5 g⑴黄铜中铜的质量20g－6.5g＝13.5g，黄铜中铜的质量分数＝ 16.1g?100%?28.6V.3g⑵溶液质量69.8g－13.5g＝56.3g， 课后作业 1．答案：镁带燃烧时有一缕白烟，（为生成的氧化镁）向空气中扩散造成MgO的损失，镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末（MgO）也会造成MgO损失。 在密闭容器内燃烧镁带（其它合理解释也可以） 2．答案：SO2 3．答案：（1）增大 减小 不变 （2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量。 （3）三 （4）封闭 4．答案：As2O3 5．答案（1）N2 （2）质量守恒定律 6．答案：C20H12+23O27．答案：CO2、N2 2CO+2NO点燃20CO2+6H2O 催化剂N2+2CO2 8．答案：CaO＋H2O=Ca（OH）2； CaCO3CaO＋CO2↑； 9 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu； CuSO4＋Ca（OH）2=Cu（OH）2↓＋CaSO4 9．设可制得生石灰的质量为x CaCO3高温CO2??CaO100 56100吨 x10056?100吨xx=56吨 答：可得到生石灰56吨。 10．B 11．C。 12．A 13．C2H4O 14．B 15．C 16．CH2O 17．N2H4 ―2 18．（1）不违反； （2）化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和； （3）I2O5 10

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