2022-2022学年山东省青岛二中 高三上学期第二学段模块考试理综化

山东省青岛二中2021届高三上学期第二学段模块考试理综

化学试题

注意事项：

1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ce- 140

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）

A．利用高纯度 SiO2的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料

C．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

D. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点8．NaCl和KNO3的溶解度随温度变化示意图如图所示。实验室提纯只含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（）

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

9．下列关于有机化合物的说法不正确

．．．的是（）

A ．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH

B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种

D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

10．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）

实验事实结论

A 向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色该钾盐只能是K2SO3或 KHSO3

B 铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁

C

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，

溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入2 mL0.1

mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L

Na2S溶液，有黑色沉淀生成

氯化银的溶解度大于硫化银

11、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是

A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强

B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的

C. 简单离子半径由大到小的顺序：

D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡12．在通电条件下，用下图装置由乙二醛 (OHC—CHO) 制备乙二酸 (HOOC-COOH) 。其制备反应为： OHC—CHO + 2Cl2 + 2H2O→HOOC—COOH + 4HCl ，下列说法不正确的是( )

A ．盐酸是起提供 Cl—和增强导电性的作用

B ． Pt1的电极反应为：2H+ + 2e—===H2↑

C ．每得到 1mol 乙二酸将有 2molH+从右室迁移到左室

D ．每消耗 0.1mol 乙二醛在 Pt 1极放出 4.48L 气体（标准状况）

13．常温下，几种物质的电离平衡常数如下：

HCOOH CH3COOH NH3?H2O

Ka 1.77×10—4 1.75×10—5 1.76×10—5

下列说法正确的是（）

A．浓度相同的HCOOH溶液与NH3?H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性。

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大

C．0.2 mol?L—1 HCOOH 与0.1 mol?L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：

C(HCOO—) + C (OH—) = C (HCOOH) + C (H+)

D．0.2 mol?L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol?L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：

C (CH3COO—)＞C Cl—)＞C (CH3COOH)＞C (H+)

二、非选择题：

26. (14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)稀酸A 是（） a、盐酸 b、硫酸 c、硝酸

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_____________________________。

(3)写出滤渣1到滤液2的离子方程式____________________________。

(4)设计实验证明滤液1中含有Fe2+______________________________________。

(5)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_______________________________________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_______________________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000 mol·L-1

的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)， Mr（Ce）＝140。

27.（14分）碱式碳酸镍［Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。

回答下列问题：

（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。

（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中（填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的。

（3）装置A的作用是，若没有装置

E，则会使x/z （填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）实验前后测得下表所示数据：

装置B中样品质量/g 装置C 质量／g 装置D质量/g

实验前 3.77 132.00 41.00

实验后 2.25 133.08 41.44

已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为

。

（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，但是仍然会有安全隐患，提出你的改进措施：____________ __________。

28.（15分）甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：

H

H

H

（1）请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__ 。

（2）也可以将CO2与 H2混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：

CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，图1是在两种投料比

[c（CO2）/c（H2）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是

①图1中b点对应的平衡常数K值 c点对应的平衡常数K值（填“＞”“＜”或“=”）,理由是。

②图1中a点对应的H2的转化率 c点对应的H2的转化率。（填“＞”“＜”或“=”）,

③图2中电极N是（填负极或正极）

④图2中电极M的电极反应式：。

（3）25 ℃时，H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

[H2SO3]

[HSO－3]

将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡

________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中[SO2－3]

[HSO－3]

＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2mol·L－1，K a2＝6.0×10－8mol·L－1)

35、（15分）有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素相关信息

A A原子的1s轨道上只有1个电子

B B是电负性最大的元素

C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子

D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子

E E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物

回答下列问题：

元素原子基态时的外围电子排布式为__________。

元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________填“大”或“小”，原因是

______。

分子中C原子的杂化轨道类型是____________。

、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有_____ 填序号。

配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键

具有对称的空间构型，若中的两个被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为______________填字母。

平面正方形正四面体三角锥形形

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