2013年全国高中化学竞赛试题及评分标准

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则

第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式

1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。 1-2将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。 1-3在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。 1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。 1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。

1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。

1-1 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO22分

1-2 4CN?＋2Cu2+＝2CuCN＋(CN)2 2分

1-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63?＋10OH?＝2CrO42?＋6Fe(CN)64?＋5H2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 42??2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O 2分 1-6 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分) 简要回答或计算

2-1Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型。

Bi2Cl82-的结构：

2-ClClBiClClClClBiClCl2-ClClBiClClClBiClClCl或

2-2分

ClClBiClClClClBiClCl

.......

未画成楔形键不扣分；

不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi原子，扣0.5分？

杂化轨道类型：sp3d21分

1

2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝－1.89V，Eθ(Mg2+/Mg)＝－1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na，指出原因。 MgI2在液氨中难溶。1分

答微溶或溶解度小，也可得1分。

2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅？写出沉积铅的量。 阳极1分 9/4mol1分

2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。

2-4-1写出金属原子的配位数（m）和氧原子的配位数（n）。 2-4-2写出晶胞中金属原子数（p）和氧原子数（q）。 2-4-3写出该金属氧化物的化学式（金属用M表示）。 2-4-1：m＝4，n＝4。m: 0.5分，n: 0.5分 2-4-2：p＝4，q＝4。p: 0.5，q:0.5分 2-4-3：MO。MO：1分

2-5向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。画出其结构。

4分

未画成楔形键，也得4分

只画出1个对应体，也得4分？

2-6向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X（154.9 g mol-1）。X为暗红色液体，沸点117oC，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。X分子有两个相互垂直的镜面，

2

两镜面的交线为二重旋转轴。写出X的化学式并画出其结构式。 X的化学式：CrO2Cl22分

X的结构式：1分

若画成两个Cr-O单键，只得0.5分; 若画成一个Cr-O单键和一个Cr＝O双键，不得分。

2-7实验得到一种含钯化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15% 和5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[CxHyNz](SCN)2，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。通过计算确定Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成。

解法一：

Pd[CxHyNz](ClO4)2中，C和H的比例为(30.15/12.01) : (5.06/1.008) ＝ 1：2 即y＝2x(1) 1分

Pd[CxHyNz](SCN)2中， C和H的比例为(40.46/12.01) : (5.94/1.008) = 0.572 即(x＋2) / y＝ 0.572 (2)

综合(1)、(2)，解得：x＝13.89 ≈ 14, y＝281分

设Pd[CxHyNz](ClO4)2的摩尔质量为M：则14×12.01/M＝ 30.15%, 得M＝557.7 (g mol-1)

1分

z＝{557.7–[106.4＋12.01×14＋1.008?28＋2×（35.45＋64.00）]}/14.01＝3.99＝40.5分 Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成为Pd[C14H28N4](ClO4)2。0.5分

解法二：

设Pd[CxHyNz](ClO4)2的摩尔质量为M，比较Pd[CxHyNz](ClO4)2和Pd[CxHyNz](SCN)2知，Pd[CxHyNz](SCN)2的摩尔质量为：M－2×[35.45＋64.00－（32.01＋12.01＋14.01）]＝M－82.74 (g mol-1)

根据C的质量分数，有： 12.01× x＝ 0.3015 M

12.01× (x＋2) ＝ 0.4046 × (M－82.74)

24.02 ＝ ( 0.4046－0.3015) M－0.4046 × 82.74 解得：M＝557.7, x＝ 142分

根据H的质量分数，有：y ＝ 557.7× 0.0506 / 1.008 ＝27.99 ＝ 28 1分

则：z＝ {557.7－[106.4＋12.01×14＋1.008 ×28＋2 ×（35.45＋64.00）]}/14.01＝3.99＝4

1分

其他合理计算且得出正确结果亦得4分

2-8甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比（空气中O2和N2体积比按21: 79计；设尾气中CO2的体积为1）。

甲烷完全燃烧：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

1体积甲烷消耗2体积O2生成1体积CO2和2体积H2O 1分 由于O2的利用率为85%，反应前O2的体积2/0.85＝2.35

3

剩余O2的体积：2.35 – 2 ＝ 0.35 1分 混合气中N2的体积：2.35? 79/21= 8.84 N2不参与反应，仍保留在尾气中。 汽车尾气中，O2、CO2、H2O和N2的体积比为0.35:1:2:8.84。1分

第3题(11分)白色固体A，熔点182oC，摩尔质量76.12 g mol?1，可代替氰化物用于提炼金的新工艺。A的合成方法有：（1）142oC下加热硫氰酸铵；（2）CS2与氨反应；（3）CaCN2和(NH4)2S水溶液反应(放出氨气)。常温下，A在水溶液中可发生异构化反应，部分转化成B。酸性溶液中，A在氧化剂（如Fe3+、H2O2和O2）存在下能溶解金，形成取sp杂化的Au(I) 配合物。

3-1画出A的结构式。

3-2分别写出合成A的方法（2）、（3）中化学反应的方程式。 3-3画出B的结构式。

3-4写出A在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式。 3-5A和Au(I)形成的配合物中配位原子是什么？

3-6在提炼金时，A可被氧化成C：2A→C + 2e?；C能提高金的溶解速率。画出C的结构式。写出C和Au反应的方程式。 3-1

2分

3-2 反应（2）：反应（3）：3-3

1分

1分

2分

3-4

3-5配位原子为S。1分 3-6

1分

或

写成下二式不得分：

2分

4

和

C和Au反应的方程式：

S2C2(NH2)42+ +2Au + 2SC(NH2) 2 → 2Au［SC(NH2)2］2+1分

第4题(7分)人体中三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以硝酸汞（II）为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl?生成电离度很小的HgCl2, 过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 4-1简述配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的理由。 抑制Hg2+水解。1分

H3O+浓度增大，阻止Hg(OH)NO3的生成。若写出了水解产物，但又错写为HgO,不扣分。

4-2 称取1.713gHg(NO3)2 ?xH2O，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL 0.0100 molL?1 NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1mL 5%HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.20 mL。推断该硝酸汞水合物样品的化学式。

n［Hg(NO3)2］＝(1/2)n(NaCl)＝1/2×20.00 mL×10-3L mL-1×0.0100 mol L-1 ＝1.00 ×10-4 mol c［Hg(NO3)2］＝1.00 ×10-4 mol÷（10.20 mL×10-3L mL-1）＝9.80×10-3 mol L-1

-3

500 mL溶液中硝酸汞的摩尔数（即水合物的摩尔数）＝9.80×10mol L-1×0.500 L

-3

＝4.90×10mol

-3

硝酸汞水合物摩尔质量M＝m/n＝1.713g /(4.90×10mol)＝350 g.mol-1 结晶水的摩尔质量M (H2O)＝M［Hg(NO3)2 ?.xH2O］－M［Hg(NO3)2］＝(350－324.6) g.mol-1＝25 gmol-1

x＝n(H2O)＝25 gmol-1÷18.0 gmol-1＝1.4 该硝酸汞水合物样品的化学式:Hg(NO3)2 ·1.4H2O 2分

4-3 取0.500mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验，消耗硝酸汞溶液0.80 mL。计算该血清样品中氯离子的浓度（毫克/100毫升）。

0.500 mL血清样品实际消耗的硝酸汞标准溶液为( 1.53－0.80×0.1) mL＝1.45 mL 1分 n(Cl-)＝n［(Hg (NO3)2)］×2＝9.80 ×10mol L-1×1.45×10 L×2＝2.84×10 mol1分 c(Cl-)＝n(Cl-)/V(试样)＝2.84×10-5mol÷ 0.500 mL×10-3L mL-1＝5.68 ×10-2 mol L-1 1分 相当于35.45 g mol-1×5.68 ×10-2 mol L-1＝2.01×102mg/100mL1分

第5题（10分）M3XY呈反钙钛矿结构，是一种良好的离子导体。M为金属元素，X和Y为非金属元素，三者均为短周期元素且原子序数Z(X)＜Z(M)＜Z(Y)。M3XY可由M和X 、M和Y的二元化合物在约500K，3MPa的惰性气氛中反应得到。为避免采用高压条件，研究者发展了常压下的合成反应：

M + MXA + MY → M3XY + 1/2A2（g）

A2无色无味。反应消耗0.93gM可获得0.50 L A2气体(25oC, 100kPa)。

5

-3

-3

-5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/twdf.html