2021学年11月高三理科综合月考试题
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2021学年11月高三理科综合月考试题
化学部分月考试题
(2006年11月)
6.2004年,美国科学家通过"勇气"号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰分子中所有原子最外层均满足8电子结构。下列说法正确的是
A .硫化羰是酸性氧化物
B .硫化羰结构式为S=C=O
C .硫化羰属于非极性分子
D .硫化羰为分子晶体,沸点比CO 2低
7.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A .假如5.6L N 2含有n 个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n
B .15.6g Na 2O 2与过量CO 2反应时,转移的电子数为0.2 N A
C .在一定条件下,6.4g SO 2与足量O 2反应生成SO 3的分子数为0.1N A
D .T ℃时,1 L pH=6纯水中,含10-6N A 个OH -
8.化学用语是学习化学的重要工具,下面用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A .氢气燃烧的热化学方程式:2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l); △H= +570kJ ·mol -1
B .甲烷碱性燃料电池的负极反应:CH 4+10OH --8e -= CO 32-+7H 2O
C .饱和FeCl 3溶液滴入沸水中的反应:FeCl 3+3H 2O = Fe(OH)3↓+3HCl ↑
D .铝片溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -=AlO 2-+H 2↑
9.某溶液中大量存在以下五种离子:NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +、M ,其物质的量之比为 n(NO 3-):n(SO 42-
):n(Fe 3+):n(H +):n(M)=2:3:1:3:1,则M 可能是
A .Fe 2+
B .Mg 2+
C .Cl -
D .Ba 2+ 10.已知:①向KmnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色.下列判定正确的是
A .上述实验证明氧化性:MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2
B .上述实验中,共有两个氧化还原反应
C .实验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI 试纸变蓝
D .实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性
11.向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol ·L -1的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
12.下列叙述不正确的是 A .用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
109°28ˊ表示X原子表示Y原子
B.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D.用氨水清洗试管壁附着的银镜
13.下列有关物质性质的描述不正确的是
A.SO2气体通入溴水中使溴水褪色,属于氧化还原反应
B.胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电
C.BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似,则BrCl+H2O=HBr+HClO
D.在Al(OH)3胶体中逐步加入稀的Ba(OH)2溶液至过量,先有沉淀后沉淀溶解
26.(14分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元,图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y能够相同也能够不同。已知:
甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数,其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团,常温下丁呈液态,能产生两种等电子数的粒子,戊是阳离子。
(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式:
(2)室温下含有戊的盐溶液,其pH 。
A.>7 B.=7 C.<7 D.以上都有可能
(3)丙是目前重要的能源
①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,
其反应的化学方程式是
②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情形下,其正极反应的电极方程式为
(4)甲、乙高温反应时,甲被破坏了1 mol共价键,则参加反应的乙为g。
27.(15分) 物质A是化合物,B、C、D、K差不多上单质,反应②—⑤差不多上常见的工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B ;C ;D ;K ;G ;J 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M
②用石墨电极电解F和G的混合物
(3)通常状况下,若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量,则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
28.(14分) 某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们通过查资料、提出假设、进行实验设计,并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。
请认真阅读有关内容后回答:
(1)依照实验分析,过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应,其化学方
程式为:
(2)写出实验5中“加入少许MnO2产动气体”时所发生反应的化学方程式:
(3)从以上实验结果分析,石蕊分子与酚酞分子相比较,它们的稳固性(填“相等”、“前者大”或“后者大”)。
(4)综合分析上述实验,指出使变红的酚酞褪色的物质是,从此实验你认为该物质具有哪些性质
(5)若气体流向从左到右,将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。
29.(17分) NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸取空气中的水分:
Na2CO3+n H2O==Na2CO3·n H2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g,溶于水制成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO
求:
(1)稀盐酸的物质的量浓度。
(2)样品中的成分及成分的物质的量。
答题卷
26.(14分)
(1)液态丁电离方程式
(2)戊的盐溶液的pH 。
(3)①丙和丁反应的化学方程式是
②正极反应的电极方程式为
(4)参加反应的乙为g。
27.(15分)
(1)物质的化学式:B ;C ;D ;K ;G ;J 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M
②用石墨电极电解F和G的混合物
(3)2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
28.(14分)
(1)另一反应的化学方程式为
(2)实验5中“加入少许MnO2产动气体”时所发生反应的化学方程式:
(3)石蕊分子与酚酞分子相比较,它们的稳固性(填“相等”、“前者大”或“后者大”)。
(4)使变红的酚酞褪色的物质是,该物质具有哪些性质
(5)实验6所需仪器填入表中并连接好。
29.(17分) 写出解题过程
11月理科综合化学试题答案
题号 6 7 8 9 10 11 12 13 答案
B
C
B
B
A
D
D
C
26.(14分)
(1) 2H 2O H 3O ++OH -
(3分) (2) D (3分) (3)① CH 4+H 2O
?
催化剂CO+3H 2 (3分) ② 4OH ――4e -
=2H 2O+O 2↑ (3分)
(4) 15g 。(3分) 27.(15分)
(1) B : Cl 2 ;C : H 2 ;D : N 2 ;K : O 2 ;G : H 2O ;J : NO 。(6分)
(2)①H ++ClO -=HClO (3分)②2Cl -+2H 2O (3分) 2OH -
+H 2 ↑+Cl 2 ↑(3分) (3) 2HCl(g)=H 2(g)+Cl 2(g);△H =+184.6K J ·mol -1 (3分) 28.(14分)
(1) 2Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2 (3分) (2) ↑+222
2
2O O H 2MnO O H 2(3分)
(3)前者大(3分) (4) H 2O 2(3分),该物质具有的性质①不稳固能分解;②水与Na 2O 2反应生成的H 2O 2约有1/3发生分解;③H 2O 2具有氧化性(或漂白性);④加热时氧化能力增强(3分) (5)实验6所需仪器填入表中并连接好。(3分)
水
29.(17分)
(1)1.0 mol ·L -1 (3分)
(2)NaHCO 3:0.090 mol (2分);Na 2CO 3·3H 2O :0.010 mol (3分)
提示:(1)反应前一时期的离子反应为CO 32- + H + == HCO 3—
后一时期的离子反应为HCO 3—
+ H + == CO 2↑+H 2O
L /mol 0.1L
10)1520(mol /L 4.22L 10)112224()HCl (c 33=?-?-=
--
(2)由表中可判定原溶液中
mol 1.0mol
/L 4.22L
102240)HCO (n )CO (n 3323=?=+---
用于把CO 32-转化为HCO 3—
的盐酸的物质的量为:
1.0mol ·L -1×15×10-3L -mol /L 4.22L 101123-?= 0.01mol ,即n(CO 32-) = 0.01mol 故n(NaHCO 3) = 0.1mol -0.01mol = 0.090mol , n (结晶水)=
mol 03.0mol /g 18mol 01.0mol /g 106mol 090.0mol /g 84g 16.9=?-?- 因此n 值为:301
.003.0= 故还有0.010mol 的Na 2CO 3·3H 2O
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