黑龙江省孙吴县第一中学2022-2022学年高二上学期期中考试化学试

黑龙江省孙吴县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23

一．选择题(本题包括25小题，每题2分且每题只有一个正确选项。)

1. 在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是

A. v(A) = 0.5mol/(L·min)

B. v(B) = 0.05mol/(L·min)

C. v(C) = 0.9mol/(L·min)

D. v(D) = 1.0mol/(L·min)

【答案】C

【解析】试题分析：反应速率的比等于化学计量数的比。按照这个说法转化下来，应选C。

考点：化学反应速率。

2. 下列各组物质全部是弱电解质的是

A. H2SiO3 H2S CO2

B. MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH

C. H2SO3 BaSO4 CH4

D. H2O NH3·H2O H3PO4

【答案】D

【解析】试题分析：A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。

考点：电解质的有关知识。

3. 下列情况下的反应一定能自发进行的是

A. ΔH＞０ΔS＜０

B. ΔH＞0 ΔS＞０

C. ΔH＜0 ΔS＜0

D. ΔH＜0 ΔS ＞０

【答案】D

【解析】试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH ＞０ΔS＜０时，△G＞0，错误；B、ΔH＞0 ΔS＞０，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、ΔH＜0 ΔS＜0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、ΔH＜0 ΔS＞０，△G 一定大于零，正确。

考点：反应进行方向的判断。

4. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气

体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A. ⑤⑥⑧

B. ②⑤⑧

C. ①③④

D. ②④⑦

【答案】A

【解析】试题分析：① C的生成速率与C的分解速率相等，则C的浓度不变，反应达到平衡状态，错误；②单位时间生成amol A，同时会产生1.5amol B，还同时消耗1.5amol B，则反应处于平衡状态，错误；③各组分的浓度不再变化，则物质的总物质的量不变，反应处于平衡状态，错误；④由于是恒温恒容，反应前后物质的质量发生改变，若混合气体的密度不再变化，则任何气体的质量不变，气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，错误；⑤该反应是反应前后气体体积不变的反应，在任何时刻混合气体的总压强都再变化，因此不能据此判断反应处于平衡状态，正确；⑥该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此在任何时刻混合气体的物质的量都不变，因此不能据此判断反应处于平衡状态，正确；⑦该反应反应前后气体的质量发生变化，而气体的物质的量不变，因此若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应处于平衡状态，错误；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与开始加入的物质的量的多少及反应条件有关，错误。因此符合题意的是⑤⑥⑧，选项A正确。

考点：考查化学平衡状态的判断的知识。

5. 能说明醋酸是弱电解质的事实是

A. 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C. c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D. 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

【答案】C

【解析】试题分析：电解质的强弱判断依据是该电解质的电离子程度。A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，错误；B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，错误；C、c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。

考点：强弱电解质的概念。

6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H 2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol

C. 已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH ＞0 ，则金刚石比石墨稳定

D. 已知C(s) + O 2(g) CO 2(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O 2(g) CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2

【答案】B

【解析】试题分析：A 、lmol 氢气完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水，故A 错误；B 、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol 水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，40g 氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ ，则该反应的热化学方程式为：NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl（aq ）+H 2O （l ）△H="-57.4" kJ/mol ，故B 正确；C 、根据C （石墨，s ）═C（金刚石，s ）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故C 错误；D 、已知I 2(s)转化为I 2(g)，需要吸热，I 2(g)+ H 2(g)＝2HI(g) 放出的热量多， I 2(s)+ H 2(g)＝2HI(g ) ，放出的热量少，则△H 1＜△H 2，故D 错误；故选B 。

考点：考查了燃烧热和中和热的概念、反应热与焓变的相关知识。

7. 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A. c(CH 3COOH)/c(CH 3COO —)

B. c(CH 3COO —)/c(OH —)

C. c(H +)/c(CH 3COOH)

D. c(H +)/ c(OH —

)

【答案】

C ..............................

考点：弱电解质电离的有关知识。

8. 已知下列反应的热化学方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1

B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1

D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

【答案】A

【解析】试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，

由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：

4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；

故选A。

【考点定位】考查反应热的计算

【名师点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。

9. 在RNH2·H2O RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是

A. 通入HCl

B. 加少量NaOH固体

C. 加水

D. 升温

【答案】D

【解析】试题分析：A、通入HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B、加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C、加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D、升温，平衡右移，RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，正确。。

考点：考查同位素的有关知识。

10. 下列各表述与示意图一致的是

A. 图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【答案】B

【解析】根据“先拐先平”，，ΔH＞0，升高温度平衡正向移动，N2O4的平衡转化率

增大，故A错误；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，

减小；

、互为倒数，所以升高温度增大，故B正确；该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误。

点睛：温度越高反应速率越快，达到平衡用的时间越短；放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量。

11. 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

A. 开始反应时，二者的速率相等

B. 盐酸放出的H2多

C. 二者放出的H2一样多

D. 醋酸消耗的Zn的质量多

【答案】C

【解析】试题分析：A、等浓度的等体积的盐酸和醋酸，因为醋酸电离程度小，所以氢离子浓度小，因此开始反应时，盐酸的反应速率大一点，错误；B、二者放出的氢气一样多，错误；

C、正确；

D、二者消耗的锌的质量一样多，错误。

考点：电解质的有关知识。

12. 反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A. 减小容器体积，平衡不移动

B. 加入催化剂，M的产率增大

C. 增大c(P)，P的转化率增大

D. 降低温度，Q的转化率增大

【答案】D

【解析】试题分析：A、正向是体积减小的方向，因此减小容器的体积，相当于增大压强，那么平衡正向移动，错误；B、加入催化剂，平衡不移动，产率不变，改变的仅仅是反应速率，错误；C、增大P的浓度，平衡正向移动，但是P的转化率减小，错误；D、降低温度，平衡正向移动，Q的转化率增大，正确。

考点：化学平衡的有关知识。

13. 下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是

c(mol L－1) c(mol L－1)

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】试题分析：温度高比温度低的反应速率快，A、B错误；C、D中，加水的量不同，因此导致的后果是C中各反应物的浓度比D中的大，因此选C。

考点：影响反应速率的因素。

14. 某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

A. ×100％

B. ×100％

C. ×100％

D. ×100％

【答案】A

【解析】溶液中的离子为A-、H+，溶液中的离子个数比为b，则电离的HA 分子数是，电离

前HA总分子数是a+，所以HA 的电离度（即转化率）是

×100％，故A

正确。

15. 可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是

A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

【答案】A

【解析】试题分析：A、A为气体，C为固体，正反应为放热反应，无论加压或降温，平衡都正向移动，B的转化率都增大，正确；B、A为固体，C为气体，正反应为放热反应，加压平衡不移动，错误；C、正反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，错误；D、A、C均为气体，加压平衡不移动，错误。

考点：化学平衡的有关知识。

16. 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

A. 194

B. 391

C. 516

D. 658

【答案】B

【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752" kJ/mol?534 kJ/mol= 2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。

17. 溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Fe2+ Na+ NO3— Cl—

B. K+ Na+ Cl—AlO2—

C. K+ Ba2+ Cl— NO3—

D. K+ NH4+ SO42— CO32—

【答案】C

【解析】水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，水的电离受到抑制，说明溶液呈酸性或碱性；在碱性条件下Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀，在酸性条件下Fe2+被NO3—氧化为Fe3+，故A错误；AlO2—在酸性条件下生成Al3+，故B错误；K+ Ba2+ Cl— NO3—在酸性或碱性条件下都不反应，故C 正确；NH4+在碱性条件下生成一水合氨， CO32—在酸性条件下生成二氧化碳气体，故D错误。

18. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

【答案】

A

19. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol 。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是

A. m ＞n

B. 温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少

C. Q ＜0

D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【答案】B

【解析】试题分析：A ．在温度不变时，当体积扩大到原来的两倍时，Y 的浓度降低的倍数小于2，说明减小压强，平衡正向移动，根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积扩大的方向移动，所以正反应方向是气体体积增大的反应方向， m ＜n ，A 错误；B ．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y 的质量分数减少，正B 确；C.当体积相同时，升高温度，Y 的浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以Q ＞0，C 错误； D ．由于该反应的正反应是吸热反应，所以在其它条件不变时，温度升高，平衡正向移动，所以选项D 错误，答案选B 。

考点：考查影响化学平衡移动的因素的知识。

20. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A 和1mol B 发生反应：

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