高三等效平衡精彩试题精选精练（含问题详解）

标准

高三等效平衡试题精选精练（含答案）

A组 基础巩固型

i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

2NH3（g）＋CO2（g）

CO(NH2)2（g）＋H2O（g）

若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为

A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol

ii．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）

2C

（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是

A 6mol A＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D

iii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

iv．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）

（g）

pC

平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol

C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是

A a︰b︰c＝m︰n︰p B a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝p C (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

v．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2

2SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物

质，平衡时有关SO3的正确叙述是

A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol B 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amol C 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol D 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol vi．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反应开始

时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

文案

标准

A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应） C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C vii．一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g），

此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是

A 2P1＞P2 B 2P1＝P2 C 2P1＜P2 D P1＜P2 viii．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)

N2O4(g) 达平衡时，再

向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断

ix

．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再

向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A 都增大 B 部减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大 x．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2

N2O4 现在维持

容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态

A 增大 B 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能 xi．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2

N2O4（正反应放热），达平衡后，

若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是

A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度

xii

．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2

2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

（g）＋O2（g）

A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g） B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g） C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g） D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g）

xiii．把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是

A a中N2O4百分含量比b中的高 B a中压强比b中压强小

C a中的气体总物质的量比b中少 D a、b中各气体的百分含量对应相同 xiv．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）

2C（g） 达到平衡时，测

得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则

A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动

C C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小

文案

标准

xv

．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。

2SO3，对此反应下列说法正确的是

加热到相同温度时，有如下反应：2SO2＋O2

A A、B两容器中反应速率相等 B A、B两容器中SO2的转化百分率相等

C A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等 D A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等

xvi．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A 平均反应速度：乙＞甲 B 平衡时nc（甲）＞nc（乙） C 平衡时C的转化率：乙＞甲 D 平衡时A的物质的量甲＞乙

xvii

A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容

．在相间的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入1g SO2，乙容

器中充入2g SO2、2g O2，下列叙述错误的是

A 化学反应速度：乙＞甲 B 平衡后O2的浓度：乙＞甲 C SO2的转化率：乙＞甲 D 平衡后SO2的浓度：乙＞甲

xviii．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为

A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol xix．定容容器a与定容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是

A a、b中SO2的转化率相同 B b中的反应速度比a中快

C b中SO2的转化率比a中高 D 若a、b中皆再加入同量氮气，平衡不移动

xx

．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途

径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是

A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A） D 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

xxi

．甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容

器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为?、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为?、

文案

标准

物质的量为n2。下列说法中正确的是

A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3

C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2 D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n2

xxii

．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应： 2X (气)＋Y(气)

2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。

（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为 ；平衡时，气体的总物质的量是 。

（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为 。

xxiii

．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A（g）＋2B（g）

3C（g）

已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了amol C。

（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是 （用合字母a的代数式表示）。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平行相同，则还应加入C mol

xxiv

．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A

与B的物质的量之比为a∶b。则

（1）平衡时A与B的转化率之比是 。

（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋

b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b) (c＋d)（填“＞”“＝”“＜”或“没关系”)。

（3）设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。

xxv．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下的反应：

H2（g）＋Br2（g）

2HBr（g）

已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）、（2）、（3）的状态，填写表中的空白。

文案

起始状态（mol） 平衡时HBr的物质的量（mol） 标准

编号 已知 （1） （2） （3） H2 1 2 m Br2 2 4 n（n≥2m） HBr 0 0 1 — a 1.5 xxvi．在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：

（1）恒定T、V（体积）

A 若X＝0、Y＝0，则Z＝ B 若X＝0.75，Y＝ ，Z＝ C X、Y、Z应满足的一般条件是 （2）恒定P（压强）、T

A 若X＝0、Y＝0，则Z B 若X＝0.75，则Y＝ ，Z C X、Y、Z应满足的一般条件是

xxvii．在一定温度下，有1mol A2气体和3mol B2气体发生下列反应：

A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）（正反应放热）

（1）若分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应（密闭），哪个容器中的反应先达到平衡？哪个容器中的A2的转化率高?

（2）若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5mol氩气（氩气不与该体系中的任何物质发生化学反应），则A2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、Cmol。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、Cmol。则应满足的条件是：

①若x＝0，y＝0，则z＝

②若x＝0.75，则y应为 mol、x应为 mol。

xxviii．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）。

已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：

状状 条件 恒 压 起始时各物的物质的量（mol） 编号 x（N2） y（H2） z（NH3） （1） （2） （3） 1 3 3 0 0 0.2 平衡时NH3的物质量的量 （mol） a 0.5a x、y、z取值必须满足的一般条件： 。 文案

标准

（4） 恒 容 （5） （6） 1 0 3 0 2.25 0 b b b x、y、z取值必须满足一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）： ； 。 a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝） xxix．在一容积为1L的密闭容器中，充入1mol A和1mol B，在一定条件下发生反应：

2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g) 达到平衡后，测得c(A)＝0.8mol/L。

（1）若维持原条件不变，再向该容器中通入1molA和1molB，则达到新平衡时，c(D)＝_______。

（2）若按物质的量之比3︰1通入C、D的混合气体x mol，维持第一次平衡的其他条件不变，以y代表最终容器内A的物质的量，则y＝f(x)的函数表达式为___________。

xxx

．已知T℃，pkPa时，在容器为V L的密闭容器内充入1mo1 A和1mol B，保持恒温恒压，

C（g），达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：

使反应：A（g）＋B（g）

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 ；

（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度在T℃，使1mol A和1mol B反应达到平衡时，C的体积分数仍为40%，则该容器的容积为 。

xxxi

．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使

2SO3（g）；ΔH＝－196.6KJ/mol。平衡时容器内气体压强

之反应。2SO2（g）＋O2（g）为起始时的90％。此时

（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。 （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量 （填序号）。 A 一定相等 B 前者一定小 C 前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示） ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 。

xxxii

．在一定温度和压强下，有如下反应： 2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变

的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：

（1）达平衡时混合气体的体积为 ，SO2的转化率为 ； （2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a＝ ，b＝ ;

文案

标准

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为 ，x、z应该满足的关系式为 。

xxxiii

．现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如右图所示。 （1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫

和1mol氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡。则两容器内压强甲______乙，（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲______乙。

（2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是____________________________________，若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol。（填，大于、小于或等于）

xxxiv．已知在t℃、pkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，此时容器的容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2A（g）＋B（g）平衡混合气体中C的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：

（1）维持容器的温度和压强不变，起始时往上述容器中充入4mol C，则反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为 ，容器的容积为 。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使4mol A和2mol B反应。达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4，则该密闭容器容积为 。

（3）若控制温度为t℃，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的A和B，使反应达到平衡时，平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4。则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：an(B)＜n(A)＜bn(B)，其中a＝ ，b＝ 。（本问要求计算过程）

xxxv

2C（g）；达到平衡时，

．如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生

如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0

平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。 （1）根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

文案

标准

（2）如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：

可能的情形 ① ② ③ A、B是否为气态 A 是 B 不是 z与y的大小关系 M(B)与M(C)的大小关系 （M表示摩尔质量） 前面的结论与此无关 z＝y

B组 能力提升型

xxxvi

．如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相

等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的

体积为1.4aL。下列说法错误的是

A 反应速率：v(B)＞v(A) B A容器中X的转化率为80% C 平衡时的压强：PB＝2PA D 平衡时Y体积分数：A＞B

xxxvii

．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始

时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

xxxviii

．如图用注射器（50mL或更大些的）吸入约20mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的

活塞达到Ⅰ处）。吸入气体后，将细管端用橡皮塞加以封闭。然后把注射器的活塞往外拉到Ⅱ处。观察当活塞反复地从Ⅱ到Ⅰ及从Ⅰ到Ⅱ时，管内混合气体颜色的变化。

Ⅰ Ⅱ

xxxix．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：

3A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）

文案

标准

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）

（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含A、B、C的关系式表达）：

xl

．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内

外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋D(g)

（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。C的浓度为N mol/L，b中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）

（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C的浓度为N mol·L

－1

的是 ，b中C的浓度为n mo1·L的是 。

A 6mol A＋2mol B B 3mol A＋2mol C C 2mol C＋1mol B＋1mol D D 2mol C＋1mol D E 1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol·L，

－1

－1

C的浓度为Y mol·L，则W和M，Y和N之间的关系为W___M，Y___N。

（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mo1·L，则

A R＝2M B R＜M C M＜R＜2M D R＞2M

xli

－1

－1

．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（g）＋B（g）

C（g）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。

平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

文案

标准

（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。

文案

标准

参考答案

i

D B、D B

ii

iiiivv

B、C

B、D A、B A、D C

vi

vii

viiiixx

B

B

xi B、C

xii

B D

xiiixivxv

A、C

D B、C D C

xvi

xvii

xviiixixxx

B、C

A、D CD

（1）0.4 5mol （2）0.5＜n（x）/n（y）＜5 （1）25a% （2）2a 不变 （3）6

xxi

xxii

xxiiixxiv

（1）1∶1 （2）> （3）丁 甲>乙>丙>丁

xxv 2a 1 2.5 2(n－2m) (n－m)a

xxvi

（1）A 2 B 2.25 0.5 C Y＝3X X＋Y＋2Z＝4 （2）A ＞0 B 2.05 ≥0 C Y＝3X Z≥0

xxvii （1）在定压容器中的反应先达到平衡，而且A2的转化率高 （2）A2的转化率以及

正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，为了使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低（逆反应速度也降低），从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2的

文案

标准

xxviii

转化率降低 （3）①2 ②2.25 0.5 9 3a 0.4 1.2 y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同时为0。） 2 0.75 0.5 2x＋z＝2 2y＋3z＝6 ＞

xxix

（1）c(D)＝0.2 mol/L (2)y＝2/5x

xxx （1）10V/7 40% （2）5V/7

xxxi

（1）98.3kJ

（2）①C ②a＋c＝3 2b＋c＝4 ③2＜a≤3

xxxii

（1）80L；60% （2）2.4；1.2

（3）x︰y＝2︰1；x＋z＝2

xxxiii

（1）大于 大于

（2）小于 理由：甲、乙中的SO3开始分解后，物质的量逐渐增多，甲容器内压强增大，乙保持不变。增大压强不利于SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。 小于

xxxivxxxv

（1）0.4 5V/3 （2）5V/3 （3）a＝0.5，b＝5

（1）x＝2 y＝1.6

（2）是 是 z＜y 前面的结论与此无关；不是 是 z＜yM(B)＜M(C)

xxxvi C、D xxxvii A

xxxviii 发生可逆反应：2NO2

N2O4，从反复观察上面的实验现象可知，把注射器的活

塞往外拉时，管内体积增大，气体的压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，逐渐变深是因为平衡向逆反应的方向移动，生成了更多的NO2，但是颜色比开始浅，说明NO2在最后平衡的浓度比开始小；把注射器的活塞往里压，管内体积减小，压强增大，浓度增大，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，逐渐变浅是因为平衡向正反应的方向移动，生成了更多的N2O4，但是颜色比开始深，说明NO2在最后平衡的浓度

3c2＝3

xxxix （1）③②① （3）

cb?xl （1）＜ ＜ （2）D、E A、D、E （3）＞ ＜ （4）C 2比开始大。

a?xli （1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a?1，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol （4）

（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。

文案

a 2?a

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