大一无机化学期末考试试题精选1

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a

a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族

c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH m= -572 kJ·mol-1 Θ

则H2O(l)的ΔfHm为：d

a．572 kJ·mol

c．286 kJ·mol－１Θ b．-572 kJ·mol d．-286 kJ·mol－１

Θ－１－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的

反应热ΔrHm3为：d

a．ΔrHm1+ΔrHm2 b．ΔrHm1－ΔrHm2

c．ΔrHm1+2ΔrHm2 d．ΔrHm2－ΔrHm1

（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHm= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为：d ΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘ

a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1

c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1

（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

a．分子量最小 b．取向力最强

c．存在氢键 d．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a．它们总是相等 b．它们的和等于1

c．它们的积等于1 d．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1；S(s)Θ

Θ O2(g) SO2(g) ΘK2，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数K是：d

a. K1＋K2 b．K1- K2 c．K1×K2. d．K1÷K2

（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：c

a．大于零 b．小于零

c．等于零 d．无法确定

（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b ΘΘΘΘΘΘΘΘΘ

11 b．4，0，－1， 22

11c．4，3，+3， d．4，2，0， 22a．4，0，0，

（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b

a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN

（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力

c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10

a．1.2×10

c．1.2×10

Θ－9 －Θ－11，在0.01mol · L1的NaOH溶液中的溶解度为:c －－9 mol · L1 b．2.4×10mol · L1 d．1.7×10－Θmol · L－1 －7 －5 mol · L1 －（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，E(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应

2Fe3+(1mol·L1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L1) + Cu2+(1mol· L1)可以：b －－－

a．呈平衡状态 b．自发正向进行

c．自发逆向进行 d．前三者都错

（18）已知Fe3++e = Fe2+，E= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d Θ

a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1

c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1

（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c

a．电子能量高低； b．电子自旋方向；

c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；

（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a

a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl

c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______

2. 写出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;

3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为

ΔrHm2，则反应9B=C的反应热ΔrHm3为（ ΔrHm2- 3ΔrHm1 ）。

5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ K =1/PCO2 ）。

6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。 ΘΘΘΘΘΘΘ

2+-

7. 已知： Zn + 2e E（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么 Θ

Zn2+ + e-

Θ EΘ（Zn2+/Zn ）E由( 物 = ( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。

9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠 )

1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?

2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.

3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?

2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl和CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种—2-

离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12） ΘΘ

解：AgCl先沉淀 [Cl]=2×10-5 -

D ）3．下列关系式中错误的是：

A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0

C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1

（ A ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：

A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定

D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：

A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快

C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快

（ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：

A、（3、1、0、+1

） B、（4、3、1、-1

1

） ） C、（4、0、0、+1） D、（2、0、1、-B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：

A、（4、1、0、+1

） B、（4、2、1、-1

1

） ） C、（4、0、0、+1） D、（4、1、1、-（ D ）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：

A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4

（ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在

（ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：

A、HCO3 B、NH4+ C、H3O+ D、NO3 --

B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L)pH值最大的是：

A、NaAc溶液（Ka=1.76×10） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10)

C、K2S溶液(K2=7.1×10) D、HCN溶液(Ka=4.0×10)

（ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：

A、0.5mol·LHCl和0.5mol·LNaAc

B、0.1mol·LHCl和0.2mol·LNaAc

C、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

（ C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：

A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4

（ C ）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10，则该难溶物的溶解度为：

A、5.6×10mol·L B、3.2×10mol·L

C、2.0×10mol·L D、8.9×10mol·L

（ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：

A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI

（ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：

A、HF——HI B、H2O——H2Se

C、NH3——H3As D、NH3——H2O

（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：

A、3对 B、4对 C、5对 D、6对 -6-1-9-1-9-1-6-1-17-1-1-1-1-1-1-15-10-5-5-1

5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为

Kc，Kp与 Kc的关系为Kp=Kc -1Kx=kp*(p’-p)^-(n’-n)

6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大

7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。

8．溶度积规则是指：当形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J<Ksp 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。

9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH浓度 降低 ，NH3的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效应 。NH3的解离常数 不变 。

10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于 第四 周期，IIB族， ds 区。

1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( )

A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2)

2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( )

A.色散力仅存在于非极性分子之间

B. 极性分子之间的作用力叫取向力

C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D.分子量小的物质，其熔沸点也可能会高于分子量大的物质

3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )

A.8 B.18 C.24 D.32

4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描

述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（ ）

A．（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)

5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（ ）

A. NH3和PH3 B. He和Ne C. N2和O2 D. H2O和CO2

6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（ ）

A.HF B.HCl C.HBr D.HI

7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（ ）

A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl-

8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（ ）

A.LiH B.HCl C. HBr D.HI

9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（ ）

A.CO2 B.SO2 C.H2 O D.NH3

10．下列元素中，电负性最大的是------------------------------------------------------ -------（ ）

A. Mg B. Ba C. Cl D. F

11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（ ）

A.直线型，sp杂化 B.平面三角形，sp2杂化

C.正四面体型，sp3 杂化 D.三角锥型，sp3 杂化

12． Xe F2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（ ）

A.角型，四面体 B. 直线型 ，三角双锥 C.角型，四方锥 D.直线型，变形四面体

13．下列分子中，中心原子采取sp2 杂化的是--------------------------------------------（ ）

A. NH3 B. BF3 C. CHCl3 D. H2 O 一 D B D D B A B D A D D B B B A

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