人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题(A卷)
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高一化学
人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题(A卷)
广州市高一化学中心组提供 2008.9
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5
第一部分 选择题(共59分)
一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,13小题,共39分。) 1.贴有下列危险品标志的药品起火时,不能用水灭火的是
A.6剧毒品 B.4遇湿易燃物品 C.8腐蚀品 D.6有害品(远离食品)
2.如果花生油中混有水份,最好采用下列何种方法分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 3.下列仪器:①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于物质分离的是
A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥ 4.下列关于粗盐提纯说法正确的是
A.溶解粗盐时,应尽量使溶液稀些,以保证食盐完全溶解 B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 6.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol
任何物质体积均
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为22.4L
7.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 8.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA 9.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O3 B.CH4 C.CO D.N2
10.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 11.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5 : 2 B.3 : 1 C.15 : 2 D.1 : 3 12.下列物质中所含分子物质的量最多的是
A.4℃时2.7mL 水 C.6.02×1022个氯化氢分子 13.下列说法正确的是
A.物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量 B.标准状况下,22.4LCCl4是1mol
C.1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子 D.同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等
二、选择题(每小题4分,每小题有1~2个选项符合题意,5小题,错选0分,漏选2分,....共20分。)
14.等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是 ..
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 15.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c (H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水 B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL C.取100 mL5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
B.2.24L一氧化碳(标准状况下) D.4.9g 磷酸
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16.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.100ml 1mol/LNaCl溶液 B.75ml 1mol/LMgCl2溶液 C.150ml 3mol/LKCl溶液 D.25ml 2mol/LAlCl3溶液 17.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是
A.已知气体在标准状况时的密度 B.已知物质的体积和质量
C.已知一定量物质的质量和物质的量 D.已知物质一个分子的实际质量
18.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
第二部分 非选择题(共41分)
三、填空题(共30分)
19.(14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
溶解 ①
蒸发、结晶、烘干
⑦
(1)判断BaCl2已过量的方法是 (2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) 。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
。 (4)为检验精盐纯度,需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 ..
。
20.(16分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下
BaCl2 NaOH ② 粗盐
③
Na2CO ④
过滤 ⑤
适量盐酸 ⑥
称取粗盐 滤液
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工业 废水
(1)步骤1的主要操作是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) , 固体残渣的成分是(填化学式) 。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 (4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 。
四、计算题(共11分)
21.(11分)将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。 (1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少? (2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?
人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题(A卷)参考答案
一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,13小题,共39分。)
二、选择题(每小题4分,每小题有1~2个选项符合题意,5小题,错选0分,漏选2分,....共20分。)
三、填空题(共30分) 19.(14分)
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(1)取第②步后的上层清液1~2滴于滴定板上(或取少量上层清液于试管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(4分)
(2)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl(2分); BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl(2分) (3)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度(2分) (4)未用玻璃棒引流(2分);未采用250 mL容量瓶(2分)。 20.(16分)
(1)过滤(2分), 漏斗、玻璃棒(各2分,共4分) (2)Cu(2分), Ag、Cu(各2分,共4分) (3)冷却结晶(2分)
(4)因为Hg有挥发性,且有毒。(2分) 四、计算题(共11分) 21.(11分) (1)4.6mol(6分) (2)9.2mol/L(5分)
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