2019届高考化学一轮复习第5章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表课后达标检测鲁科版

第2节 元素周期律和元素周期表

[课后达标检测]

一、选择题

1．(2018·南昌高三调研)下列结论不正确的是( ) A．粒子半径：S>S>Cl>F B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．氧化性：Cl2>S>Se>Te D．离子还原性：S>I>Br>OH

解析：选A。同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以S半径应比S半径大。 2．(教材改编题)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( )

A．铍的原子半径大于硼的原子半径

B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强 D．单质铍跟冷水反应产生氢气

解析：选A。A项，Be、B同周期，根据“序大径小”可知原子半径：Be＞B；B项，金属性：Li＞Be，故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈；C项，金属性：Ca＞Be，故碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2；D项，活泼性：Mg＞Be，Mg与冷水不反应，故Be与冷水不反应。

3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是( )

A．①④ C．③⑤

B．①②③ D．①②③④⑤

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解析：选B。比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与非金属反应时失电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。

4．(2018·焦作高三模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

1

A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：选D。依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

5．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是( )

A．A、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，且不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

解析：选C。第ⅣA族最高正价为＋4，最低负价为－4，B与F同主族，且F的原子序数大于B的，由此推知B为C(碳)，故F为Si，Si最外层有4个电子，故D为O；因元素B、C、D的原子序数依次递增，故C只能是N；A、E同主族，且常温下单质A与E的状态不同，E、F同周期，故A、E分别为H、Na。N、H还可形成化学式为N2H4的化合物，A项错误；SiO2与氢氟酸反应，B项错误；原子半径N＞O，Na＞Si，而N比Si少一个电子层，N的原子半径比Si的小，C项正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性C(碳)＞Si，D项错误。

6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是( )

A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．原子半径：Y＜Z＜W

C．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y

解析：选C。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，

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则X为H元素；Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，则Y为C元素，Z为O元素，两种化合物分别为CO和CO2；W所在的周期数和族序数相同，且原子序数大于8，则W在第3周期ⅢA族，为Al元素。Al(OH)3不是强碱，A错误；原子半径：O＜C＜Al，B错误；C、H可以形成多种有机化合物，其中不乏既有极性键又有非极性键的化合物，C正确；原子最外层电子数：O＞C＞Al，D错误。

Y Z T X W 7．(2015·高考浙江卷)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

解析：选D。根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第4周期第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。

8．(2018·湖南四市联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．氢化物的稳定性：A＞B

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解析：选B。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第2周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13－6－2＝5，则B为氮元素，A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为碳元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第3周期，故E为硫元素，C为镁元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为铝元素。A为碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A项错误；B为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，B项正确；元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁和氢氧化铝之间不反应，C项错误；氢化物的稳定性与非金属性强弱一致，氮元素非金属性强于碳元素，故氢化物的稳定性B＞A，D项错误。

9．(2016·高考全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0．01 mol·Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

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A．原子半径的大小WX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

解析：选C。单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO，0．01 mol·L的r溶液的pH＝2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合其在光照条件下生成，则二元化合物p为CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。原子半径：C>O，A项错误；非金属性：O>C，B项错误；O的氢化物为H2O或H2O2，常温常压下均为液态，C项正确；C的最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，D项错误。

二、非选择题

10．(2018·邯郸模拟)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

(1)碳元素在元素周期表的位置为___________________________________________。 (2)用“>”“<”或“＝”填空。 离子半径 酸性 还原性 得电子能力 －1

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N____ Al 3＋3－H2SO4____ HClO4 O____ S 2－2－35Cl____ 37Cl (3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。反应生成物中，属于非电解质的是__________________(写结构式)；其中熔点最高的物质的电子式是____________________。

(4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____________，能证明其递变规律的事实是________(填字母)。

A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点 C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性

解析：(1)碳元素位于元素周期表中的第2周期ⅣA族。

(2)核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则氮离子半径大于铝离子半径；氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；硫元素的非金属性弱于氧元素，则硫离子的还原性强于氧离子的还原性；互为同位素原子的化学性质相同，则Cl、Cl得电子能力相同。

(3)溶于水或在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，则CO2是非电解质，结构式为O===C===O；硫化钾是离子化合物，熔点最高，电子式为

。

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(4)同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性强弱顺序是O>N>C；判断非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性等，故选CD。

答案：(1)第2周期ⅣA族 (2)> < < ＝ (3)O===C===O (4)O>N>C CD

11．A、B、C、D均为短周期元素，相关信息如下表。 元素 A B C D 回答下列问题： (1)A元素位于元素周期表中第______周期第 ____族，B的最高价氧化物对应的水化物

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相关信息 非金属性最强的元素，其简单气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃制品 其简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 其核素之一的质量数为34，中子数为18 D和A具有相同的电子层结构 ＋－

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