2011年高考广东各市模拟无机化工生产工艺流程题汇编

三、无机化工生产工艺流程题广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、

揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研

（广州一模）31．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理

等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

NaClOClO2

粗产品

（1）提高―反应1‖反应速率的措施有_________________、__________________等。 （2）―反应2‖的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。 （3）采取―减压蒸发‖而不用―常压蒸发‖，原因是_________________________________。 （4）从―母液‖中可回收的主要物质是_________。

（5）―冷却结晶‖后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。 【参考答案】

（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4分） （2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3分） （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分） （4）Na2SO4 （3分） （5）过滤 （2分）

（广州二模）32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的

生产工艺流程如下：

产品

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”

＋

－

＋

＋

或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。

＋

经检测溶液中Fe2的浓度为0.009mol·L1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

＋

－

（3）杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

＋

（4）“沉淀”得到

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为

_____________________________________。

32．（16分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）

（2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分）（3）锌粉 （3分）

2Zn(OH)3H （4） ZnCO 3 · 2· H 2 O

3ZnO ＋ CO 2 ↑ ＋ （4分）2O↑

（佛山一模）32.（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为―微电子大厦的基石‖，制备中副产物以SiCl4为主，

它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：

①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

②

M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244 g/mol 20%NaOH溶液 调节pH=12.5

SiCl4

44滤渣

（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________ 。

2·2H2O

已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol

则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。 （2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。 （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。

（4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。 （5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。

32.（16分）（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl （本空符号不作扣分要求）（3分） SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol（3分）

（2）使Fe3+完全沉淀（3分）（3）Mg(OH)2（2分） （4）蒸发浓缩、降温结晶（2分）（5）9.76（3分） （佛山二模）32.（16分）

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣B的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为

。 32．（16分）

（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（4分） （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （各2分）（3）Cu Zn（各2分）

（4）MnO2＋H2O＋e＝MnOOH＋OH（或2MnO2＋H2O＋2e＝Mn2O3＋2OH）（4分）

（肇庆一模）32．（18分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下： 软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分； 闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

－

－

－

－

2＋

2＋

请回答下列问题：

2SO4

32

（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4

和MnSO4的化学方程式：

MnO2 + CuS+ = ↓4。

（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。 （3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。 MnCO3和 。 （4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、

32．（18分）（1）（4分）2H2SO4 S↓ MnSO4 2H2O（后两种物质顺序可颠倒）

（2）（3分）将溶液中的硫酸铜转化为铜 (2分) Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+(2分) （3）（6分）MnCO3（2分） ZnCO3（2分） 5.2~5.4（或其中的数值，2分） （4）（2分）MnO2 （肇庆二模）32．（17分）请回答有关锌及其化合物的问题。

（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2。其反应方程式为： 1mol还原剂失去电子。

（2）已知Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-。右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。

①当pH=7、c(Zn2+)=0.01mol·L,Zn2+主要存在形式

-1

为 、 (写化学式)。

②向c(Zn2+)=1×10mol·L的溶液中加入固体NaOH

-5

-1

到pH=13，其反应的离子方程式

为 。

③已知该温度下的Ksp[Zn(OH)2]=1×10、Ksp(ZnS)=1.6×10。当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS，其原理是：

32.(17分)

（1）（5分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2（3

6（2分）

（2）①（4分）写为Zn2+、ZnOH+或Zn(OH)2之中的两个都给分，每个2分 ②（4分）Zn2++4OH-==Zn(OH)4

分）

2—

-17

-24

化学式1分、条件1分、配平1分

高温

或分步写：Zn2+-2↓（2分）、Zn(OH)2+2OH- == Zn(OH)4（2

2—

化学式1分、配平1分

Zn2+(aq)+2OH-(aq) （1分），而

③（4分）由于在

Zn(OH)2浊液存在溶解平衡：Zn(OH)2(s)

Ksp[Zn(OH)2]> Ksp(ZnS) （1分），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，（1分）溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS（1分）。[合理叙述参照给分]

（汕头一模）32．（16分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其

冶炼中的主要反应：

Cu2S + O2 === 2Cu + SO2

高温

⑴烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。 ⑵电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。

⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe)、c(Zn)会逐渐增大而影响进一步电解。

几种物质的溶度积常数（Ksp）

2+

2+

2+

2+

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe、Zn、Fe、Cu的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。

②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。 32.（16分）

（1）SO2 （2分） 制硫酸 （2分）

（2）粗铜板 （2分） 阳极 （2分） Cu + 2e=Cu （2分） （3）①Fe

3+

2+

-3+

2+

（2分） ②将Fe氧化为Fe

2+3+

（2分）,2Fe +2H+H2O2 = 2Fe +2H2O （2分）

2＋

2＋

3＋

—

2—

2++ 3+

（汕头二模）32.（16分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca、Mg、Fe、Cl、和SO4等杂质，提纯

工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Na2CO

Ⅱ、有关物质的溶度积如下：

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 。向含有Mg、Fe的溶液中滴加NaOH溶

液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg)：c(Fe)＝ 。 （2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。 （4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H = + 532.36kJ·mol Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H = + 473.63kJ·mol

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。

—1

—1

2＋

3＋

2＋

3＋

32.（16分）

⑴ （6分，各2分） Fe+3OH= Fe(OH)3↓、 MgCO3 +2OH=Mg (OH) 2+CO3、Mg+2OH=Mg（OH）2↓（三个答对两即可）； 2.125×10

21 3+

—

—

2—

2+

-

⑵（2分）高于36℃

—

2—

．．．⑶（2分）不可行；（3分）若“母液”循环使用，则溶液Cl和)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质 4．．．．c(．．．．)．．c(SO．．．．．．．．

⑷（3分）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ·mol

（江门二模）32．(16分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为： 。

（2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式： 。 （3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2·2H2O的工艺流程如下：

—1

22O

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。

试回答下列问题：

①试剂F应选用 。（填编号） A．Cl2 B．NaClO C．HNO3 D．浓硫酸 理由是 。 ②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），―趁热过滤‖得到的固体是 。

－

32．(16分（)1）2H2O+O2+4e =4OH- （4分，化学式或配平错漏0分） （2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （4分，化学式或配平错漏0分） （3）① B（2分）

NaClO能将Fe2氧化为Fe3（2分），且溶液显碱性（或消耗H+），能增大溶液pH（1分），使Fe3生成Fe(OH)3

＋

＋

＋

沉淀（1分）②Na2SO4 （2分）

（潮州二模）32．（16分）

高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

△

(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（2) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的离子方程式为 。

②反应II的化学方程式为 。 ③加入饱和KOH溶液的目的是 。

（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是

。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，

。 32．（16分）

（1）3∶1（2分）

（2）① 2OH– + Cl2＝Cl– + ClO– + H2O（2分）

② 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O

（3分，写离子方程式3ClO– + 10OH– + 2Fe3+＝2FeO42– + 3Cl– + 5H2O同样给分） ③ 增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出（3分） （3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；（2分）高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用）， 使水澄清（2分，共4分） （4）放电时间长（2分）

－－

（揭阳一模）32．（16分）某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等）中模拟工

业生产提取镁，主要过程如下：

（1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有

饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式 。

（2）右图是该研究性学习小组设计进行 过程③的实验装置图。其中装置A的作用是

。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式 。 32．（16分）

（1）MgCl2（或氯化镁）（2分） 过滤（2分） 洗涤（2分）

2+ Mg+ Ca（OH）2 ＝ Mg（OH）2 + Ca2+ （3分） （2）制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解。（3分） 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯

化钠。（2分）（答焰色反应也给分） 电解 （3）MgCl2（熔融） Mg +Cl2↑（2分） （揭阳二模）32．（16分）锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

试回答下列问题：

(1)上述过程中的氢气，是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明 。

(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是 。

(3)50~55℃向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3， 反应的化学方程式为： MnSO4 + 2NH4HCO3 = (NH4)2SO4 + MnCO3↓ + _______ + _______。

(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6 。下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：

32．（16

22（3）H2O（2分） CO2↑（2分）

（4）2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（3分） 3.7～8.6（3分）

（韶关一模）32．（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化

铁的生产流程示意图：

回答下列问题：

溶解度（g/100g水）

硫酸铵

（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是______ ____；

（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为；

（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品Ⅱ的化学式为_ _ __，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥；

（4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂

质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品II的方法是 ； （5）步骤Ⅲ中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液

3 2

32．（16分）（1）Fe＋、Fe＋（或铁离子、亚铁离子）（4分，各2分）

（2）４FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2 （3分） （3）K2SO4 （2分）；蒸发结晶（2分）

（4）Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液；重结晶（3分，各1分） （5）C（2分）

（韶关二模）32．（16分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿

(主要成分是

Al2O

3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫

高锰硫酸锰

氯化铵 氯化钾

硫酸钾

铝土

酸铝产品。矿粉

（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ； （2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；

（3）调节pH的作用是 ；

（4）操作1的名称为 ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有 ； ．．．（5）下列有关工艺的说法正确的是

（双选，填字母）。

A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率 C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3 32．（16分）

（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3++ 3H2O （3分）（2）5MnO2↓+ K2SO4+2H2SO4 （3分） （3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 （3分）

（4）过滤 （2分）； 蒸发皿（泥三角） （2分）（5）AC （全对给3分，错1个扣2分，扣完为止）

湛江市一模

（湛江二模）32．（16分）高铁酸钾（K2FeO4

）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产

工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时

KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式

为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程

式：

FeO4 + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2↑+ OH 。 32．（16分）（1）6KOH+3Cl2

△

2

－

KClO3+5KCl+3H2O （3分）； KClO3 （2分）

－

－

－

（2）AC （2分）（3）2Fe3+ + 3ClO + 10OH ＝ 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （3分） （4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分） （5）4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH （3分）

－

(深圳一模)32．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

FeS232已知：①炉气、尾气中含有SO2 ；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。 ．．（1）煅烧1 molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为 。 （2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为 （任写一个）。 （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为。

（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：

（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是 A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA ＞vC C．反应达到B点时，2v正（ O2）= v逆（SO3） D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，

若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线

032. （16分）（1）4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,△H= -3412 kJ ·mol -1（3分）

（2）SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑ （写对任意一个均给分）（3分） （3） Fe2++2OH- = Fe（OH）2↓或Mg2++2OH- = Mg（OH）2↓

或HSO3-+ OH- = SO32- + H2O（写对任意一个给分）（3分）

（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥) （共3分） （5）AC（共4分）

(深圳二模)32．（16分）有关钴和铁化合物的性质见下表

式

H) )2

H)

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑。工艺流程如下：

试回答：

（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式 。 （2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是 。 （3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是 。 （4）为防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是

32. （16分）（1）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O （4分） （2）碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性，增大pH，（2分）使铁离子沉淀完全 （2分） （3）NaCl、 CoCl2 (HCl不写不扣分) （4分）

（4）减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干（4分） （惠州调研）31．(16分).某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：

23盐酸 ①HO2·6H2O

盐酸

KMnO4粗品

已知： ①

MnO

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

② 几种物质的溶解度：

⑴ 第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是 。

A．酒精灯 B．铁坩埚 C．瓷坩埚 D． 烧杯

⑵ 反应Ⅰ的化学方程式 ； ⑶ 反应Ⅱ的条件为电解，其化学方程式为 。

⑷ 两个途径中操作a、b相同，均包括 、 、过滤等3步；在整个方案中可以循环利用的产物有 。

—1

⑸ 最后可以用1.5mol·L的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液来测定KMnO4粗品的纯度（质量分数），则还需要采集的数据为 。

31．(16分)

⑴ A B (4分，填A或B得2分，全对得4分，其它不得分) ⑵ 3K2MnO4 ＋ 2CO2 === 2KMnO4 ＋ MnO2 ＋ 2 K2CO3(3分) ⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑(3分)

⑷ 蒸发浓缩、降温结晶(2分) MnO2 KOH(2分) ⑸

滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量(2分)

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