无机分析化学

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。

1-15两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。 1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。

1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。 1-19 Na2CO3溶液中，H2CO3的浓度近似等于K?a2。 1-20可用公式pH=pKa??lgn?A?n?HA? 计算缓冲溶液pH值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其pH值不变。

1-21将等质量、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解离常数不变，而解离度会发生改变。

1-22在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

1-23缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 1-24缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。

1-25有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的

1

能力大于抵抗外来碱的能力。

1-26碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH值越低。 1-27组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。 1-28物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。

1-29在Na2CO3溶液中，若溶液的pH值增大时，溶液中CO32-离子的浓度也增大。

1-30若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。 1-31根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

1-32按酸碱质子理论，HCN-CN-为共轭酸碱对，HCN是弱酸，CN-是强酸。

1-33根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。 1-34酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。

?1-35 Na2CO3溶液中，C(H2CO3)近似等于CO32-离子的Kb2。

1-36滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。

1-37能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。 1-38标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

1-41酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。

1-42滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。 1-43溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。 1-44通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。 1-45在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。 1-46失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。 1-48滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。

1-49变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。 1-51无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 1-52若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。 1-55草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。

2.选择题

2-2 C6H5NH3+(aq)? C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始浓度为c，解离度为α，则C6H5NH3+的Ka值是

A.c? B.

1??2??2c?1??? C.c? D.

1??2?2c?1???

2-3已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为

2

A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3 2-4对于弱电解质，下列说法中正确的是

A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关

B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大 C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度

?2-5已知313K时，水的Kw＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是

A.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液 2-6下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是

A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl 2-14在纯水中加入一些酸，则溶液中

A. c(H+)·c(OH-)的乘积增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘积减小 C. c(H+)·c(OH-)的乘积不变 D.H+离子浓度增大 2-15某弱酸HA 的K?10-5，则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为 a＝1×

A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5

-122-16 0.010 mol·L-1H2O2（K?＝2.24×10）溶液的pH值为 aA. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90 2-17将pH＝1.0与pH＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为 A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.0 2-23用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是 A.0.1 mol·L-1HCl B. 1 mol·L-1NH3·H2O

C. 1 mol·L-1HAc D.1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc

2-24称取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g，并用水稀释至1.0升，计算该溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1,

K?a=5.6×10-2

A. 1.51 B. 146 C. 1.35 D. 1.17 2-25氨水溶液中c(OH-)＝2.4×10-3 mol·L-1，则氨水的浓度为(mol·L-1) A. 0.32 B. 0.18 C. 3.2 D. 1.8 2-26 0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH＝5.5，该酸的K?a为

A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3

2-28称取一元弱酸HA1.04g(摩尔质量为122.1g·mol –1)，准确配制成100.0mL，测得pH＝2.64，该一元弱酸的pK?a的近似值为

3

A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.400

2-31当pH＝5.00时，计算0.10 mol·L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol·L-1）。已知H2A的K?a1＝1.0×10-5，K?10-8 a2＝1.0×

A. 0.025 B. 0.075 C. 0.055 D. 0.050

??2-32在0.3 mol·L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的Ka＝9.1×10-8，Ka＝1.35×10-13，则S2-21

离子的浓度（mol·L-1）是

A.1.23×10-20 B. 1.37×10-20 C. 4.1×10-20 D. 4.5×10-14 2-33对于关系式

c2H??cS2?cH2S?????K??K???a1-20

＝1.23×10来说，下列叙述中不正确的是 a2A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S?2H+ + S2- B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系

C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制 D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度

2-35有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度a mol·L-1和b mol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是

A.a＝b B.a>b C.a

A. 0.066 B. 0.076 C. 0.096 D. 0.086 2-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是 A.100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH B.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O C.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH D.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O

2-38欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

?＝1×A. HNO2(K?10-4) B.NH3·H2O(Kb10-5) a＝5×

K?a2＝6.4×10-6，则pH为5.00的0.10 mol·L-1H2C2O4溶液中，

C.HAc(K?10-5) D.HCOOH(K?10-4) a＝1×a＝1×2-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液的总浓度 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量

?2-41乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少？(乙醇胺的pKb＝

4

4.50)

A. 6~8 B. 4~6 C. 10~12 D. 8~10 2-42如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将

A.增大 B.减小 C.不变 D.无法肯定 2-43欲使0.1 mol·L-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入

A.0.1 mol·L-1HCl B.固体NaAc C.固体NaCl D.H2O 2-45含NaAc 1 mol·L-1的0.5 mol·L-1HAc溶液中HAc的解离度是

A. >0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10-3

2-46配制pH＝5.00，总浓度为0.168 mol·L-1的丁酸（HBu）和丁酸钠（NaBu）缓冲溶液1升，需

-5-1丁酸钠的重量为[K?(HBu)＝1.48×10，M(NaBu)=110g· mol] aA. 8.3g B. 2.8g C. 5.5g D. 11g

2-47由丙酸和丙酸钠组成的缓冲溶液，总浓度为0.10 mol·L-1。当溶液的pH＝6.0时，丙酸的浓度(mol·L-1)为（丙酸的K?10-5） a＝1.3×

A. 7.1×10-3 B. 3.5×10-3 C. 1.4×10-2 D. 2.8×10-2

2-49欲配制pH＝5.00的缓冲溶液500mL，已用去6 mol·L-1HAc34.0mL，则约需加NaAc·3H2O多少克。pK?a(HAc)＝4.74

A. 20 B. 30 C. 40 D. 50

2-50向0.03 mol·L-1的HAc(K?10-5)溶液中加入NaAc晶体，使c(NaAc)=0.1 mol·L-1，则溶液a＝1.76×中的H+离子浓度(mol·L-1)接近

A. 1.08×10-6 B. 5×10-8 C. 7×10-3 D. 5×10-6

?(NH·2-51 40mL0.10 mol·L-1氨水与20mL0.10 mol·L-1HCl溶液混合，Kb10-5，此时溶液3H2O)=1.79×

的pH为

A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.3

2-52某弱酸HA的K?10-5。若需配制pH＝5.00的缓冲溶液，需与100mL1.0 mol·L-1 NaAc入a＝2.0×相混合的1.0 mol·L-1HA溶液的体积(mL)为

A. 200 B. 50 C. 1000 D. 150 2-54 HCN的解离常数表达式为

K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那种说法是正确的

K?a??A.加HCl，K?a变大 B.加NaCN，Ka变大 C.加HCN，Ka变小 D.加H2O,

不变

2-55下列阴离子的水溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是

5