药用基础化学课后习题答案3

第四章原子结构分子结构课后习题答案

1、2题请直接查书。

3、a合理；b不合理，l不能取2，只能取0和1；

c不合理，m只能取0； d不合理，ms只能取+1/2,或-1/2.

e不合理,l不能取3，只能取0、1、2共三个值，ms只能取+1/2,或-1/2。

4、F-:1S22S22P6; 15P:1S22S22P63S23P3或[Ne] 3S23P3； 24Cr: 1S22S22P63S23P64S13d5或[Ar] 4S13d5; 13Al3+:1S22S22P6

5、主族元素内层电子全部排满，最后一个电子填充在ns轨道或者是np轨道上；副族元素的最后一个电子填充在（n-1）d或是（n-2）f轨道上，内层电子没有完全填满，最高能级组有2-3个能级构成。

6、（1）5B:1S22S22P1; 13Al:1S22S22P63S23p1;

226262101

Ga:1S2S2P3S3p4S3d4p; 3149In: 1S

2

2S22P63S23p64S23d104p65S24d105p1;

2S22P63S23p64S23d104p65S24d105p66S24f145d106p1

81Tl: 1S

2

(2)1H: 1S1; 3Li: 1S22S1; 11Na: 1S22S22P63S1; 19K: 1S22S22P63S23p64S1;

37Rb: 1S

2

2S22P63S23p64S23d104p65S1;

22626210621061Cs: 1S2S2P3S3p4S3d4p5S4d5p6S; 55

87Fr: 1S

2

2S22P63S23p64S23d104p65S24d105p66S24f145d106p67S1

另外还有Cu、Ag、Au 和Cr、Mo、W （3）第一组在同一族，是ⅢA族。

（4）第二组中H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr在同一族，是ⅠA族；Cu、Ag、Au是ⅠB族;Cr、Mo、W是ⅥB族.

7、

序数 11 29 16 26 36 50 符号 Na [Ne] 3S1 Cu [Ar] 4S13d10 S Fe Kr Sn [Ne] 3S23p4 [Ar] 4S23d6 1S22S22P63S23p64S23d104p6 [Kr] 5S24d105p2 3 4 3 4 4 5 3 4 3 4 4 5 3 4 3 4 4 5 ⅠA ⅠB ⅥA Ⅷ 零 ⅣA +1 +2 +6 +3 稳定 +4 电子层结构 电子层数 能级组 周期 族 最高化合价 8、A: 1S22S22P63S23p64S1 ; B: 1S22S22P63S23p64S2,则A为钾（K），B为钙（Ca）.

C: 1S22S22P63S23p64S23d10;D: 1S22S22P63S23p64S23d104p5,则C为锌（Zn）,D为溴（Br）。

（a）A、B、C为金属元素，很容易失去价电子达到稳定结构。 （b）A的简单离子为K+,而D的简单离子为Br-。 （c）离子化合物为CaBr2。

9、（a）12号元素Mg比13号元素Al的第一电离能小。 （b）18号元素Ar比19号元素K的第一电离能大。 （c）17号元素Cl的原子半径比它的离子Cl-的半径略小。 （d）20号元素Ca原子的半径比它的离子Ca2+半径略大。 10、概念请查书。

（1）SP杂化，直线型；（2）SP2杂化，平面三角形； （3）SP3杂化，正四面体；（4）不等性SP3杂化，三角锥或“V”字形。

水分子杂化类型为不等性SP3,具体情况如下：

2P↑↓ ↑ ↑

8O:2S↑↓ → 杂化：8O:2S↑↓ ↑↓ ↑ ↑

11、BF3的中心原子B是以SP2的杂化方式成键的；而NF3的中心原子N是以不等性的SP3杂化方式成键的，情况同NH3类似。 12、BeCl2:sp杂化，直线型；（类似的有BeH2 、BeF2等 ）

BBr3:sp2杂化，平面三角型；（类似的有BCl3、BF3等 ） SiH4: sp3杂化，正四面体构型；（类似的有SiCl4、CH4、CCl4

等 ）

PH3:不等性sp3杂化，三角锥构型；（类似的有NH3、NF3、NCl3、P Cl3等）

H2O: 不等性sp3杂化,V字型；（类似的有H2S、SF2等） 13、举例（1）H-Cl、C-O; HCl、CO、NH3、H2O

（2）NH3中的三个N-H键全部为б键，N2分子中共有三个N-N键，其中一个б键，两个л键。

（3）H2、CO、HCl分子间均为范德华力；而在HF、H2O 、NH3的相同分子或不同分子之间存在氢键。

14、（1）CCl4和C4H6之间主要存在色散力，因为两者都是非极性分子。

（2）Br2和H2O之间主要存在诱导力，因为Br2为非极性分子，H2O是极性分子。

（3）CHCl3和C2H5OH之间主要存在取向力，因为两者都为极性分子。

15、非极性分子：C6H6、CCl4、F2、CO2；

极性分子：CH3Cl、NH3、SO2、PCl3。

16、请柬的形成条件请查书。

17、（1）邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键。

（2）H2O分子间有氢键形成，熔沸点比H2S

（3）BeF2中Be是SP杂化而SF2中S是不等性SP3杂化，情况和H2O类似（S与O相似，F与H 相似）。

(4)BF3结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子。 而NF3分子结构不对称，为三角锥构型，正负电荷重心不重合，是极性分子。

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