分析化学总结

分析化学总结

Ⅰ.H+浓度的计算

类型 H+计算式 一元强酸 [H+]= cHA (cHA mol／L) cHA?cHA2?4Kw+[H]= 2备注 cHA>1×10-6 mol／L 1×10-6 mol／L﹤cHA ﹤1×-810 mol／L cB>1×10-6 mol／L 1×10-6 mol／L﹤cB ﹤1×10-8 mol／L 一元强碱 [OH -]= cB (cB mol／L) cB?cB2?4Kw-[OH]= 2一元弱酸 [H+]3+ Ka[H+]﹣(Ka cHA+ Kw) [H+]精确式 (cHA mol／L) ﹣Ka Kw =0 Ka cHA ≥10 Kw [H+]=KacHA cHA?100 Ka2?K?K+aa?4KacHA[H]= 2Ka cHA ≥10 Kw cHA?100 Ka[H+]=KacHA?Kw Ka cHA ＜10 Kw cHA?100 Ka一元弱碱 [OH -]3+ Kb[OH-]﹣(Kb cB + Kw) 精确式 (cB mol／L) [OH-]﹣Kb Kw =0 Kb cB ≥10 Kw [OH-]=KbcB cB?100 Kb[OH-]= [OH-]= ?Kb?Kb?4KbcB 22Kb cB ≥10 Kw cB?100 KbKbcB?Kw Kb cB ＜10 Kw cB?100 Kb多元弱酸Ka2通常先判断cK＞10 K ，后用＜0.05 判断，若两项均a1w（碱） cKa1满足则依据一元弱酸（碱）公式进行计算 一元弱酸混[H+]=KHAcHA?KHBcHB 合溶液 [H+]=KHAcHA 弱酸弱碱混[H+]=cHAKHAKHB 合溶液 cB[HA]≈cHA [HB]≈cHB KHAcHA?KHBcHB [HA]≈cHA [B]≈cB ???H??cB?KHAcHA?KHB??H?? 酸式NaHA 盐[H]=+Ka1(Ka2[HA?]+Kw) Ka1?[HA?]精确式 [H+]=Ka1(cKa2+Kw) Ka1?cKa1?Ka2 [H]=+Ka1Ka2c Ka1?ccKa2＞10 Kw [H+]=Ka1Ka2 [H]=+cKa2＞10 Kw ,c＞10 Kw cKa2＞10 Kw ,c＜10 Kw Ka1Ka2c Ka1?c[H+]=Ka1(cKa2+Kw) ccKa2＜10 Kw ,c＞10 Kw 弱酸弱碱盐 NH4Ac (1:1) 此类盐适用于酸式盐的计算公式 (NH4)2CO3 (2:1) 碱性溶液中，[H+] [H2CO3]忽略；c不太小时，忽略水2K?K?8KKa2NHNHNHCO32-以一级离解为[H+]= 的离解；2主，主要以CO32-和HCO3-存在 4?4?4? Ⅱ.络合滴定中的公式联系 终点误差公式：Et?△pM′=pMep-pMsp [Msp]=

10?pM??10??pM?K?MY?cspM?100%

1cspMsp ，有些计算时pM′=(lgK?MY?pcM)

2KMYlgK?MY?lgKMY?lg?M?lg?Ylg?M??M(L)??M(A)?1?M(L)?1??1[L]??2[L]2?...??n[L]n?Y??Y(H)??Y(N)?1?Y(H)?1???iH[H?]ii?11

n?Y(N)??Y(N)??Y(N)??Y(N)?....??Y(N)?(n?1)23n

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