2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业《化学反应热》.d

2016万卷作业卷（化学反应热）

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24

一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要

求的）

1.下列说法正确的是（ ）

A．吸热反应不加热就不会发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热 D．放热的反应在常温下一定很容易发生

2.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）

A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度减少，能量降低

B.混乱度减少，而能量增加 D.混乱度增大，能量增加

3.在273 K.101kPa.催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，

一般不需注明的是( ) A.反应物或生成物的状态 C.反应时的压强

B.反应时的温度 D.反应时所用的催化剂

4.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过

程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

5. 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度

逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）

A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐

6.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）

A．2CO (g) + O2 (g) ﹦ 2CO2 (g) ；△H = -556kJ·mol-1

B．CH4 (g) + 2O2 (g) ﹦ CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H = -890.3kJ·mol-1 C．2H2 (g) +O2 (g) ﹦ 2H2O(l) ；△H = -571.6kJ·mol-1 D．H2 (g ) +1/2O2 (g) ﹦ H2O (g) ；△H = -241.8kJ·mol-1 7.．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0．1000mol·L1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L

－

－1

醋酸溶液得到

滴定曲线

D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

8.．已知：①2H2（g）+O2（g）???2H2O（g）△H=－483．6kJ/mol；②H2（g）+S（g）???H2S

（g）△H=－20．1kJ/mol。下列判断一定正确的是 A．由①知，氢气的燃烧热为241．8 kJ

B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=－443．4kJ/mol C．反应②中的能量变化可用下图表示

D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20．1 kJ 9.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)? 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

10.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的

是（ ）

A. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol C. HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol D. HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

11.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol1，△H2=﹣395.4kJ?mol1，下列说法或表示中，正确的

﹣

﹣

是（ ）

A． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol1 ﹣ B． 石墨和金刚石的转化是物理变化 C． 石墨的稳定性比金刚石弱 D． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) ?N2O5(g)+O2(g)，若反应

在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

13. “低碳”已经走进百姓生活.城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是

( )。

A.太阳能.地热能.核能等均属于新能源

B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料

C.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 14.下列说法正确的是（）

A.在101 k Pa时，1 mol C与适量H2SO4反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为 110.5 kJ／mol

B.在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为 —285.8KJ/mol

C.鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度

D.在稀溶H?(aq)?OH?(aq)?H2O(1);△H??57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol

NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ 15.图中A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的

溶甲

乙

加入物质

情况。B中甲.乙试管分别盛有硝酸钾.氢氧化钙的饱

解

和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入KNO度 3

一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减Ca(OH)2

水 少，则加入的物质可能是（）

0

温度

KNO3

A图

A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.氯化钠 二、填空、实验、简答题（本大题共3小题） 16.判断正误，正确的画“√”错误的画“×”

（1）1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 （ ）（2）放热反应都是自发进行的反应，吸热反应都是非自发进行的反应。 （ ）（3）同一种物质不同状态时的熵值大小关系为S（g）﹥S（l）﹥S（s） （ ）（4）对于反应2NO2(g)

N2O4(g)；△H＜0,升温正、逆反应速率都增大 （ ）（5）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 （ ）（6）中和等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠多 （ ）17.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现， 其中，反应①为2HCl(g) + CuO(s)

H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为, (反应热用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。

B图

Ca(OH)2

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由。

③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：

计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。

18.近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，

美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) 回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H 2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

CH3OH(g) +H2O(g)；△H 1=－49.58 kJ?mol-1 CO (g)+H2O(g)；△H 2

CH3OH(g)；△H 3=－90.77 kJ?mol-1

(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。

①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 。 A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K B.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K C.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K D.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K

②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡： a.用H2表示该反应的速率为 ； b.该温度下，反应I的平衡常数K= ；

c.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。

(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)，如图所示，请回答问题：

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 (选填编号)。

A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.分离出甲醇 E.增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是 。

2016万卷作业卷（化学反应热）答案解析

一 1.C 2.B 3.D 4.【答案】C

【解析】 根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。 5.B 【解析】

、选择题

6.B 【解析】

7.C 【解析】

8.B 【解析】

9.C

【解析】

10.D【解析】

11.

考点：化学能与热能的相互转化．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：先根据图写出对应的热化学方程式， 然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答． 解答：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol1 ﹣②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol1， ﹣利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol1，则 ﹣A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol1，故A正确； ﹣B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误； C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol1，1 mol石﹣墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误； 故选A． 点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量 的关系． 12.A

13.B【解析】太阳能.风能.核能.生物质能.地热能等均属于新能源,A正确;图中甲烷经一氯甲

烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想,C正确;减少化石能源的使用能有效减

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