化学实验总结大全（初中版） - 图文

一、初中化学实验常用仪器

三、 气体的制备

1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法

排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用

排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收

集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都

可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集

（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不

高。

注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；

用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在

桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法：

（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立

在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在

集气瓶内

2、气体的干燥与除杂

气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反

（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置

要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出” 气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，

或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

氧气的制取

2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△

=K2MnO4+MnO2+O2↑

1、实验操作步骤： ①连：按要求把仪器连接好

②检：检查装置的气密性。

③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 ④定：把试管固定在铁架台上。

⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热） ⑥收：收集氧气。

⑦移：实验完毕把导管从水中移出。 ⑧熄：熄灭酒精灯

（1）实验时注意的问题：

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因

为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量

和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

氢气的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ （1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；

酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）

（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近

火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。 （3）氢气还原氧化铜的实验

装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是

赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：

把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。

注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟

稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。 B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀

硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化

碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢） (2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

（3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二

氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

分子、原子和离子的比较

分子 原子 离子 带电的原子或原子团 能独立存在，并保持物能独立存在，是化学变质化学性质的最小粒子 化中的最小粒子 都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有一定的间隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用 都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“个数” 在化学变化中，分子可在化学变化中，原子不在化学变化中，离子不分

悬浊液、乳浊液、溶液

它们都是混合物，但三者之间却有很大的差异，其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。 物质比较 微粒 溶液 分子或离子 悬浊液 乳浊液 可分 可分 很多分子的集合很多分子的集合体 体 特征 均一、稳定 不均一、不稳定，不均一、不稳定，静置后有固体沉静置后出现分层 淀物 实例 食盐水、糖水 泥浆 植物油与水的混合物 分散物质原来固体、液体、或气状态

体 固态 液态 溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比

计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/ 溶液质量

理解这个概念，必须弄清楚以下几点：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。 质量分数和溶解度对比表

意义 固体物质溶解度 溶质的质量分数 物质溶解性的量度，表示溶液中溶质质受外界温度影响 量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求 溶液是否饱和 单位 联系 100g 一定达到饱和 无要求 不一定 克g 1 饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度/100 g +溶解度

三、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 磷（暗红色）

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水 无色酚酞试液

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子） 13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子） 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验

１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验.

６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 ８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 １０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 １１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 １３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题

１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 １５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；

再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：**，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）

玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）

六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3)

七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然

气 。

16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法

1、实验室氧气： 2KMnO4=△=2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=△MnO2=2KCl+3O2 ↑ 2H2O2 =△MnO2 =2H2O+O2 ↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常

用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气

2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3= 高温=CaO+CO2↑） 3、 H2：天然气和水煤气 高温

4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

初三化学方程式按元素归类总结

目的:帮助解答化学的推断题。看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应和现象，从中挑选出符合题目的反应，求解。

缺点：因按元素来分类，一些反应有重复。

与氧有关的化学方程式 化学方程式 2Mg+O2=点燃=2MgO 现象 燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中S+O2=点燃=SO2 是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体 生成能够让纯净的石灰水浑浊C+O2=点燃=CO2 的气体 2C+O2=点燃=2CO 4P+O2=点燃=2P2O5 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 的固体 2H2+O2=点燃=2H2O 2H2O2=MnO2==2H2O+O2↑ 2HgO=△=2Hg+O2↑ 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 气体 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 同上 淡蓝色的火焰 溶液里冒出大量的气泡 生成银白色的液体金属 生成能让带火星的木条复燃的燃烧现象外，其他现象不明显 生成白烟 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色跟氢有关的化学方程式 2H2+O2=点燃=2H2O Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 淡蓝色的火焰 有可燃烧的气体生成 同上 变成浅绿色的溶液，同时放出气

体 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ 有气体生成 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ H2+CuO=△=Cu+H2O 同上 同上 溶液变成浅绿色，同时放出气体 有气体生成 由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 有水珠生成，固体颜色由红色变2Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O 成银白色 跟碳有关的化学方程式 C+O2=点燃====CO2(氧气充足的情况生成能让纯净的石灰水变浑浊下) 2C+O2=点燃/高温=2CO(氧气不充足的情况下) 不明显 固体由黑色变成红色并减少，同C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 固体由红色逐渐变成银白色，同3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ 时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C =高温=2CO 3C+2H2O====CH4+2CO 黑色固体逐渐减少 生成的混和气体叫水煤气，都是的气体 可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式 生成能使纯净的石灰水变浑浊C+O2=点燃=CO2 的气体 生成白色的沉淀，用于检验二氧Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 化碳 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=△=CaCO3↓+CO2↑+H2O 白色固体逐渐溶解 生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 固体由绿色逐渐变成黑色，同时Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（也可为不明显 KOH） 有能使纯净石灰水变浑浊的气CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关 固体由黑色变成银白色，同时有Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 固体由黑色逐渐变成银白色，同FeO+CO=高温=Fe+CO2 时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 固体由红色逐渐变成银白色，同Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 固体由黑色变成红色，同时有能CuO+CO====Cu+CO2 使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式 NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+H2O 不明显 HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O 蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl====CuCl2+H2O 黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 同上 同上 溶液变成浅绿色，同时放出气体 有气体生成 NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+H2O 不明显 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸由关的化学方程式 2NaOH(KOH)+H2SO4====Na2SO4+2H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 跟硝酸有关的化学方程式 Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O 红色固体溶解，生成黄色溶液 这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 或不明显 CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 不明显 Mg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O 白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 以上三个反应现象同与盐酸反Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2应现象一致 ↑ NaHCO3+HNO3====NaNO3+H2O+CO2↑ 跟碱有关的化学方程式 NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)====NaCl+H2O CaO+H2O====Ca(OH)2 NaOH（KOH）＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)====Fe(OH)3↓+ NaCl（NaNO3、Na2SO4） 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、反映过程相似，产物相对应就行FeSO4)====Fe(OH)2↓+2NaCl 了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)====Cu(OH)2↓+2NaCl 了 NH4Cl(NH4NO3、有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行放出大量的热 生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 生成白色絮状沉淀，括号里面的酸碱中和反应，现象不明显

(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)====NH3↑+H2O+NaCl MgCl2(Mg(NO3)2、生成 生成白色沉淀，括号里面的反应MgSO4)+NaOH(KOH)====Mg(OH)2↓+NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 是一样的 产生白色沉淀，此反应用于检验Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 二氧化碳 NaHSO4+NaOH====Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 无明显现象 无明显现象 过程相似，产物相对应就行了 不明显 此反应的Na换成K是一样的 生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 无明显现象 此反应的Na换成K跟钡盐有关的化学方程式 有白色的不溶于强酸的沉淀生BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl 成 有白色沉淀生成但可溶于盐酸BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl 和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式 CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3+2H2O ↓固体逐渐溶解 生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式 铜 CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O↑ 固体由蓝色变为白色 固体由黑色逐渐变成红色，同时CuO+CO=高温=Cu+CO2 有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO=△=Cu+H2O Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl 生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O Fe(Zn)+CuSO4====FeSO4+Cu 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 有红色金属生成 固体由绿色逐渐变成黑色，同时Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁 铁粉慢慢减少，同时有气体生Fe+2HCl====FeCl2+H2 成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+NaCl 有白色絮状沉淀生成 氢氧化铁在空气中放置一段时4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 间后，会变成红棕色 红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O 色 白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿Fe(OH)2+2HCl====FeCl2+2H2O 色 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu Fe+AgNO3====Fe(NO3)2+Ag Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe 银 AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 2AgNO3+Na2SO4====Ag2SO4+2NaNO3 补充化学方程式 3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑银逐渐溶解，生成气体遇空气变+2H2O 棕色 ↓有白色沉淀生成 有白色沉淀生成，且不溶于强酸 有白色沉淀生成，且不溶于强酸 红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 铁溶解生成红色金属 铁溶解生成银白色的金属 红色固体溶解，生成黄色的溶液 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 锌粉慢慢溶解，生成铁 Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2O 银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑铜逐渐溶解，生成有刺激性气味+2H2O 2FeCl3+Fe====3FeCl2 的气体 铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化有能使带火星的木条复燃的气体生成 钠)+2H2O====4NaOH+O2 化学方程式汇总

序一、物质与氧气的反应 号 （1）单质与氧气的反应 1 镁在空气中燃烧 2 铁在氧气中燃烧 3 铜在空气中受热 4 铝在空气中燃烧 5 氢气中空气中燃烧 6 红磷在空气中燃烧 7 硫粉在空气中燃烧 8 碳在氧气中充分燃烧 9 碳在氧气中不充分燃烧 （2）化合物与氧气的反应 10 一氧化碳在氧气中燃烧 11 甲烷在空气中燃烧 12 酒精在空气中燃烧 二 几个分解反应 13 水在直流电的作用下分解 加热碱式碳酸铜 14 =2CuO+H2O+CO2↑ 加热氯酸钾（有少量的二氧化2KClO3====2KCl+3O2↑ 15 锰） 加热高锰酸钾 16 ↑ 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O22H2O=通电=2H2↑+O2↑ Cu2(OH)2CO3=加热2CO+O2=点燃=2CO2 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 2Mg+O2=点燃=2MgO 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 2Cu+O2加热2CuO 4Al+3O2=点燃=2Al2O3 2H2+O2=点燃=2H2O 4P+5O2=点燃=2P2O5 S+O2=点燃=SO2 C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO

17 碳酸不稳定而分解 18 高温煅烧石灰石 三 几个氧化还原反应 19 氢气还原氧化铜 20 木炭还原氧化铜 21 焦炭还原氧化铁 22 焦炭还原四氧化三铁 23 一氧化碳还原氧化铜 24 一氧化碳还原氧化铁 25 一氧化碳还原四氧化三铁 H2CO3====H2O+CO2↑ CaCO3=高温=CaO+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑ CO+CuO=加热=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2 四 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应） 26 锌和稀硫酸 27 铁和稀硫酸 28 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 29 ↑ 30 锌和稀盐酸 31 铁和稀盐酸 32 镁和稀盐酸 33 铝和稀盐酸 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）----另一种金属+另一种盐 34 铁和硫酸铜溶液反应 35 锌和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu 36 铜和硝酸汞溶液反应 （3）碱性氧化物+酸----盐+水 37 氧化铁和稀盐酸反应 氧化铁和稀硫酸反应 38 Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 39 氧化铜和稀盐酸反应 40 氧化铜和稀硫酸反应 41 氧化镁和稀硫酸反应 42 氧化钙和稀盐酸反应 （4）酸性氧化物+碱----盐+水 43 苛性钠暴露在空气中变质 44 苛性钠吸收二氧化硫气体 45 苛性钠吸收三氧化硫气体 46 消石灰放在空气中变质 47 消石灰吸收二氧化硫 （5）酸+碱----盐+水 48 盐酸和烧碱起反应 49 盐酸和氢氧化钾反应 50 盐酸和氢氧化铜反应 51 盐酸和氢氧化钙反应 52 盐酸和氢氧化铁反应 53 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 54 硫酸和烧碱反应 55 硫酸和氢氧化钾反应 CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O MgO+H2SO4====MgSO4+H2O CaO+2HCl====CaCl2+H2O 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O HCl+NaOH====NaCl+H2O HCl+KOH====KCl+H2O 2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 56 硫酸和氢氧化铜反应 57 硫酸和氢氧化铁反应 H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 58 硝酸和烧碱反应 HNO3+NaOH====NaNO3+H2O （6）酸+盐----另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应 59 ↑ 碳酸钠与稀盐酸反应 60 碳酸镁与稀盐酸反应 61 62 盐酸和硝酸银溶液反应 硫酸和碳酸钠反应 63 64 硫酸和氯化钡溶液反应 氢氧化钠与硫酸铜 65 +Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁 66 氢氧化钠与氯化镁 67 氢氧化钠与氯化铜 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl 69 氢氧化钙与碳酸钠 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓↓↓↓Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO268 +2NaOH 70 氯化钠溶液和硝酸银溶液 硫酸钠和氯化钡 71 +2NaCl 五 其它反应 72 二氧化碳溶解于水 73 生石灰溶于水 74 氧化钠溶于水 75 三氧化硫溶于水 76 硫酸铜晶体受热分解 77 无水硫酸铜作干燥剂

CO2+H2O====H2CO3 CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2O+H2O====2NaOH SO3+H2O====H2SO4 CuSO4·5H2O=加热=CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2 NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓

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