苏教版选修三第三专题3-3-1共价键的形成集备教案

课 题 主备 共价键的形成 审核 备课时间 2015年 月 日 上课时间 2015 年 月 日 教 学 目 标 （1）理解共价键的概念和本质。 （2）知道共价化合物的概念和特点。 知识技能 （3）理解共价分子的概念，知道共价分子包括共价单质和共价化合物。 （4）理解共价键和晶体类型的关系。 （1）在共价键与晶体类型关系的教学过程中，初步学会利用分类的方法进行学习。 过程与方法 （2）学会用电子式表示共价化合物的形成过程，学会书写简单的共价分子的电子式和结构式。 情感价值 在共价键的学习过程中，进一步感悟物质的结构和物质的性质之间的联系。 教学重点 （1）共价键的概念和本质。 （2）共价分子的电子式、结构式，用电子式书写共价键的形成。 （1）离子键、共价键的区别。 （2）离子键和晶体类型的关系。 教学手段、方法 教学难点 教学步骤： 共价键的形成 【复习导入】活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键；那么非金属和非金属之间化合又会 形成怎样的化学键呢？ 导入新课 【分析】以氢分子、氯化氢分子为例，分析共价键的形成过程。 H· + Cl → H Cl 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原 子带部分正电荷。 【板书】一、共价键 讲授新课 1．定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键。 本质：共用电子对的相互作用。 2．结构式 H—Cl H—H 【练习】举例含有共价键的物质（H2、Cl2、O2、N2、H2O、NH3、CO2 、CH4 、 H2S），并练练习 习用电子式写出它们的形成过程、以及生成物的结构式。 3．特点 ①成键微粒：原子 ②相互作用：共用电子对 ③成键条件：非金属间（或非金属和不活泼金属） ④成键规律：达到稳定结构 ⑤表示方法：电子式或结构式 【自主学习】根据氢原子形成氢气分子为例来说明共价键是如何形成的？ 【板书】一、共价键的形成 1、共价键的形成条件 （1）、有自旋方向相反的未成对电子； （2）、原子轨道要实现最大程度的重叠。 2、共价键的形成本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。 二、共价键的特点 1、具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。 2、具有方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。 【板书】键长越长，键能越小，键的强度越小、越容易被破坏，共价键分子越不稳定。 【练习】金刚石（C—C） > 碳化硅（Si—C）> 晶体硅（Si—Si） （注：共价键决定分子的稳定性；原子结构决定元素的非金属性；原子的结构、组成、状态、浓度、温度、压强等许多因素决定非金属单质的活泼性） 【课堂小结】 共价键存在 物质类型 晶体 类型 熔沸点 分子式 分子→单质 分子→化合物 单质 C(金刚石)、Si 共价单质 化合物 SiO2 、SiC 共价化合物 Cl2、O2、N2 H2O、NH3、CO2 共价分子 共价单质 共价化合物 分子晶体（分子之间范德华力） 最低 有 离子→化合物 NaOH ．．离子化合物 离子晶体 高 无，只有化学式 原子晶体 最高 无，只有化学式 自主学习 讲授新课 课堂小结 【当堂检测】 1、下列说法正确的是 （ ） A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、写出下列物质的电子式 （1）Br2 （2）CO2 （3）PH3 （4）NaH (5)Na2O2 【作业布置】 【课后反思】

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