湖北宜昌4月联考理综化学部分试题及答案
更新时间:2023-11-11 05:21:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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宜昌市 2018 届高三年级 4 月调研考试试题
理科综合能力测试 化学
考试时间: 2018 年 4 月 25 日 9: 00-11: 30 7.化学与生活密切相关,下列有关说法中不正确的是 A.生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀
B.日常生活中,小苏打常用作食用碱使用而苏打不能 C.在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF, 能起到预防龋齿的作用 D.向含有纯碱的废水中加入适量生石灰,不能消除水的污染
8.中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服 之”, 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对 比实验中发现古法疗效低下,她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程:
根据上述信息分析,下列判断或叙述中肯定错误的是
A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径 B.将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率 C.青蒿素易溶于水和乙醚
D.操作 1 是过滤,操作 2 是蒸馏 9.关于有机物
的说法正确
的是
A. a、 b 互为同系物
B. c 中所有碳原子可能处于同一平面
C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构) D. a、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草 酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是
A. 若③和⑤中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO,可检验生成的气体中是否含有 CO
B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入 N2
C. 若将④中的无水 CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后, ①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
11.锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时, 该电池表 现出良好的循环性能。电池反应为: 2Li+O2=Li2O2。 下列说法错误
A. 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液
B. 电池工作时,外电路中流过 0.01 mol 电子,负极材料减重 0.07g
+-+-
C. 电池工作时,正极反应可能经过两个过程: Li+O2+e=LiO2 Li+LiO2+e=Li2O2 D. 电池充电时间越长,电池中 Li2O2越多
12. A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素, 原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和 为 18, A 和 C 同主族, B 原子的电子层数与最外层电子数相等, B、 C、 D 的单质均 可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是
A.简单离子半径: D>B B.简单氢化物的热稳定性: C>A C. AD4 的熔沸点比 CD4的高 D.可电解 BD3 制备 B 的单质
+--9
13.羟胺的电离方程式为: NH2OH+H2O NH3OH+OH( 25℃时, Kb=9.0×l0)。
-1-1
用 0.l mol·L 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L羟胺溶液,恒定 25℃时,滴定过程中由
水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知: lg3=0.5)。下列说法正确的是
A.图中 V1>10
B. A 点对应溶液的 pH=9.5
C. B、 D 两点对应的溶液均为中性
D. E 点对应溶液中存在:c(H+)=c (OH-)+c (NH3OH+)+c (NH2OH)
26.( 14 分)某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示,拟设计实验 利用氧化铜探究乙醛的还原性。 【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO
CH3COOH+Cu2O;
猜想 2: (写出化学方程式)。
【定性实验】 ⑴甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。 按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用 (填仪器名称);实验 中先通入乙醛蒸气,后点燃装置 B 处酒精灯,这样操作的目的是 。
+2+
②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O。 请你设 计实验证明猜想 1 成立。
实验操作: 。 实验现象: 。
【定量实验】 ⑵乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。 ①下列有关说法正确的是(填标号) 。 a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止 b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应 d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为 2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量: 。
27. ( 14 分)工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。 途径 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)为原料,流程如下:
⑴写出“高温焙烧”时反应的化学方程式: _____________________________________。 ⑵“高温焙烧” 时必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是____________。 途径 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料,流程如下:
已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10, Ksp(CaC2O4)=2.3×10 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Ca2+ 11.9 13.9 Mg2+ Fe3+ 9.1 1.9 11.1 3.7 -7-9
⑶为提高矿石的浸取率,可采取的措施是 。
⑷加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去 (填离子符号),滤渣Ⅱ中含 (填 化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量,原因是 。 ⑸重量法测定产品纯度的步骤为:
-1
准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样,加入 100 mL 水, 用 3 mL 2 mol·L 的 HCl 溶液加
-1
热溶解。边搅拌,边逐滴加入 0.1 mol·L H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后,过滤,用 0.01 mol·L-1 的稀 H2SO4洗涤沉淀 3~4 次,直至洗涤液中不含 Cl-为止。将沉淀置于坩埚 中经烘干灼烧至恒重,称量为 n g。则 BaCl2·2H2O 的质量分数为 。 28. ( 15 分) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
⑴用活性炭还原法: 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO,发生反应: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJ·mol-1 在 T1℃下,反应进行到不同时 间测得各物质的浓度部分数据如下:
①0~10 min 内, N2 的平均反应速率 υ(N2)= , T1℃时,该反应的平衡 常数 K= 。
②30 min 后,若只改变一个条件,反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示,则 改变的条件可能是____________ (填字母)
a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度 c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 NO
③若 30 min 后升高温度至 T2℃,重新达到平衡时,容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比 为 7∶3∶3,则该反应的H______0(填“>” 、 “ =” 、或“<” ) ⑵NH3 催化还原法: 原理如图所示
若烟气中 c(NO2): c(NO)=1∶1,发生如图甲所示的脱氮反应时,反应过程中转移 1.5 mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ,则发生该脱氮反应的热化学方程式为 。 ②图乙是在一定时间内,使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率,由图 可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为 ;使用 Mn 作催化剂时, 脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是 。
-2,-9
⑶已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.810 Ka2(H2SO3)=6.010。 汽车尾气中的 SO2 用石
2-
灰水来吸收,生成的 CaSO3 浊液 pH=9.0,忽略 SO3的第二步水解,则 Ksp(CaSO3)= 。 35.【 化学—选修 3: 物质结构与性质】( 15 分) 非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。
⑴硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍,其主要成分是铁。 画出基态铁原子的价电子排 布图 。
⑵氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料,其分子中存在配位键, 则氨硼烷分子结构式 为 。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 (填化学式)。
⑶常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如右图所示。
①1 mol H3BO3晶体中含有______mol 氢键。
②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加 热时溶解度增大的原因: 。
⑷硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示:
①该晶体中 Na+的配位数为 。
②H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角 (填“大于”、“等于”或“小于”) BH4-中的 H—B—H 的键角,判断依据是 。
③已知硼氢化钠晶体的密度为 ρ g/cm3, NA代表阿伏伽德罗常数的值,则 a= (用含 ρ、 NA的代数式表示);④若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代,得到的晶体的化学式为 。 36.【 化学—选修 5:有机化学基础】( 15 分)
化合物 H 是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部 分反应条件已略去):
己知: ①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子; ②两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形成羰基或醛基; ③ RCHO + CH3CHO NaOH
RCH CHCHO + H2O;
⑴有机物 B 的名称为 。
⑵由 D 生成 E 的反应类型为 , E 中官能团的名称为 。 ⑶由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为 。
⑷写出 B 与 NaOH 溶液在高温、 高压下反应的化学方程式: 。
⑸F 酸化后可得 R, X 是 R 的同分异构体, X 能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱显 示有 3 种不同化学环境的氢,峰面积比为 1∶1∶1,写出 2 种符合条件的 X 的结构简 式: 。 ⑹设计由 (其他试剂任选)。
宜昌理综(化学)
参考答案与评分标准
7.B 8.C 9.C 10.A 11.D 12.A 13.B 26.(14分)
猜想2:CH3CHO+CuO
CH3COOH+Cu;(2分,箭头写成等号不扣分)
⑴①直形冷凝管(2分) 排尽装置中的空气,防止乙醛被氧气氧化(2分,排和防各1分); ②操作:取B中固体少许于试管中,加入适量稀硫酸震荡 (2分) 现象:溶液变成蓝色,有红色固体残余(见溶液变蓝色给分)(2分) ⑵①ac (2分对1个给1分,见错无分); ②0.1 mol Cu2O,0.1 mol Cu (2分) 27.(14分)
和丙醛合成
的流程图:
高温⑴BaSO4+4C
4CO↑+BaS(2分)
⑵使 BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量);反应为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温(2分)
⑶将矿石粉碎,搅拌,适当升高温度等(2分) ⑷Fe3+(2分)
Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分)
H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4沉淀,产品的产量减少(2分) ⑸错误!未找到引用源。244n(2分)
?100#3m28.(15分)
⑴①0.03 mol·L·min
-1
-1
(1分) K=4 (2 分);②c d(2 分);③<(1分)
2N2(g)+3H2O(g)
⑵①2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) ②Mn 200℃ (2分);
ΔH=-455.2 kJ/mol;(3分)
b~a段,温度较低,催化剂活性较低,脱氮反应速率较慢,反应还没达到化学平衡(反应限度),随着温度升高反应速率变大,一定时间参与反应的氮氧化物变多,导致脱氮率逐渐升高;(2 分)
⑶4.2×10-9 (2 分)
35.(15分)
⑴HH3dHH4s(2分);
⑵HBNH(1分) C2H6(1分,其他合理答案也给分);
⑶ ①3(1分) ②硼酸分子间通过氢键结合,加热时氢键被破坏,有利于硼酸溶解。(2分) ⑷①8 (1分) ②大于(1分) H3BO3分子中的B采取sp杂化,而BH4中的B采取sp杂化,sp2杂化形成的键角大于sp3杂化。(2分); ③错误!未找到引用源。
32
-
3
76?107?NA (2分) ④Na3Li(BH4)4 (2分)
36.(1)对溴甲苯(或4-溴甲苯)(1分)
(2)取代反应(1分); 羟基、氯原子(2分) (3)银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜、加热)(2分)
CH3CH3+2NaOHBr高温、高压(4)
+NaBr+H2O(2分) ONaO(5)OHCCHCHCOCHCHCHO、OHCCH2ClNaOH溶液△(4分) CHO(或其他合理答案)
CHONaOH溶液 / △CH3CH2CHO(6)
CH2OHO2 / Cu△CHCCHOCH3
(3分)
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